Este documento describe una práctica de laboratorio para determinar la tensión superficial de líquidos puros mediante el método del tubo capilar. Primero, se determinó el diámetro del tubo capilar utilizando agua destilada. Luego, se midió la tensión superficial del etanol, aceite de oliva y etilenglicol aplicando la fórmula de la tensión capilar. Los resultados mostraron que el etanol tiene una tensión superficial menor que el agua, mientras que el aceite de oliva es mayor.

1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN CRISTÓBAL DE HUAMANGA
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALURGIA
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICA
FÍSICOQUIMICA (QU-244)
PRÁCTICA N° 02
DETERMINACION DE LA TENSIÓN SUPERFICIAL DE LÍQUIDOS PUROS
PROFESOR DE TEORÍA : Ing. QUISPE MISAICO, Hernán.
PROFESOR DE PRÁCTICA : Ing. CUEVA VARGAS, José Alberto.
ALUMNOS : ANCCO PAMPA, Isaurico.
: ROCA SACSARA, Esmit.
: MAYANGA ALTAMIRANO, Jhon Jairo S.
DÍA DE LA PRÁCTICA : miércoles HORA: 5 pm – 8 pm GRUPO: B
FECHA DE EJECUCIÓN : 05/05/2022
FECHA DE ENTREGA : 12/05/2022
AYACUCHO – PERÚ
2022

2. DETERMINACION DE LA TENSIÓN SUPERFICIAL DE LÍQUIDOS PUROS
I. OBEJTIVOS.
- Determinar el diámetro del tubo capilar utilizando agua destilada como
líquido de calibración.
- Determinar la tensión superficial del etanol, aceite de oliva puro y
etilenglicol a temperatura ambiente.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO
TENSIÓN SUPERFICIAL
Hay una fuerza de atracción entre las moléculas en líquidos, y los líquidos pueden
fluir hasta que adquieren la forma que maximiza esta fuerza de atracción. Debajo
de la superficie del líquido, la fuerza de la cohesión entre las moléculas es igual en
todas las direcciones, como se indica en la figura .
Figure: Cohesión entre partículas y la tensión superficial.
Las moléculas en la superficie del líquido, sin embargo, sienten una fuerza neta de
atracción que tira de ellas nuevamente hacia dentro del cuerpo líquido.
Consecuentemente, el líquido intenta adquirir la forma que tiene el área superficial
más pequeña posible, es decir la forma de una esfera. La magnitud de la fuerza
que controla la forma del líquido se llama la tensión superficial. Cuanto más
fuertes son los enlaces entre las moléculas en el líquido, más grande es la tensión
superficial. (jaramillo, 2007)
Hay también una fuerza de adhesión entre un líquido y las paredes que lo
contiene. Cuando la fuerza de adhesión es una vez y media más grande que
grande que la fuerza de cohesión entre las moléculas líquidas, se dice el líquido
"moja" al sólido. Un buen ejemplo de este fenómeno es la adherencia de papel
con el agua. La fuerza de adhesión entre papel y agua combinada con la fuerza de

3. cohesión entre las moléculas de agua explica porqué las hojas de papel mojado
quedan apelmazadas. (jaramillo, 2007)
El agua moja al cristal debido a que la fuerza de adhesión que resulta de las
interacciones entre las cargas positivas de la molécula de agua y la carga negativa
de los átomos de oxígeno en el vidrio. Consecuentemente, el agua forma un
menisco que se curva hacia arriba en un tubo de vidrio de diámetro pequeño,
como se muestra en la figura . El menisco formado es el resultado del balance
de fuerzas entre la adhesión "jalando" la columna par mojar la pared de vidrio y la
fuerza de gravedad tirando hacia abajo en el líquido.
Figure: El agua sube por las paredes del tubo de vidrio con diámetro pequeño y
forma un menisco que se curva hacia arriba, mientras que el mercurio forma un
menisco que se curva hacia abajo.
La fuerza de adhesión entre el agua y la cera es muy pequeña comparada con la
fuerza de cohesión entre las moléculas de agua. Consecuentemente, la lluvia no
se adhiere a la cera. Tiende a formar gotas, es decir, agruparse con el área
superficial más pequeña posible, de tal modo que se maximiza la fuerza de
cohesión entre las moléculas de agua. La misma cosa sucede cuando el mercurio
se derrama sobre el cristal o se vierte en un tubo de cristal estrecho. La fuerza de
cohesión entre los átomos del mercurio es tanto más grande que la fuerza de
adhesión entre el mercurio y el cristal, de tal suerte que el área de contacto entre
el mercurio y el cristal es mínima, dando como resultado neto que el menisco se
(jaramillo, 2007)

