Estructura Del áTomo

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Estructura Del áTomo

  1. 1. ESTRUCTURA DEL ÁTOMO ELENA LAIGLESIA ORTEGA CURSO 09-10
  2. 2. DALTON: Existencia del átomo AVOGADRO: Cuestiona indivisibilidad del átomo. Concepto de molécula THOMSON: Existencia del electrón. Naturaleza eléctrica de la materia. RUTHERFORD: Existencia del protón. CHADWICK: Existencia del neutrón.
  3. 3. ÁTOMO ELECTRÓN PROTÓN NEUTRÓN ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
  4. 4. MODELOS ATÓMICOS <ul><li>THOMSON: electrones distribuidos en esfera de carga positiva, en cantidad </li></ul><ul><li>suficiente para neutralizar la carga. </li></ul><ul><li>LENARD: El átomo vacío en su mayor parte. </li></ul><ul><li>Su masa no distribuida uniformemente. </li></ul><ul><li>3. RUTHERFORD: Modelo planetario. Átomo formado por núcleo y corteza. </li></ul>ÁTOMO NÚCLEO PROTONES(+) NEUTONES(sin carga) CORTEZA ELECTRONES(-)
  5. 5. MODELO DE BOHR Calcula radios de las órbitas Calcula energía del electrón Proporciona valores de frecuencias y de energías muy acordes con lo encontrado por los espectroscopistas
  6. 6. ESPECTRO DE HIDRÓGENO SERIE n1 n2 UV lejano LYMAN 1 2,3,4… Visible BALMER 2 3,4,5… IR más próximo PASCHEN 3 4,5,6… IR próximo BRACKETT 4 5,6,7… IR PFUND 5 6,7,8…
  7. 7. MODELO DE SOMMERFELD Órbitas elípticas Nuevos estados energéticos Números cuánticos k y r Mayor número de saltos electrónicos
  8. 8. POSTULADO DE LA DUALIDAD ONDA -CORPÚSCULO Toda partícula en movimiento lleva una onda asociada, cuya longitud de onda es el cociente entre la constante de Planck y el momento lineal de dicha partícula
  9. 9. PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISENBERG Es imposible en un instante dado determinar simultáneamente la posición y el momento lineal de la partícula
  10. 10. ECUACIÓN DE SCHRÖDINGER Ecuación diferencial que informa del estado del electrón a través de la función de onda ψ . El estudio probabilístico hecho por BORN, introduce el concepto de orbital y de los números cuánticos n,l,m y s. Se entiende como orbital , zona del espacio dónde es más probable encontrar ala electrón.
  11. 11. NÚMEROS CUÁNTICOS Nombre Determina Valores n Principal Nivel energético 1 2 3 : K L M : l Secundario o azimutal Subnivel energético 0 1 2 : n-1 S(sharp) p(principal) d(diffuse) f(fundamental) m Magnético Orientación l=0 0 l=1 -1.0,1 l=2 -2,-1,0,1,2 : 1 orbital 3 orbitales 5 orbitales : s Spin Giro +1/2,-1/2
  12. 12. FORMA DE LOS ORBITALES
  13. 13. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS PRINCIPIO DE CONSTRUCCIÓN PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI REGLA DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND REGLA DE MADELUNG

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