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Propriedades coligativas   obj 2 em Propriedades coligativas obj 2 em Presentation Transcript

  • das soluções
  • Propriedades Coligativas São propriedades que dependem exclusivamente donúmero de partículas dispersas na solução.1. Tonometria: abaixamento da pressão de vapor2. Ebuliometria: elevação da temperatura de ebulição3. Criometria: abaixamento da temperatura decongelamento4. Osmometria: pressão osmótica
  • Cálculo do número de partículas dispersas. Ex: dissolução da glicose C6H12O6 (s)  C6H12O6 (aq)1 mol 1 mol Ex: dissolução do NaCl NaCl (s)  Na+(aq) + Cl-(aq) (dissociação)1 mol 2 mols Ex: dissolução do HSO4 H2SO4 (s)  2H+(aq) + SO42-(aq) (ionização)1 mol 3 mols
  • 1. TONOMETRIAInfluência do soluto na pressão de vaporO que ocorre quando dissolvemos um sal(por exemplo, NaCl) em água?Há um aumento nas forças de interação,portanto uma diminuição da Pv.
  • Partículas dispersas e Pv Quanto maior o número de partículas dispersas de umsoluto não-volátil: Maiores as forças de interação entre soluto e solvente. Menor a pressão de vapor.
  • 2. EBULIOMETRIA Ebulição: rompimento das interaçõesintermoleculares Adição de soluto não-volátil: aumento nas forças deinteração, maior temperatura de ebulição
  • Ebuliometria - gráficosAumento da TE TE variável (faixa de ebulição)
  • 3. Criometria Congelamento: líq sól. Maior nível de organização da matéria Soluto não-volátil: Dificulta a organização. Menor ponto de congelamento
  • Criometria - gráficosDiminuição da TC TC variável (faixa de fusão)
  • 4. Osmometria Osmose: passagemdo solvente através deuma membranasemipermeável Direção dapassagem: do meiohipotônico ao meiohipertônico Pressão osmótica(π): Pressãonecessária paraimpedir a ocorrênciada osmose.
  • Pressão dos gases x pressão osmótica Gases: P.V=n.R.TA pressão osmóticaapresenta comportamentosemelhante ao dos gases. Osmose: π.V=n.R.T Π=pressão osmótica V=volume da solução n=mols do soluto R=constante dos gases(0,082 atm.L.mol-1.K-1) T=temperatura