Resolução dos Exercícos 2º ano

1. Nome: nº____
Professor (a): Valéria/Felipe Série: 2º Turma: Data: / /2011
Estequiometria
1. % de Cu % de S
A + B 249,5 g — 100% 249,5 g — 100%
2g ÷1,6 8 g ÷1,6 63,5 g — x 32 g — y
1,25 g 5g x = 25,45% y = 12,83%
Resp. Sim, pois sua proporção é constante.
% de H % de O
2. 249,5 g — 100% 249,5 g — 100%
A + B 10 g — w 144 g — z
1,5 g 0,5 g w = 4,00% z = 57,72%
X 3,27 X 2,8
4,9 g 1,4 g
Resp. Não, as proporções entre os experimentos 6. Resp. d
não são constantes (definidas). H2O2
H 2x1= 2
3. O 2 x 16 = 32
Resp. c) ao queimar, o aço reage com o oxigênio 34 u 100%
do ar produzindo óxido de ferro, adicionando
assim, a massa do oxigênio à massa. % de H % de O
34 g — 100% 34 g — 100%
4. 2g — x 32 g — y
Resp. c) Prost diz que sua proporção é sempre x = 5,88 y = 94,12
definida, ou seja, constante. x ≈ 5,9% y ≈ 94,1%
5. Resp. 7.
12 0,5
1º) Calcular a massa molecular do sulfato: Mg = 0,5 =1
24
CuSO5H10 56 1,5
Fe = =2 Resp. MgFe2O4
H 10 x 1 = 10 56 0,5
32 2,0
O 9 x 16 = 144 O = 0,5 =4
16
S 1 x 32 = 32
8.
Cu 1 x 63,5 = 63,5
21,9 0,53
249,5 u 100% Ca = =1 Resp. CaCl2.4H2O
40 0,53
38,8 1,09
C = = 2,06 ≈ 2
35,5 0,53
39,2 2,18
H2O = = 4,12 ≈ 4
18 0,53
Exercícios de Recuperação 1 – 2011 1

2. 9. 15.
74 6,17
C = 1,24 = 4,98 ≈ 5 1 Fe2O3 + 2 Al 1 Al2O3 + 2 Fe
12
8,65 8,64 x 400 g 510 g 2.y
H = 1,24 = 6,98 ≈ 7
1 Excesso
17,30 1,24
N = 1,24 =1 Resp. C5H7N
14
Cálculo das massas moleculares:
10.
43,6 1,41 Al = MM = 27 g
P = 1,41 =1x2= 2 P2O5
31 Al2O3 = MM = 102 g
56,4 3,53
O = = 2,50 x 2 = 5
16 1,41
Massa de Alumínio gasta:
Fórmula Molecular = Fórm. Mínima x n
2 mols Al — 1 mol Al2O3, isso em massa:
Massa Fórm. Molecular 284
n= = =2 54 g — 102 g
Massa Fórm. Mínima 142
x — 510 g
Resp. P4O10
x = 270 g gastos
Excesso: 400 – 270 = 130 g
11.
Resp. b
40,1 CaCO3
Ca =1
40,1
O 3 x 16 = 48
12 16.
C =1 C 1 x 12 = 12
12
H2SO4 + 2NH3 (NH4)2SO4
48 Ca 1 x 40,1 = 40,1
O =3
16 1 mol 1 mol
100,1 u
98 g — 132 g
Massa Mínima = Massa Molecular
100 g — x
Resp. Fórm. Mínima = Fórm. Molecular
x = 134,69 ≈ 135 g
Resp. c
12.
7 0,5
N = 0,5 =1 NO2
14 17.
16 1,0 3
O = =2 2 Fe(s) + O2(g) Fe2O3(s)
16 0,5 2
Lembre-se que os cálculos foram feitos para 0,5 1 mol 1 mol
3
mol, em 1 mol será o dobro. 2 mols Fe — mol O2
2
Resp. N2O4 4 mols Fe — x
3
2x = 4 .
2
13. CH MM = 13 u x = 3 mols O2
Massa Fórm. Molecular 78 Resp. d
n= = =6 C6H6
Massa Fórm. Mínima 12
Fórmula Molecular = Fórm. Mínima x n
18.
Resp. a 3
CH3OH(ℓ) + O2(g) CO2(g) + 2H2O(ℓ)
2
1 mol 1 mol
14. Resp. b 5 mol 5 mol
MM 280 g — 100% 1 moléc. — 18 u Resp. c
x — 25,8% x — 72,24 u
25,8 x 280
x= x = 4 moléc.
100
x = 72,24 g
2 Exercícios de Recuperação 1 – 2011

