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Modelos atomicos
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Modelos atomicos

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Modelo atomico de Bohr, Thompson, Rutherford, Summerfield & Dalton; son en tricticos.

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  • 1. COLEGIO EURO HISPANOAMERICANOBACHILLERATO 1º “A”ALUMNA:AYHRA JETHZELL VASQUEZ GERONPROFESOR:FRANCISCO MONGE RODRIGUEZ JOHN DALTON ERA UN QUIMICO Y FISICO BRITANICO. CREO UNA IMPORTANTE TEORIA ATOMICA DE LA MATERIA. EN 1808 FORMULO LA LEY QUE LLEVA SU NOMBRE Y QUE RESUME LAS LEYES CUANTITATIVAS DE LA QUIMICA.<br />MODELO ATOMICO DE DALTON1808LA IMAGEN DEL ÁTOMO EXPUESTA POR DALTON EN SU TEORÍA ATÓMICA, PARA EXPLICAR ESTAS LEYES, ES LA DE MINÚSCULAS PARTÍCULAS ESFÉRICAS, INDIVISIBLES E INMUTABLES, IGUALES ENTRE SÍ EN CADA ELEMENTO QUÍMICO.<br />EN 1808, DALTON PUBLICÓ SUS IDEAS SOBRE EL MODELO ATÓMICO DE LA MATERIA LAS CUALES HAN SERVIDO DE BASE A LA QUÍMICA MODERNA. LOS PRINCIPIOS FUNDAMENTALES DE ESTA TEORÍA SON:<br />LA MATERIA ESTÁ FORMADA POR MINÚSCULAS PARTÍCULAS INDIVISIBLES LLAMADAS ÁTOMOS.<br />HAY DISTINTAS CLASES DE ÁTOMOS QUE SE DISTINGUEN POR SU MASA Y SUS PROPIEDADES. TODOS LOS ÁTOMOS DE UN ELEMENTO POSEEN LAS MISMAS PROPIEDADES QUÍMICAS. LOS ÁTOMOS DE ELEMENTOS DISTINTOS TIENEN PROPIEDADES DIFERENTES.<br />3766820635<br />LOS COMPUESTOS SE FORMAN AL COMBINARSE LOS ÁTOMOS DE DOS O MÁS ELEMENTOS EN PROPORCIONES FIJAS Y SENCILLAS. DE MODO QUE EN UN COMPUESTO LOS DE ÁTOMOS DE CADA TIPO ESTÁN EN UNA RELACIÓN DE NÚMEROS ENTEROS O FRACCIONES SENCILLAS.<br />LOS ATOMOS SON INDESTRUCTIBLES Y RETIENEN SU IDENTIDAD EN LOS CAMBIOS QUIMICOS.<br />EN LAS REACCIONES QUÍMICAS, LOS ÁTOMOS SE INTERCAMBIAN DE UNA A OTRA SUSTANCIA, PERO NINGÚN ÁTOMO DE UN ELEMENTO DESAPARECE NI SE TRANSFORMA EN UN ÁTOMO DE OTRO ELEMENTO.<br />PARA DALTON LOS ATOMOS ERAN ESFERAS MASIZAS.<br />LA LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES:<br />FORMULADA POR EL PROPIO DALTON, SE APLICA A DOS ELEMENTOS QUE FORMAN MÁS DE UN COMPUESTO: ESTABLECE QUE LAS MASAS DEL PRIMER ELEMENTO QUE SE COMBINAN CON UNA MASA FIJA DEL SEGUNDO ELEMENTO, ESTÁN EN UNA RELACIÓN DE NÚMEROS ENTEROS SENCILLOS.<br /> FÍSICO BRITÁNICO. JOSEPH JOHN THOMSON FUE EL PRIMERO QUE IDENTIFICÓ PARTÍCULAS SUBATÓMICAS Y DIO IMPORTANTES CONCLUSIONES SOBRE ESAS PARTÍCULAS CARGADAS NEGATIVAMENTE. THOMSON RECIBIÓ EL PREMIO NOBEL DE FÍSICA EN 1906 POR SUS ESTUDIOS ACERCA DEL PASO DE LA ELECTRICIDAD A TRAVÉS DEL INTERIOR DE LOS GASES.