1. Fórmula porcentual ou composição centesimal
Amostras de uma substância pura sempre apresentam os mesmos elementos
combinados na mesma proporção em massa.
1)Determinar a composição centesimal de um sal inorgânico, sabendo-se que a
análise de uma amostra de 50g dessa substância indicou a presença de 20g de
cálcio, 6g de carbono e 24g de oxigênio.
Substância --- massa de Ca I Subst. --- massa de C I Subst. --- massa de O
50g --- 20g I 50g ---6g I 50g --- 24g
100g ---x I 100g --- y I 100g --- z
X=40g de Ca em 100g da I y=12g de C em 100g da I Z=48g de O em 100g
Amostra ou 40% de Ca I amostra ou12% de C I da amostra ou 48% de O
*Ca40%C12%O48%
2)Determine da fórmula percentual do ácido nítrico, sabendo-se que sua
fórmula molecular é HNO3.
Cálculo da massa molar do ácido nítrico: massa molar do HNO3=
(1X1+1X14+3X16)= 63g/mol.
Massa --- porcentagem I Massa --- porcentagem I Massa --- porcentagem
63g --- 100% I 63g --- 100% I 63g --- 100%
1x1g ---x I 1X14g ---y I 3x16g --- z
X= 1x1x100/63= I y=1x14x100/63= I z= 3X16X100/63=
X=1,6% de H. I y= 22,2% de N I z=76,2%de O
Fórmula mínima ou empírica
Fórmula mínima é a menor proporção na combinação de elementos
químicos pra formar uma substância molecular
Lembrando que na fórmula mínima procuramos a proporção em átomos,
então temos que converter a proporção em massa em átomos.
Às vezes a Fórmula mínima pode coincidir com a molecular.
Também existem substâncias que podem apresentar a mesma fórmula mínima.

2. Cálculo da fórmula mínima a partir da centesimal
A massa de cada elemento em 100g da substância corresponde á
porcentagem em massa dos elementos.
4) Determinar a fórmula mínima de um composto que apresenta 40,00% de
carbono, 6,67% de hidrogênio e 53,33% de oxigênio.
R:
Composição
centesimal
Massa dos
elementos em
100g
Quantidade
de matéria em
mol
(n=massa/A)
Proporção
das quant. de
matéria
(divisão pelo
menor valor
de quant. De
matéria)
Fórmula
mínima
40,00% de C 40,00g 40/12=3,33 3,33/3,33=1 CH2O
6,67% de H 6,67g 6,67/1=6,67 6,67/3,33=2 CH2O
53,33% de O 53,33g 53,33/16=3,33 3,33/3,33=1 CH2O
5)Determine a fórmula mínima, sabendo-se que 1,95g da substância NaxOy, e
apresenta 1,15g Na, e 0,80g de O.
Proporção é de 1 p/ 1,podia ter deduzido direto porque os valores deram iguais.
Então os valores que substituem o NaxOy são “1”:Fórmula mínima=Na O
6)Calcule a fórmula mínima quando 43,4% em massa de Na(sódio), se
combinam com 11,3% em massa de C(carbono), combinados também com
45,3% em massa de O (oxigênio).
R: Na=43,4%/23=1,88
C=11,3%/12=0,94
O=45,3%/16=2,82
Nova divisão pelo menor valor:
Na=1,88/0,94=2
C=0,94/0,94=1
O=2,82/0,94=3
Na 1,15g/23g/mol=0,05 Nova divisão pelo
menor valor:
O 0,80g/16g/mol=0,05 Na 0,05/0,05=1
O 0,05/0,05=1

3. Fórmula mínima Na2CO3.
3)Transforme em fórmula mínima:
a)H2O (água)= R= H2O (coincide com a molecular)
b)H2O2 (peróxido de hidrogênio)= R= HO
c)H2SO4 (ác. Sulfúrico)= R=H2SO4 (coincide com a molecular)
d)N2O4 (tetróxido de dinitrogênio)=R= NO2
e)C6H12O6 (glicose)=R=CH20
f)C2H4O2 (ác. Acético)=R=CH2O
g)C3H6O3 (ác. Lático)=R=CH2O
h)CH2O (formaldeído)=R=CH2O
i)CO2 (gás carbônico)=R=CO2 (coincide com a molecular)
Fórmula molecular
Indica o número de átomos de cada elemento que compõe a molécula, também
como a proporção.
Cálculo da fórmula molecular a partir da mínima comece a calcular.
Cálculo da fórmula molecular a partir da centesimal
Inicialmente determine a fórmula mínima.
7) Determine a fórmula molecular do ácido ascórbico (vitamina C), sabendo-se
que sua fórmula mínima é C3H4O3 e sua massa molar é 176g . mol -1
(massas atômicas H=1, C=12, O=16)
Cálculo da massa da fórmula mínima:
3x12+4x1+3x16=88
Cálculo da fórmula molecular:
N= 176/88=2
Fórmula molecular Fórmula mínima . n
Fórmula molecular C3H4O3 . 2= C6H8O6

4. 8) Determinação da fórmula molecular do etano, sabendo-se que sua massa
molar é 30g/mol e apresenta 80% em massa, de carbono e 20% em massa, de
hidrogênio (massas atômicas relativas: H=1, C=12).
Cálculo da fórmula mínima:
Composição
centesimal
Massa em
100g
Quant, de
matéria (mol)
Proporção
entre as
quant. De
matéria
(divisão pela
menor quant.
De matéria)
Fórmula
mínima
80% de C 80g 80/12=6,67 6,67/6,67=1 CH3
20% de H 20g 20/1=20,0 20,0/6,67=3 CH3
Cálculo da fórmula molecular:
1x12+3x1=15
N=30/15=2
Fórmula molecular= CH3.2= C2H6
9)Cálculo da fórmula molecular a partir da fórmula mínima, você tem que tem a
massa molecular é 180g/mol e a fórmula mínima é (CH2O)n, quando o n varia,
varia o n° de átomos seguindo a proporção.
R: n= massa molecular/ massa da fórmula mínima
1°passo: MM CH2O=1X12+2X1+1X16=30g/mol
N= 180g/mol/30g/mol=6
(CH2O)6 C6H12O6