Estequiometria

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Estequiometria

  1. 1. ESTEQUIOMETRIAHERNANDEZ SANCHEZ SALMA 239A
  2. 2. CONCEPTOS BASICOS Ley de la conservación de la materia: “la materia no se crea ni se destruye,solo se transforma” MOL: unidad básica del sistema internacional de unidad (SI), definida como la cantidad de una sustancia que contiene tantas entidades elementales(átomos, electrones, moléculas y iones) Como átomos hay en 0,012kg(12g) de carbono12.Esa cantidad de partículas es aproximadamente de 6.032x10^23, es cuales llamado número de Avogadro .Por tanto, un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa atómica de dicha sustancia.
  3. 3. MASA ATOMICA Es la masa de un atomo, medida en U. Por ejemplo, cuando decimos que la masa atomica del calcio es de 40U,estamos indicando que es 40 veces mayor que la doceava parte de la masa de un atomo de carbono 12.
  4. 4. MASA MOLECULAR Es la masa de un a molécula, medida en U. Es la suma de las masas atómicas de los átomos que forman una molécula. Por ejemplo, el etanol es un compuesto covalente de C2H5OH,buscamos las masas moleculares de cada elemento y las multiplicaos por el numero de átomos, las sumamos y así obtenemos la masa molecular. # de átomos x masa atómica del elemento =suma de la masa molecular

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