<br />MODELO ATOMICO DETHOMSON 1897DE ESTE DESCUBRIMIENTO DEDUJO QUE EL ÁTOMO DEBÍA DE SER UNA ESFERA DE MATERIA CARGADA POSITIVAMENTE, EN CUYO INTERIOR ESTABAN INCRUSTADOS LOS ELECTRONESCOLEGIO EURO HISPANOAMERICANOBACHILLERATO 1º “A”ALUMNA:AYHRA JETHZELL VASQUEZ GERONPROFESOR:FRANCISCO MONGE RODRIGUEZ<br />ANTECEDENTES DEL MODELO ATOMICO DE THOMSON:<br />EXPERIMENTO MILLIKAN<br />LO QUE MILLIKAN HIZO FUE PONER UNA CARGA ELÉCTRICA EN UNA GOTA DE ACEITE, Y MEDIR QUÉ TANTA FUERZA ELÉCTRICA ERA NECESARIA PARA DETENER LA GOTITA EN SU CAÍDA. COMO<br />EN LAS ECUACIONES ES POSIBLE OBTENER DE MANERA INDEPENDIENTE LA MASA DE LA GOTA, Y CALCULAR LA FUERZA DE GRAVEDAD SOBRE LA MISMA, SE PUEDE OBTENER LA CARGA ELÉCTRICA TOTAL. HACIENDO ESTA MEDICIÓN PARA DIFERENTES GOTAS, OBTUVO QUE LA CARGA TOTAL SIEMPRE ES UN MÚLTIPLO DE 1.6 X 10-19 C.<br />“MILLIKAN PRIMERO DEJA CAER CADA GOTA HASTA QUE ALCANZA UNA VELOCIDAD TERMINAL. USANDO EL MICROSCOPIO, ES POSIBLE MEDIR ESTA VELOCIDAD, Y FINALMENTE MEDIANTE UNA SIMPLE FÓRMULA SE CALCULA LA MASA DE CADA GOTA”...<br />EXPERIMENTO DE CROOKES<br />TUBO DE CROOKES ES UN DISPOSITIVO QUE GENERA UN HAZ DE ELECTRONES DE ALTA VELOCIDAD, ESTÁ HECHO DE VIDRIO Y CONTIENE AIRE O GAS A BAJA PRESIÓN. CUANDO SE CREA UNA DIFERENCIA DE POTENCIAL ELEVADA ENTRE LOS ELECTRODOS SITUADOS EN UN EXTREMO DEL TUBO, SE GENERA UNA INCANDESCENCIA VERDE O DORADA EN EL OTRO EXTREMO DEL CRISTAL, DONDE SE ENCUENTRA EL ÁNODO. LA INCANDESCENCIA LA PRODUCEN LOS HACES DE ELECTRONES AL GOLPEAR EL CRISTAL, CONOCIDOS COMO RAYOS CATÓDICOS.<br />* SE SUELE UTILIZAR UN TIPO DE TUBO DE CROOKES PROVISTO DE UNA PLACA METÁLICA ENTRE EL CÁTODO Y LA PANTALLA PARA DEMOSTRAR LAS PROPIEDADES DE LOS ELECTRONES. LA PLACA CREA UNA SOMBRA CON SU FORMA EN LA INCANDESCENCIA, LO QUE INDICA QUE LOS ELECTRONES, AL IGUAL QUE LA LUZ, VIAJAN EN LÍNEA RECTA. LA FORMA DEL CÁTODO PERMITE DIRIGIR Y CONCENTRAR LOS ELECTRONES EN EL LUGAR DESEADO.<br />MODELO ATOMICO DE THOMSON<br />ESTA BASADO EN LOS EXPERIMENTOS DE MILLIKAN Y CROOKES, DEMOSTRÓ <br />A TRAVÉS DEL ESTUDIO DE LOS RAYOS CATÓDICOS, QUE DENTRO DE LOS ÁTOMOS HAY UNAS PARTÍCULAS DIMINUTAS, CON CARGA ELÉCTRICA NEGATIVA, A LAS QUE SE LLAMÓ ELECTRONES, Y SU POSTERIOR CARACTERIZACIÓN, LE LLEVARON A PROPONER UN MODELO DE ÁTOMO QUE EXPLICARA DICHOS RESULTADOS EXPERIMENTALES. SE TRATA DEL MODELO CONOCIDO INFORMALMENTE COMO EL PUDÍN DE CIRUELAS, SEGÚN EL CUAL LOS ELECTRONES ERAN COMO 'CIRUELAS' NEGATIVAS INCRUSTADAS EN UN 'PUDÍN' DE MATERIA POSITIVA.