1. La solubilidad de los
compuestos iónicos
EQUIPO #6

2. “Compuestos iónicos”
 Un compuesto iónico es un compuesto
químico formado por dos sustancias con
una diferencia significativa en sus
electronegatividades.
 Ejemplo:
 NaCl ya que el cloro le quitara un
electrón a el sodio y ambos así podrán
cumplir con la ley del octeto en su ultimo
orbital.

3. “compuestos iónicos”
 Las sustancias iónicas forman redes
cristalinas en estado sólido debido a la
forma en la que se acomodan las
moléculas del compuesto. Esto provoca
que sean sólidos frágiles (no se pueden
deformar, sólo fracturar).

4. “Solubilidad”
 La solubilidad es una medida de la capacidad de
disolverse una determinada sustancia (soluto) en
un determinado medio (solvente); implícitamente
se corresponde con la máxima cantidad de
soluto disuelto en una dada cantidad de solvente
a una temperatura fija y en dicho caso se
establece que la solución está saturada. Su
concentración puede expresarse en moles por
litro, en gramos por litro, o también en porcentaje
de soluto (m(g)/100 mL) .

6. “La solubilidad en los
compuestos iónicos”
 Los compuestos con enlaces iónicos son
solubles en el agua ya que el hidrogeno
atrapa a los aniones y el oxigeno atrapa
a los cationes.

7. “La solubilidad en los
compuestos iónicos”
 Al disolverse en agua los compuestos
iónicos pueden formar electrolitos, los
electrolitos se forman cuando una
sal(NaCl) se coloca en un solvente
(agua) y los componentes se disocian
debido a las moléculas solvente y soluto
en un proceso llamado solvatación.

9. En conclusión:
 La solubilidad de un compuesto iónico es
mejor en un disolvente polar (es decir con
una carga negativa y una positiva) ya
que los compuestos iónicos también son
con cargas opuestas y al disolver el
negativo atraparía a el positivo y el
positivo al negativo.