1. Universisdad Veracruzana
Facultad de Biología
Experiencia educativa: Química inorgánica
Practica 10
Tabla periódica y nomenclatura
Emmanuel Blanca Galindo
Mariana Hernández Cortes
Samuel Gustavo Colorado Reducindo
Equipo: 3
2. Sustento teórico:
Desde tiempos remotos el hombre se plantea el por qué de las cosas, por
ejemplo los fenómenos meteorológicos que en algunas culturas eran atribuidos
a deidades, con el paso del tiempo el hombre fue desarrollando estudios para
poder darle un por qué de cada fenómeno, acción o reacción de los elementos.
Un ejemplo claro de un gran a portador de avances en la química es John
Dalton, el aporto en gran medida con las leyes de los gases, la teoría atómica,
pesos atómicos.
Gracias personajes como el y otros mas es que en la actualidad tenemos la
fortuna de tener una tabla periódica donde encontramos toda la información
conocida sobre los elementos.
En 1871, el químico ruso Dimitri Mendeleev publicó el más importante de esos
esquemas organizativos, una tabla que listaba los elementos en orden
creciente de masa atómica de modo que los elementos con propiedades
químicas similares estuviesen en la misma columna.
La tabla periódica de los elementos moderna, basada en la primera versión de
Mendeleev, es uno de los grandes esquemas de clasificación en la ciencia y se
ha convertido en una herramienta indispensable para los químicos.
3. Objetivos:
Colocar en un esquema de la tabla periódica las formulas de algunos
reactivos de uso común en el laboratorio, buscar sus propiedades en los
manuales pertinentes y discutir en función del elemento que se
especifica contenido en ellos.
Comprobar el comportamiento ácido-base de algunos compuestos de la
serie I, mediante la utilización de indicadores.
Comprobar la formación de algunos hidróxidos de la serie II, mediante
la utilización de indicadores.
Comprobar la formación de algunos hidróxidos de la serie II, mediante la
adición de hidróxido de sodio a algunos nitratos o cloruros del elemento
registrado como especifico en la serie II.
4. Descripción de la práctica:
Con esta práctica se pretende que el alumno relacione las posiciones de los
elementos en la tabla periódica con la nomenclatura, de tal manera que las
reglas de esta tengan precisamente su base en la primera. Asimismo, que el
aprendizaje de algunas propiedades físicas y químicas de los compuestos
seleccionados se refuercen al relacionar la pertenencia de los elementos
constituyentes a diferentes grupos o periodos de la tabla periódica.
5. CUESTIONARIO:
¿Qué se puede inferir acerca de la solubilidad de los hidróxidos de los
elementos específicos de la serie II? ¿Cómo se relaciona esta con la posición
de los elementos en la tabla periódica?
R: son elementos que menos tienen las capas de valencia llenas, por lo que
son disolubles en agua por sus espacios moleculares.
¿Qué se puede decir acerca de la solubilidad de los nitratos de los elementos
considerados en estos experimentos?
R: los nitratos se disuelven bien en agua
¿Por qué es útil organizar los elementos en forma de una tabla periódica?
R: porque es más rápida la forma de ubicarlos y saber cada dato de los
elementos.
Corregir los siguientes enunciados:
a) En la tabla periódica moderna, los elementos están ordenados de
manera creciente con respecto a su masa atómica.
En la tabla periódica moderna los elementos están acomodados se gun
su número atómico.
b) Los elementos de un periodo tienen propiedades químicas similares.
Los elementos según la familia tienen propiedades químicas similares.
c) Los elementos pueden clasificarse en metaloides y no metales.
Los elementos se clasifican en no metales y metales.
¿Qué clase de elementos se encuentran en línea en forma de escalera en la
tabla periódica? ¿Cómo son sus propiedades comparadas con las de los
metales y no metales?
R: son semi-metales, sus características abarcan de los dos tipos.
6. ¿Cuáles son algunas propiedades características de los elementos a la
izquierda de la línea en forma de escalera? ¿ Y los d la derecha?
R: son metales de transición, presentan propiedades de metales y no metales.
Todos los elementos de los grupos 1A (1) Y 7 A (1) son bastante reactivos.
¿Cuál es la diferencia entre ellos?
R: Los del grupo 1 A tienen solo 1 electrón, mientras que los del grupo 7 A
tienen 7 electrones.