<br />COLEGIO EURO HISPANOAMERICANOBACHILLERATO 1º “A”ALUMNA:AYHRA JETHZELL VASQUEZ GERONPROFESOR:FRANCISCO MONGE RODRIGUEZ FÍSICO Y QUÍMICO BRITÁNICO. EN 1902, EN COLABORACIÓN CON F. SODDY, RUTHERFORD FORMULÓ LA TEORÍA SOBRE LA RADIOACTIVIDAD NATURAL ASOCIADA A LAS TRANSFORMACIONES ESPONTÁNEAS DE LOS ELEMENTOS. RUTHERFORD RECIBIÓ EL PREMIO NOBEL DE QUÍMICA DE 1908 EN RECONOCIMIENTO A SUS INVESTIGACIONES RELATIVAS A LA DESINTEGRACIÓN DE LOS ELEMENTOS.<br />MODELO ATOMICO DERUTHERFORD 1911DEDUJO QUE EL ÁTOMO DEBÍA ESTAR FORMADO POR UNA CORTEZA CON LOS ELECTRONES GIRANDO ALREDEDOR DE UN NÚCLEO CENTRAL CARGADO POSITIVAMENTE.<br />APORTACIONES PARA EL MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD:<br />RAYOS CANALES<br />EN 1886 EUGEN GOLDSTEIN DESCUBRIÓ LOS RAYOS CANALES UTILIZANDO UN TUBO DE RAYOS CATÓDICOS CON EL CÁTODO PERFORADO. LOS RAYOS CANALES ATRAVESABAN LAS PERFORACIONES DEL CÁTODO ILUMINANDO LA ZONA POSTERIOR DE ESTE. AL COMPROBAR QUE LOS RAYOS CANALES ERAN PARTÍCULAS POSITIVAS Y QUE SU MASA DEPENDÍA DEL GAS ENCERRADO EN EL TUBO, LLAMÓ PROTONES A LAS PARTÍCULAS QUE SE LIBERABAN AL USAR HIDRÓGENO GASEOSO.<br />LOS RAYOS CANALES SON LOS QUE PROCEDIERON DEL ÁNODO CUANTO SE UTILIZÓ UN TUBO DE RAYOS CATÓDICOS CON EL CÁTODO PERFORADO. ESTOS RAYOS ATRAVESARON LAS PERFORACIONES DEL CÁTODO ILUMINANDO LA PARTE POSTERIOR.CARACTERÍSTICAS DE LOS RAYOS CANALES:* SUFREN DESVIACIÓN POR EFECTO DE CAMPOS ELÉCTRICOS Y MAGNÉTICOS.* TRANSPORTAN CARGA POSITIVA.* LA RAZÓN CARGA/MASA ES MUCHO MENOR QUE EL VALOR OBTENIDO PARA LOS ELECTRONES Y DEPENDE DEL GAS CONTENIDO EN EL INTERIOR DEL TUBO.<br /> MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD<br />RUTHERFORD, BASÁNDOSE EN LOS RESULTADOS OBTENIDOS EN SUS EXPERIMENTOS DE BOMBARDEO DE LÁMINAS DELGADAS DE METALES, ESTABLECIÓ EL LLAMADO MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD O MODELO ATÓMICO NUCLEAR.EL ÁTOMO ESTÁ FORMADO POR DOS PARTES: NÚCLEO Y CORTEZA.EL NÚCLEO ES LA PARTE CENTRAL, DE TAMAÑO MUY PEQUEÑO, DONDE SE ENCUENTRA TODA LA CARGA POSITIVA Y, PRÁCTICAMENTE, TODA LA MASA DEL ÁTOMO. ESTA CARGA POSITIVA DEL NÚCLEO, EN LA EXPERIENCIA DE LA LÁMINA DE ORO, ES LA RESPONSABLE DE LA DESVIACIÓN DE LAS PARTÍCULAS