2. CONCEPTOS BASICOS
Ley de la conservación de la materia:
“la materia no se crea ni se destruye,solo se transforma”
MOL: unidad básica del sistema internacional de unidad
(SI), definida como la cantidad de una sustancia que
contiene tantas entidades
elementales(átomos, electrones, moléculas y iones)
Como átomos hay en 0,012kg(12g) de carbono12.Esa
cantidad de partículas es aproximadamente de
6.032x10^23, es cuales llamado número de Avogadro .Por
tanto, un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya
masa expresada en gramos es numéricamente igual a la
masa atómica de dicha sustancia.
3. MASA ATOMICA
Es la masa de un atomo, medida en U. Por
ejemplo, cuando decimos que la masa
atomica del calcio es de 40U,estamos
indicando que es 40 veces mayor que la
doceava parte de la masa de un atomo de
carbono 12.
4. MASA MOLECULAR
Es la masa de un a molécula, medida en U. Es la
suma de las masas atómicas de los átomos que
forman una molécula.
Por ejemplo, el etanol es un compuesto covalente de
C2H5OH,buscamos las masas moleculares de cada
elemento y las multiplicaos por el numero de
átomos, las sumamos y así obtenemos la masa
molecular.
# de átomos x masa atómica del elemento =suma de
la masa molecular
