2. ECUACION QUIMICA. REPRESENTACION DEL
PRINCIPIO DE LA CONSERVACION DE LA MASA.
La manera mas sencilla de describir como se lleva a
cabo una reacción química es mediante una ecuación
química.
Una ecuación química representa un cambio químico
nos permite establecer una relación entre las sustancias
químicas llamadas reactivos ,que se transforman en otras
sustancias químicas totalmente diferentes ,llamadas
productos.
Una ecuación química es una representación simbólica
de una reacción química.
Ejemplo: dióxido de carbono.
Ecuación química.
C + O2 CO 2
REACTIVOS PRODUCTOS.
3. En el lado izquierdo escribimos los reactivos , y del lado derecho los
productos, utilizamos el símbolo que significa “producen”
y que indica que se rompen enlaces de los reactivos y se forman
nuevos enlaces para obtener los productos. Es muy común que se
emple otro signo que consiste en 2 flechas de sentido contrario (
) significa que las reacciones se llevan acabo en los 2 sentidos de
reactivo a producto y al revés.
En muchos casos es conveniente definir el estado de agregación de
los reactivos y los productos ;para esto se pone un símbolo entre
paréntesis:
C(S) + O 2 (g) CO 2 (g)
El simbolo (g) indica que el elemento se encuentra en estado gaseoso . La (I)
estado liquido,la(s)estado solido; otro simbolo que se usa es (ac) o (aq) para
indicar que es una sustancia que se encuentra en disolucion acuosa.
En las 2 ecuaciones anteriores representan reacciones entre carbon y
oxigeno,pero cambia la relacion entre ellos, a lo que decimos que la
estequiometria de esas relaciones es diferente.
La estequiometria indica que cantidad de reactivo hemos de utilizar y cuanto
producto podemos obtener, Asi como la proporcion en la que ser encuentra
los atomos en una molecula.
4. La representacion simbolica de la reaccion puede interpretarse
de 2 maneras : microscopicas:
La ecuacion representa como estaba los atomos antes de la reaccion
y como estan despues , esto es como indica los enlaces que se
rompieron y los que se formaron.
Macroscopica: la ecuacion representa la reaccion como se lleva a
cabo en la realidad ,esto es, con la ruptura y la formacion de miles de
millones de enlaces.
Para que la ecuacion quimica que representa una reaccion este
correctamente escrita , es esencial que cumpla con la ley de
conservacion de la materia, para ello de cada lado de la ecuacion en
los reactivos y productos debe presentarse el mismo numero de
atomos de todos los elementos que intervienen en la reaccion.
Ley de conservacion de la materia: en una reaccion quimica , aunque
los productos tengan propiedades totalmente distintas de los
reactivos la cantidad de atomos sera la misma ,por tanto . No habra
ninguna variacion en la masa es decir ,los atomos no se crean ni se
destruyen , solo se reorganizan entre ellos.
5. REACCIONES LENTAS Y RAPIDAS.
Muy rápida (explosiva) a
temperatura ambiente
Na (s) + H2O(l) →NaOH(aq) +
½H2(g)
Muy lenta a temperatura
ambiente
H2(g) + I2(g) → 2 HI (g)
Muy lento a tª ambiente y muy
rápido a 500 °C
H2(g) +½ O2(g) → H2O (l); ∆G°=-
236kJ
6. También deben cumplirse el principio de conservación
de la carga eléctrica. cuando se cumplen ambos
principios decimos que la ecuación esta ajustada o
balanceada . Ejemplo:
N 2 (G) +O 2 (G) NO(G)
ECUACION NO BALANCEADA.
Para balancearla podemos agregar un 2 como
coeficiente estequiometrico de lado de los productos
N 2 (G) +O 2 (G) 2NO(G)
Los coeficientes estequiometricos representan el numero de
moleculas que participan en la reaccion quimica; en el caso
de la molecula de nitrogeno y del oxigeno el coeficiente es 1.
Los productos formados en un primer momento comienzan a
reaccionar entre si para volver a formar los reactivos ; a esto
se le denomina reversibles. Por ejemplo: la reaccion
reversible entre el NO 2 y el N 2 O4 : es
2 NO 2 (g) N 2 O4 (g)