ALFA (TAMBIÉN CON CARGA POSITIVA).LA CORTEZA ES CASI UN ESPACIO VACÍO, INMENSO EN RELACIÓN CON LAS DIMENSIONES DEL NÚCLEO. ESO EXPLICA QUE LA MAYOR PARTE DE LAS PARTÍCULAS ALFA ATRAVIESAN LA LÁMINA DE ORO SIN DESVIARSE. AQUÍ SE ENCUENTRAN LOS ELECTRONES CON MASA MUY PEQUEÑA Y CARGA NEGATIVA. COMO EN UN DIMINUTO SISTEMA SOLAR, LOS ELECTRONES GIRAN ALREDEDOR DEL NÚCLEO, IGUAL QUE LOS PLANETAS ALREDEDOR DEL SOL. LOS ELECTRONES ESTÁN LIGADOS AL NÚCLEO POR LA ATRACCIÓN ELÉCTRICA ENTRE CARGAS DE SIGNO CONTRARIO.<br />DEMOSTRÓ QUE LOS ÁTOMOS NO ERAN MACIZOS, COMO SE CREÍA, SINO QUE ESTÁN VACÍOS EN SU MAYOR PARTE Y EN SU CENTRO HAY UN DIMINUTO NÚCLEO.<br />COLEGIO EURO HISPANOAMERICANOBACHILLERATO 1º “A”ALUMNA:AYHRA JETHZELL VASQUEZ GERONPROFESOR:FRANCISCO MONGE RODRIGUEZ FÍSICO DANÉS. CONSIDERADO COMO UNA DE LAS FIGURAS MÁS DESLUMBRANTES DE LA FÍSICA CONTEMPORÁNEA Y, POR SUS APORTACIONES TEÓRICAS Y SUS TRABAJOS PRÁCTICOS, COMO UNO DE LOS PADRES DE LA BOMBA ATÓMICA, FUE GALARDONADO EN 1922 CON EL PREMIO NOBEL DE FÍSICA, " POR SU INVESTIGACIÓN ACERCA DE LA ESTRUCTURA DE LOS ÁTOMOS Y LA RADIACIÓN QUE EMANA DE ELLOS" .<br />MODELO ATOMICO DEBOHR 1913PROPUSO UN NUEVO MODELO ATÓMICO, SEGÚN EL CUAL LOS ELECTRONES GIRAN ALREDEDOR DEL NÚCLEO EN UNOS NIVELES BIEN DEFINIDOS<br />MODELO ATOMICO DE BOHR<br />EN 1913 BOHR PUBLICÓ UNA EXPLICACIÓN TEÓRICA PARA EL ESPECTRO ATÓMICO DEL HIDRÓGENO.BASÁNDOSE EN LAS IDEAS PREVIAS DE MAX PLANK, QUE EN 1900 HABÍA ELABORADO UNA TEORÍA SOBRE LA DISCONTINUIDAD DE LA ENERGÍA (TEORÍA DE LOS CUANTOS), BOHR SUPUSO QUE EL ÁTOMO SOLO PUEDE TENER CIERTOS NIVELES DE ENERGÍA DEFINIDOS.<br />BOHR ESTABLECE ASÍ, QUE LOS ELECTRONES SOLO PUEDEN GIRAR EN CIERTAS ÓRBITAS DE RADIOS DETERMINADOS. ESTAS ÓRBITAS SON ESTACIONARIAS, EN ELLAS EL ELECTRÓN NO EMITE ENERGÍA: LA ENERGÍA CINÉTICA DEL ELECTRÓN EQUILIBRA EXACTAMENTE LA ATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA ENTRE LAS CARGAS OPUESTAS DE NÚCLEO Y ELECTRÓN.EL ELECTRÓN SOLO PUEDE TOMAR ASÍ LOS VALORES DE ENERGÍA CORRESPONDIENTES A ESAS ÓRBITAS. LOS SALTOS DE LOS ELECTRONES DESDE NIVELES DE MAYOR ENERGÍA A OTROS DE MENOR ENERGÍA O VICEVERSA SUPONEN, RESPECTIVAMENTE, UNA EMISIÓN O UNA ABSORCIÓN DE ENERGÍA ELECTROMAGNÉTICA (FOTONES DE LUZ).<br />SIN EMBARGO EL MODELO ATÓMICO DE BOHR TAMBIÉN TUVO QUE SER ABANDONADO AL NO PODER EXPLICAR LOS ESPECTROS DE ÁTOMOS MÁS COMPLEJOS. LA IDEA DE QUE LOS ELECTRONES SE MUEVEN ALREDEDOR DEL NÚCLEO EN ÓRBITAS DEFINIDAS TUVO QUE SER DESECHADA. LAS NUEVAS IDEAS SOBRE EL ÁTOMO ESTÁN BASADAS EN LA MECÁNICA CUÁNTICA, QUE EL PROPIO BOHR CONTRIBUYÓ A DESARROLLAR.