3. 19. b)
N2 + 3 H2 2 NH3 Quente: 120 g de sal + 100 g H2O (90 °C)
1 mol 3 mols Frio: 40 g de sal + 100 g H2O (30 °C)
Para obter o rendimento temos que saber qual é Resp. Excesso: 120 g – 40 g = 80 g de sal.
o reagente limitante:
28 g N2 — 6 g H2 Para esta quantidade de 3. Foram agitados 39 g de Nitrato de Cálcio
11,2 g N2 — x N2, precisariamos de mais (Ca(NO3)2) com 25 g de água a 18 °C. O
x = 2,4 g H2 H2 do que foi fornecido. sistema resultou heterogêneo e por filtração
foram obtidos 57,5 g de solução saturada.
28 g N2 — 6 g H2 Calcule o Cs do sal a 18 °C.
Prova que o N2 é o
y — 1,8 g H2
reagente em excesso.
y = 8,4 g N2 Início: 39 g do sal + 25 g H2O (18 °C)
Filtrado:
Portanto, o reagente limitante é o H2: m = 57,5 g (sal + H2O)
N2 + 3 H2 2 NH3 m2 = 25 g H2O
3 mols 2 mols m1 = m – m2 = 32,5 g de sal
Filtração: 39 – 32,5 = 6,5 g do sal ficaram
6 g de H2 — 34 g de NH3 retidos no filtro
1,8 g de H2 — z Resp. Cs = 32,5 g / 25 g (18 °C)
z = 10,2 g de NH3
4.
Rendimento do produto: 180 g sal — 100 g H2O
10,2 g — 100% 12,6 g sal — x
5,1 g — r x = 7 g H2O
r = 50 % de rendimento final
Resp. a 5.
10 °C 50 g sal / 250 g H2O
m = m 1 + m2
Soluções 300 = 50 + m2
m2 = 250 g
1.
Início: 200 g de (NH3)2SO4 + 250 g H2O
50 °C 150 g sal / 250 g H2O
Filtração: 5 g do sal ficaram retidos no filtro
40 °C — 100 g H2O
Filtrado: 195 g de sal + 250 g H2O
35 °C — x
x = 87,5 g sal
Resp. Cs = 195 g / 250 g (T °C)
6.
2.
a) 20 °C 10 g de A.
a) Cs = 120 g / 100 g (90 °C)
b) 20 °C 15 g de B. Excesso: 5 g.
Cs = 40 g / 100 g (30 °C)
c) CsB = 16 g / 100 g (30 °C).
d) ≈ 26 °C
Exercícios de Recuperação 1 – 2011 3

4. 7.
m1
C=
V
m
5,8 = 1
5
m1 = 29 g
8.
C = 104 g/L
V = 200 cm3 = 0,2 L
m1
C=
V
m1
104 =
0,2
m1 = 20,8 g para 2 laranjas.
m1 = 10,4 g para 1 laranja.
9.
C = 104 g/L
V = 200 cm3 = 0,2 L
m1
C=
V
m1
104 =
0,2
m1 = 20,8 g para 2 laranjas.
m1 = 10,4 g para 1 laranja.
10.
V = 400 mL = 0,4 L
m1 = 18 g
m1
C=
V
C=
0,4
C = 45 g/L
Resp. = c
4 Exercícios de Recuperação 1 – 2011