Radioatividade, pH e pOH

1. Nome: nº____
Professor (a): Valéria Série: 3º Turma: Data: / /2011
Radioatividade
1. Escreva a equação das reações nucleares: a) 88 e 228
a) Urânio (U, Z = 92, A = 238) transmutando-se em b) 89 e 226
tório (Th) por emissão de uma partícula alfa. c) 90 e 224
b) Paládio (Pa, Z = 91, A = 234) transmutando-se d) 91 e 227
em urânio (U) por emissão de uma partícula e) 92 e 230
beta.
c) Fósforo (P, Z = 15, A = 29) transmutando-se em 6. Em relação ao esquema simplificado de
silício (Si) pela emissão de um pósitron. (a) (b)
desintegração nuclear: Np → X  ( c )U
 → α
.
d) Argônio (Ar, Z = 18, A = 37) transmutando-se em
cloro (Cℓ) por emissão de uma partícula beta. Indique, dentre as opções abaixo, aquela que se
e) Oxigênio (O, Z = 8, A = 15) transmutando-se em identificam corretamente (a), (b) e (c), nesta ordem:
nitrogênio (N) por captura de elétron. (Dados: ZNp = 93; ZU = 92; AU = 235).
f) Kriptônio (Kr, Z = 36, A = 87) originando um a) α, 238, 92
isótopo, por emissão de um nêutron. b) β, 243, 93
c) γ, 235, 93
2. (Uesc-BA) Considere-se a transformação do núcleo d) β, 235, 92
231 219 e) γ, 238, 95
90Th no núcleo 86 Rn .
a) Determine quantas partículas α e β são emitidas 7. Um elemento radioativo tem um período de meia-
nessa transformação. vida igual a 20 minutos. Dada certa quantidade
b) Identifique as massas e as cargas, se houver, das desse elemento, após quanto tempo sua
partículas α e β. radioatividade se reduzirá a 25% da atual?
α→ β β
3. Na sequência A  B  C
→  D
→ são 8. (UEM-PR) O isótopo do iodo
131
53 I produzido
isótopos: artificialmente é usado no diagnóstico do câncer na
a) A e C tireóide. Quando se ingere iodo, ele fica acumulado
b) A e D na tireóide. Em caso, a glândula absorve pouco o
c) C e D iodo radioativo. Mas, afetada pelo câncer, absorve-
d) B e C o em maior quantidade podendo ser detectado por
e) A e B detectores de radioatividade. Sabendo-se que o
131
tempo de meia-vida do isótopo 53 I é de 8 dias, e
4. Na sequência radioativa
216 212 212 212 208 que após 40 dias, encontra-se uma massa de 0,5 g,
84 A → 82 B → 83 C → 84 D → 82 E , temos
qual a massa inicial do isótopo, em gramas?
sucessivamente emissões:
a) β β β α 32
9. O isótopo 15 P , cuja meia-vida vale 15 dias, é usado
b) α β β α
c) β β α β por certos laboratórios no estudo de alguns
d) α α β β processos que ocorrem dentro de células vivas. Se
e) β α α β um laboratório recebeu uma amostra de 20 g desse
isótopo, quanto restará após 70 dias?
5. Quando um átomo do isótopo 228 do tório libera
uma partícula α transforma-se em um átomo de Ra,
de acordo como a equação: xTh → 88 Ra + 2α ; os
228 y 4
valores de x e y são respectivamente:
Exercícios de Recuperação 1 – 2011 1

2. pH e pOH
17.A bile, segregada pelo fígado, é um líquido amargo,
1. Qual o pH de uma solução cuja concentração esverdeado e muito importante na digestão.
hidrogeniônica ([H+] é 10-8? Sabendo que a concentração de H+ na bile é de 10-
8
M, determine o pH da bile.
2. Calcular o pH de um meio cuja concentração
hidrogeniônica é 0,01 mol/L. 18.(PUC-MG) Ao analisar um determinado suco de
tomate, um técnico determinou que sua
3. Qual é o pH de uma solução cuja concentração concentração hidrogeniônica (H+) era igual a 0,001
hidroxiliônica é de 0,1 mol/L? mol/L. Qual o pH desse suco de tomate?
4. Calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico –
HCl – 0,1M.
5. Determine o pH de uma solução 0,005M de ácido
sulfúrico?
6. Uma solução apresenta concentração
hidrogeniônica igual a 10-11 mol/L. Qual é o seu
pOH?
7. Foi preparada uma solução 0,04M de ácido
clorídrico (HCl). Descobrir o seu pOH.
8. Foi preparada uma solução 0,8M de hidróxido de
sódio (NaOH). Qual o seu pH?
9. Considere que a solução de H2SO4 da bateria de
carro tenha pH=1 e que o suco de limão tenha
pH=2. Qual a solução mais ácida? Justifique.
10.Um xampu tem pH=8. Qual o valor de [H+] para o
xampu?
11.Qual é o pH de uma solução 0,1M de um ácido HX
com grau de ionização igual a 1%?
12.A análise de uma amostra de sabão revelou [H+] =
10-10 M. Determine o pOH da amostra.
13.Sabendo que, a 25 °C, um guaraná em lata
apresenta [H+] = 10-3 M, determine [OH-] nesse
refrigerante.
14.A clara de ovo tem [OH-] = 10-6 M. Qual o valor do
seu pH?
15.O vinagre é uma solução de ácido acético que pode
ser obtida pela oxidação do álcool etílico do vinho.
Sabendo que a análise de uma amostra revelou [H+]
= 10-4 M, determine o pH da amostra.
16.Um alvejante de roupas, do tipo "água de
lavadeira", apresenta [OH-] aproximadamente igual
a 10-4 M. Nessas condições, qual será o [H+]?
2 Exercícios de Recuperação 1 – 2011