<br />ESPECTROS ATOMICOS<br />EN EL SIGLO XVII, ISAAC NEWTON DEMOSTRÓ QUE LA LUZ BLANCA VISIBLE PROCEDENTE DEL SOL PUEDE DESCOMPONERSE EN SUS DIFERENTES COLORES MEDIANTE UN PRISMA. EL ESPECTRO QUE SE OBTIENE ES CONTINUO; CONTIENE TODAS LAS LONGITUDES DE ONDA DESDE EL ROJO AL VIOLETA, ES DECIR, ENTRE UNOS 400 Y 700 NM (1 NM -NANÓMETRO- = 10-9 M).EN CAMBIO LA LUZ EMITIDA POR UN GAS INCANDESCENTE NO ES BLANCA SINO COLOREADA Y EL ESPECTRO QUE SE OBTIENE AL HACERLA PASAR A TRAVÉS DE UN PRISMA ES BASTANTE DIFERENTE. ES UN ESPECTRO DISCONTINUO QUE CONSTA DE LÍNEAS O RAYAS EMITIDAS A LONGITUDES DE ONDA ESPECÍFICAS. CADA ELEMENTO (ES DECIR CADA TIPO DE ÁTOMOS) POSEE UN ESPECTRO CARACTERÍSTICO QUE PUEDE UTILIZARSE PARA IDENTIFICARLO. POR EJEMPLO, EN EL DEL SODIO, HAY DOS LÍNEAS INTENSAS EN LA REGIÓN AMARILLA A 589 NM Y 589,6 NM.<br />UNO DE LOS ESPECTROS ATÓMICOS MÁS SENCILLOS, Y QUE MÁS IMPORTANCIA TUVO DESDE UN PUNTO DE VISTA TEÓRICO, ES EL DEL HIDRÓGENO. CUANDO LOS ÁTOMOS DE GAS HIDRÓGENO ABSORBEN ENERGÍA POR MEDIO DE UNA DESCARGA DE ALTO VOLTAJE, EMITEN RADIACIONES QUE DAN LUGAR A 5 LÍNEAS EN LA REGIÓN VISIBLE DEL ESPECTRO.<br /> El físico alemán Arnold Sommerfield, crea en 1916, el modelo atómico que lleva su nombre, para dar algunas mejoras al modelo atómico de Bohr, ayudándose de la relatividad de Albert Einstein. Sommerfield, es más conocido en el mundo científico por su aportación a la ciencia con la constante de la estructura fina en 1919, que es la constante física fundamental en la interacción electromagnética.COLEGIO EURO HISPANOAMERICANOBACHILLERATO 1º “A”ALUMNA:AYHRA JETHZELL VASQUEZ GERONPROFESOR:FRANCISCO MONGE RODRIGUEZMODELO ATOMICO DESOMMERFIELD1916SOMMERFELD PERFECCIONÓ EL MODELO ATÓMICO DE BOHR, INTENTANDO SOLUCIONAR LOS DOS DEFECTOS PRINCIPALES DE ESE MODELO.<br />ANTECEDENTES: <br />EL MODELO ATÓMICO DE BOHR, TENÍA ALGUNAS INSUFICIENCIAS, YA QUE AUNQUE FUNCIONABA PERFECTAMENTE PARA EL ÁTOMO DE HIDRÓGENO, NO FUNCIONABA DE IGUAL MANERA PARA DAR EXPLICACIÓN A LOS ESPECTROS REALIZADOS PARA OTROS ÁTOMOS DE OTROS ELEMENTOS, DONDE SE VEÍA CLARAMENTE QUE LOS ELECTRONES DE UN MISMO NIVEL ENERGÉTICO POSEÍAN DIFERENTES ENERGÍAS. LO CUAL HACÍA EVIDENTE, QUE ALGO FALTABA EN ESE MODELO.