La solubilidad de un gas depende de la presión y la temperatura. Cuando éste se encuentra encerrado en una disolución saturada, existe un equilibrio entre el gas y la disolución. Así, la solubilidad o concentración de un gas, en un disolvente dado, incrementa con el aumento de la presión.
Disoluciones con condensación molecular: la partícula dispersa está formada por una condensación de moléculas. Disoluciones moleculares: cada partícula es una molécula. Disoluciones iónicas: la partícula dispersa es un ion (fracción de molécula con carga eléctrica).
Lección del estudio de las propiedades y leyes que rigen a las disoluciones. Introducción a la termodinámica de las disoluciones de no electrólitos y de electrólitos.
Tema que imparto a mis alumn@s de 1º curso de Veterinaria.
La solubilidad de un gas depende de la presión y la temperatura. Cuando éste se encuentra encerrado en una disolución saturada, existe un equilibrio entre el gas y la disolución. Así, la solubilidad o concentración de un gas, en un disolvente dado, incrementa con el aumento de la presión.
Disoluciones con condensación molecular: la partícula dispersa está formada por una condensación de moléculas. Disoluciones moleculares: cada partícula es una molécula. Disoluciones iónicas: la partícula dispersa es un ion (fracción de molécula con carga eléctrica).
Lección del estudio de las propiedades y leyes que rigen a las disoluciones. Introducción a la termodinámica de las disoluciones de no electrólitos y de electrólitos.
Tema que imparto a mis alumn@s de 1º curso de Veterinaria.
Todas las áreas de una organización deben alinear sus planes y acciones para buscar y mantener la rentabilidad que garantice su permanencia en el mercado. Las formas de hacerlo van desde crecer orgánicamente hasta adaptar y seguir métodos de trabajo que aumenten la eficiencia por la vía de reducir sus pérdidas, siendo estas últimas las que más fuerza están adquiriendo en el mundo empresarial para aprovechar toda su capacidad y sus recursos, buscando a su vez diferenciarse de la competencia con productos y/o servicios novedosos, eficientes, racionales y “ecoamigables”. Todo lo anterior sólo es posible con personal altamente competente y una cultura organizacional, que entre otras cosas, quiera aprender de los errores y vea a éstos como fuentes de crecimiento.
Las pérdidas son problemas a identificar y superar, estudiando sus relaciones y orígenes para eliminarlos de raíz. De ahí que aprender de los problemas para no repetirlos, este proceso de aprender de los errores y capitalizarlos para que no vuelvan a ocurrir, e inclusive llegar a extrapolar soluciones a sistemas o equipos similares, se conoce como Gestión del Conocimiento.
Todas las áreas de una organización deben alinear sus planes y acciones para buscar y mantener la rentabilidad que garantice su permanencia en el mercado. Las formas de hacerlo van desde crecer orgánicamente hasta adaptar y seguir métodos de trabajo que aumenten la eficiencia por la vía de reducir sus pérdidas, siendo estas últimas las que más fuerza están adquiriendo en el mundo empresarial para aprovechar toda su capacidad y sus recursos, buscando a su vez diferenciarse de la competencia con productos y/o servicios novedosos, eficientes, racionales y “ecoamigables”. Todo lo anterior sólo es posible con personal altamente competente y una cultura organizacional, que entre otras cosas, quiera aprender de los errores y vea a éstos como fuentes de crecimiento.
Las pérdidas son problemas a identificar y superar, estudiando sus relaciones y orígenes para eliminarlos de raíz. De ahí que aprender de los problemas para no repetirlos, este proceso de aprender de los errores y capitalizarlos para que no vuelvan a ocurrir, e inclusive llegar a extrapolar soluciones a sistemas o equipos similares, se conoce como Gestión del Conocimiento.
2. “Compuestos iónicos”
Un compuesto iónico es un compuesto
químico formado por dos sustancias con
una diferencia significativa en sus
electronegatividades.
Ejemplo:
NaCl ya que el cloro le quitara un
electrón a el sodio y ambos así podrán
cumplir con la ley del octeto en su ultimo
orbital.
3. “compuestos iónicos”
Las sustancias iónicas forman redes
cristalinas en estado sólido debido a la
forma en la que se acomodan las
moléculas del compuesto. Esto provoca
que sean sólidos frágiles (no se pueden
deformar, sólo fracturar).
4. “Solubilidad”
La solubilidad es una medida de la capacidad de
disolverse una determinada sustancia (soluto) en
un determinado medio (solvente); implícitamente
se corresponde con la máxima cantidad de
soluto disuelto en una dada cantidad de solvente
a una temperatura fija y en dicho caso se
establece que la solución está saturada. Su
concentración puede expresarse en moles por
litro, en gramos por litro, o también en porcentaje
de soluto (m(g)/100 mL) .
5.
6. “La solubilidad en los
compuestos iónicos”
Los compuestos con enlaces iónicos son
solubles en el agua ya que el hidrogeno
atrapa a los aniones y el oxigeno atrapa
a los cationes.
7. “La solubilidad en los
compuestos iónicos”
Al disolverse en agua los compuestos
iónicos pueden formar electrolitos, los
electrolitos se forman cuando una
sal(NaCl) se coloca en un solvente
(agua) y los componentes se disocian
debido a las moléculas solvente y soluto
en un proceso llamado solvatación.
8.
9. En conclusión:
La solubilidad de un compuesto iónico es
mejor en un disolvente polar (es decir con
una carga negativa y una positiva) ya
que los compuestos iónicos también son
con cargas opuestas y al disolver el
negativo atraparía a el positivo y el
positivo al negativo.