3. Conformación Tabla Periódica
• 7 filas horizontales: periodos
• 18 columnas verticales: grupos
- Grupo A: elementos representativos.
- Grupo B: elementos de transición.
• Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y
Actínida.
Grupos
Elementos de transición
Períodos
Lantánida
“Tierras raras”
Actínida
4. Elementos Representativos
Configuración
Grupo Nombre
Electrónica
IA Alcalinos ns1
II A Alcalinos térreos ns2
III A Térreos ns2np1
IV A Carbonados ns2np2
VA Nitrogenados ns2np3
VI A Calcógenos ns2np4
VII A Halógenos ns2np5
VIII A Gases nobles ns2np6
9. Tabla Periódica : Metales, No metales,
Metaloides
Grupos o familias
– Grupo vertical de elementos situados en la tabla periódica
– Poseen propiedades químicas y físicas similares
10. Período
– Grupo horizontal de elementos situados en la
tabla periódica
– Transición de metales a no metales.
11. Propiedades químicas de los metales:
metales
Por lo general poseen 1 a 3 electrones de valencia.
Forman cationes por pérdida de electrones.
Forman compuestos iónicos con no metales.
Los metales puros se caracterizan por el enlace
metálico.
Los metales más químicamente reactivos están a la
izquierda y abajo en la tabla.
12. Propiedades físicas de los metales:
Altos ptos. de fusión y ebullición.
Brillantes
Color plateado a gris
Alta densidad
Formas de sólidos cristalinos.
13. Propiedades químicas de los no metales:
Contienen cuatro o más electrones de valencia.
Forman aniones por ganancia de electrones cuando
generan compuestos.
Forman compuestos iónicos con metales.
Forman compuestos covalentes con otros no metales.
14. Propiedades físicas de los no metales:
Son amorfos.
Poseen colores variados.
Son sólidos, líquidos o gases.
Poseen bajos puntos de fusión y ebullición.
Tienen baja densidad.
15. No metales del grupo 0 o grupo 18
Gases nobles, inertes ó raros
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
16. La función de escala en la
tabla periódica, separa los
metales de los no metales.
Los metales están a la
izquierda de la escala.
Corresponden al 80% de los
elementos.
Los más metálicos están
más a la izquierda de la
escala.
18. Propiedades Periódicas
de los Elementos
Relaciones Radio atómico
de Tamaño Radio iónico
Propiedades Carácter del
Periódicas elemento
Potencial de ionización
Relaciones
Electroafinidad
de Energía
Electronegatividad
23. Potencial de Ionización (PI)
Potencial de Ionización
Energía de ionización (Kj/mol)
n
ció
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ion
a de
rgí
ene
Incre
de
m en
to de
to
ener
en
gía d
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rem
izaci
ón Inc
27. Electronegatividad (EN)
Propiedad que combina la energía de ionización y la
electroafinidad. Nos informa sobre la tendencia que
tienen los átomos de atraer los electrones del
enlace.
Esta propiedad se cuantifica en valores que van
desde 0.7 a 4.0, siendo el flúor el elemento que
posee un mayor valor de electronegatividad.
Esta propiedad se relaciona en parte con la
capacidad que poseen los elementos a formar
cationes y aniones y al tipo enlace químico que
forman entre sí.
29. Enlace Químico
• Fuerza que mantiene unido a los átomos.
• Los átomos cuando están reunidos adquieren
mayor estabilidad y para que se forme un
enlace químico debe existir la participación de
electrones de la última capa de energía, estos
se denominan electrones de valencia.
30. ESTRUCTURA DE LEWIS
• Gilbert Lewis ideo una notación para
representar los electrones de valencia a
través de puntos alrededor de cada átomo