4. III.METODOLOGIA

5. Materiales.
- matraz
- Corcho con agujero
- Tubo capilar
- Tubo capilar en forma de u
- Vaso de presipitado
- Jeringa
Insumos
- Agua
- Aceite de soya
- Etanol

6. IV.DESARROLLO EXPERIMENTAL

7. V. RESULTADOS
dato: 1 mm = 9.798 Pa
1. Primero calcularemos el radio del tuvo capilar ya que tenemos el dato de
la tensión superficial del agua (=71.99*10^-3 pascales)
agua
▲h
del
agua
inferior
(cm)
superior
(cm)
1 44.2 47.2 3
2 44.2 47.2 3
3 44.1 47.2 3.1
4 44.1 47.1 3
5 44 47.1 3.1
promedio 44.12 47.16 3.0
profundidad 2.6 del tubo
▲h del
agua 3 cm
30 mm
Pmax = 35*9.798= 293.94 Pa
h 2.6 cm
calculando la presion hidrostatica del agua
Hh= g*p*h
g 9.8 m/s^2
p 997 kg/m^3
h 0.026 m/s^2
ph= g*p*h 254.0356 Pa
calculando la presión capilar
Pcapilar
= Pmax-Ph
362.526 - 342.314
Pcapilar
= 39.9044

8. Sabemos por dato que la presion capilar es =(
2*tension superfical)/r
Ahora calcularemos el radio del tubo capilar
conociendo la tension superficial del agua
Tension superfical del agua 0.07199 Pa
Radio= (2*tension superficial)/presion capilar
radio = 0.00360812 m
radio = 0.36081234 cm
2. Ahora que tenemos el radio del tubo capilar en metros, procedemos a
calcular la tensión superfial del alcohol y aceite de soya
2.1. Alcohol
alcohol isopropílico ▲h
inferior
(cm)
superior
(cm)
1 44.6 46.9 2.3
2 44.5 46.9 2.4
3 44.5 46.8 2.3
4 44.5 46.8 2.3
5 44.5 46.8 2.3
promedio 44.52 46.84 2.3
profundidad 2.9
Usamos la formula
alcohol
calculando presión hidrostática
h 0.029 m
p 786 Kg/m^3
g 9.8 m/s^2
Ph h*p*g 223.3812 Pa

9. calculando la presión max
▲h del alcohol 2.3 cm
23 mm
Pmax= 28*9.798 225.354
tension superfical =(( Pmax- Ph)*r)/2
0.00355905 pa
2.2. Aceite de soya
aceite ▲h
inferior
(cm)
superior
(cm)
1 43.9 47.2 3.3
2 43.7 47.5 3.8
3 43.5 47.5 4
4 43.7 47.5 3.8
5 43.6 47.5 3.9
promedio 43.68 47.44 3.8
profundidad 4cm
calculando presion hidrostatica
h 0.04 m
p 920 Kg/m^3
g 9.8 m/s^2
Ph h*p*g 360.64 Pa
calculando la presion max
▲h del aceite 3.8 cm
38 mm
Pmax= 34*9.798 372.324
tension superfical =(( Pmax- Ph)*r)/2 radio= 0.00360812 m
Tension S= 0.0210787 Pa

10. VI.CONCLUSIONES
1. La importancia que implica esta práctica en una materia de química
general, es que desarrolla un conocimiento significativo de fuerzas
intermoleculares y podría ayudar a mejorar la comprensión de temas
posteriores
2. Se logró calcular el radio del tubo capilar usando la formula
De lo cual concluimos que a es más fácil romper dicha tensión mientras el
radio es menor
3. Las tensiones superficiales se lograron calcular con satisfacción y de lo
cual concluimos que a menor densidad menor tensión superficial
VII. BIBLIOGRAFÍA
jaramillo, O. (25 de abril de 2007). Ier UANM. Obtenido de tension superficial:
https://www.ier.unam.mx/~ojs/pub/Liquid3/node10.html
Atkins, Peter y Jones Loretta, Principios de Química. 3ra edición. Ed. Médica
Panamericana., 161-171- Buenos Aires, Argentina. (2006).