<br />SOMMERFIELD, LLEGÓ A LA CONCLUSIÓN, DE QUE ESTE COMPORTAMIENTO DE LOS ELECTRONES SE PODÍA EXPLICAR, DICIENDO QUE DENTRO DE UN MISMO NIVEL DE ENERGÍA EXISTÍAN DISTINTOS SUBNIVELES ENERGÉTICOS, LO QUE HACÍA QUE HUBIESEN DIVERSAS VARIACIONES DE ENERGÍA, DENTRO DE UN MISMO NIVEL TEÓRICAMENTE, SOMMERFELD HABÍA ENCONTRADO QUE EN ALGUNOS ÁTOMOS, LAS VELOCIDADES QUE EXPERIMENTABAN LOS ELECTRONES LLEGABAN A SER CERCANAS A LA DE LA LUZ, ASÍ QUE SE DEDICÓ A ESTUDIAR LOS ELECTRONES COMO RELATIVISTAS.<br />FUE EN 1916 CUANDO SOMMERFIELD PERFECCIONÓ EL MODELO ATÓMICO DE BOHR, INTENTANDO SOLUCIONAR LOS DOS DEFECTOS PRINCIPALES DE ESE MODELO. DE ESTE MODO, HIZO DOS BÁSICAS MODIFICACIONES:<br />LOS ELECTRONES DESCRIBÍAN ÓRBITAS CUSI- ELÍPTICAS.<br />VELOCIDADES RELATIVISTAS.<br />SEGÚN BOHR, LOS ELECTRONES GIRABAN EXCLUSIVAMENTE EN MODO CIRCULAR. UNA ORBITA CÉNTRICA DIO LUGAR A UN NUEVO NÚMERO CUÁNTICO, QUE SE DENOMINARÍA COMO NÚMERO CUÁNTICO AZIMUTAL, QUE DEFINIRÍA LA FORMA DE LOS ORBITALES, Y SE REPRESENTARÍA CON LA LETRA L, TOMANDO VALORES VARIABLES DESDE 0 HASTA N-1.<br />ASÍ, LAS ÓRBITAS CON:<br />L=0 SERÍAN LOS POSTERIORMENTE CONOCIDOS COMO ORBITALES S.<br />L=1 SE LLAMARÍA ORBITAL 2P U ORBITAL PRINCIPAL.<br />L=2 SE CONOCERÍA COMO D, U ORBITAL DIFFUSE.<br />L=3 SERÍA EL ORBITAL LLAMADO F O FUNDAMENTAL.<br />639445-182245<br />SOMMERFIELD DEFENDIÓ, QUE EL NÚCLEO DE LOS ÁTOMOS NO ES PERMANECE QUIETO, SINO QUE YA SEA ELECTRÓN O NÚCLEO, AMBOS REALIZAN UN MOVIMIENTO ENTORNO AL CENTRO DE MASAS DEL SISTEMA, QUE SE ENCONTRARÁ CERCANO AL NÚCLEO DEBIDO A QUE POSEE UNA MASA MILES DE VECES MAYOR QUE LA MASA DEL ELECTRÓN. ESTO HACÍA COINCIDIR LAS FRECUENCIAS CALCULADAS CON LAS EXPERIMENTADAS.<br />LAS LÍNEAS ESPECTRALES SE DESDOBLABAN Y PARA EXPLICAR ESTE PUNTO, SOMMERFELD, USANDO BUENOS ESPECTROSCOPIOS, SUPUSO QUE LOS ELECTRONES PODÍAN TENER ORBITAS TANTO ELÍPTICAS COMO CIRCULARES. AÑADE EL NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO ( L) E INDICA EN LA ORBITA DEL ELECTRÓN, EL MOMENTO ANGULAR DE ÉSTE COMO, HALLANDO LOS SUBNIVELES DE ENERGÍA PARA CADA NIVEL CUÁNTICO.<br />EL MODELO ATÓMICO DE SOMMERFIELD, ES UNA ADAPTACIÓN MEJORADA Y GENERALIZADA DEL MODELO ATÓMICO DE BOHR, DÁNDOLE A ÉSTE, UN PUNTO DE VISTA RELATIVISTA, PERO AUN ASÍ, NO PUDO EXPLICAR LOS MODOS DE EMISIÓN QUE TENÍAN LAS ÓRBITAS ELÍPTICAS, PUDIENDO SÓLO DESCARTAR LAS ÓRBITAS CIRCULARES.<br />

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