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Tabla peri dica[1]
 

Tabla peri dica[1]

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Tabla peri dica[1] Tabla peri dica[1] Presentation Transcript

  • TABLA PERIODICA YPropiedades periódicas de los elementos Andrea Mena Torres
  • Conformación Tabla Periódica • 7 filas horizontales: periodos • 18 columnas verticales: grupos - Grupo A: elementos representativos. - Grupo B: elementos de transición. • Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y Actínida. Grupos Elementos de transiciónPeríodos Lantánida “Tierras raras” Actínida
  • Elementos Representativos ConfiguraciónGrupo Nombre Electrónica IA Alcalinos ns1 II A Alcalinos térreos ns2III A Térreos ns2np1IV A Carbonados ns2np2 VA Nitrogenados ns2np3VI A Calcógenos ns2np4VII A Halógenos ns2np5VIII A Gases nobles ns2np6
  • Elementos Representativos
  • Elementos Transición
  • Elementos Transición Interna
  • Diagrama del sistemaperiódico según orbitales
  • Tabla Periódica : Metales, No metales, Metaloides Grupos o familias – Grupo vertical de elementos situados en la tabla periódica – Poseen propiedades químicas y físicas similares
  •  Período – Grupo horizontal de elementos situados en la tabla periódica – Transición de metales a no metales.
  • Propiedades químicas de los metales: metales Por lo general poseen 1 a 3 electrones de valencia. Forman cationes por pérdida de electrones. Forman compuestos iónicos con no metales. Los metales puros se caracterizan por el enlace metálico. Los metales más químicamente reactivos están a la izquierda y abajo en la tabla.
  • Propiedades físicas de los metales: Altos ptos. de fusión y ebullición. Brillantes Color plateado a gris Alta densidad Formas de sólidos cristalinos.
  • Propiedades químicas de los no metales: Contienen cuatro o más electrones de valencia. Forman aniones por ganancia de electrones cuando generan compuestos. Forman compuestos iónicos con metales. Forman compuestos covalentes con otros no metales.
  • Propiedades físicas de los no metales: Son amorfos. Poseen colores variados. Son sólidos, líquidos o gases. Poseen bajos puntos de fusión y ebullición. Tienen baja densidad.
  • No metales del grupo 0 o grupo 18 Gases nobles, inertes ó raros He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
  •  La función de escala en la tabla periódica, separa los metales de los no metales. Los metales están a la izquierda de la escala. Corresponden al 80% de los elementos. Los más metálicos están más a la izquierda de la escala.
  • Tendencias periódicas en el carácter metálico Más metálicoMás metálico
  • Propiedades Periódicas de los Elementos Relaciones Radio atómico de Tamaño Radio iónicoPropiedades Carácter del Periódicas elemento Potencial de ionización Relaciones Electroafinidad de Energía Electronegatividad
  • Radio Atómico
  • Radio Atómico
  • Radio Iónico
  • Potencial de Ionización (PI)
  • Potencial de Ionización (PI) Potencial de IonizaciónEnergía de ionización (Kj/mol) n ció iza ion a de rgí ene Incre de m en to de to ener en gía d e ion rem izaci ón Inc
  • Potencial de Ionización (PI) AumentaDisminuye
  • Electroafinidad (EA)
  • Electroafinidad (EA) AumentaDisminuye
  • Electronegatividad (EN) Propiedad que combina la energía de ionización y laelectroafinidad. Nos informa sobre la tendencia quetienen los átomos de atraer los electrones delenlace. Esta propiedad se cuantifica en valores que vandesde 0.7 a 4.0, siendo el flúor el elemento queposee un mayor valor de electronegatividad. Esta propiedad se relaciona en parte con lacapacidad que poseen los elementos a formarcationes y aniones y al tipo enlace químico queforman entre sí.
  • Electronegatividad (EN)
  • Enlace Químico• Fuerza que mantiene unido a los átomos.• Los átomos cuando están reunidos adquieren mayor estabilidad y para que se forme un enlace químico debe existir la participación de electrones de la última capa de energía, estos se denominan electrones de valencia.
  • ESTRUCTURA DE LEWIS• Gilbert Lewis ideo una notación para representar los electrones de valencia a través de puntos alrededor de cada átomo