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Propriedades coligativas obj 2 em

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Propriedades coligativas obj 2 em

  1. 1. das soluções
  2. 2. Propriedades Coligativas São propriedades que dependem exclusivamente donúmero de partículas dispersas na solução.1. Tonometria: abaixamento da pressão de vapor2. Ebuliometria: elevação da temperatura de ebulição3. Criometria: abaixamento da temperatura decongelamento4. Osmometria: pressão osmótica
  3. 3. Cálculo do número de partículas dispersas. Ex: dissolução da glicose C6H12O6 (s)  C6H12O6 (aq)1 mol 1 mol Ex: dissolução do NaCl NaCl (s)  Na+(aq) + Cl-(aq) (dissociação)1 mol 2 mols Ex: dissolução do HSO4 H2SO4 (s)  2H+(aq) + SO42-(aq) (ionização)1 mol 3 mols
  4. 4. 1. TONOMETRIAInfluência do soluto na pressão de vaporO que ocorre quando dissolvemos um sal(por exemplo, NaCl) em água?Há um aumento nas forças de interação,portanto uma diminuição da Pv.
  5. 5. Partículas dispersas e Pv Quanto maior o número de partículas dispersas de umsoluto não-volátil: Maiores as forças de interação entre soluto e solvente. Menor a pressão de vapor.
  6. 6. 2. EBULIOMETRIA Ebulição: rompimento das interaçõesintermoleculares Adição de soluto não-volátil: aumento nas forças deinteração, maior temperatura de ebulição
  7. 7. Ebuliometria - gráficosAumento da TE TE variável (faixa de ebulição)
  8. 8. 3. Criometria Congelamento: líq sól. Maior nível de organização da matéria Soluto não-volátil: Dificulta a organização. Menor ponto de congelamento
  9. 9. Criometria - gráficosDiminuição da TC TC variável (faixa de fusão)
  10. 10. 4. Osmometria Osmose: passagemdo solvente através deuma membranasemipermeável Direção dapassagem: do meiohipotônico ao meiohipertônico Pressão osmótica(π): Pressãonecessária paraimpedir a ocorrênciada osmose.
  11. 11. Pressão dos gases x pressão osmótica Gases: P.V=n.R.TA pressão osmóticaapresenta comportamentosemelhante ao dos gases. Osmose: π.V=n.R.T Π=pressão osmótica V=volume da solução n=mols do soluto R=constante dos gases(0,082 atm.L.mol-1.K-1) T=temperatura

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