Tabla peri dica[1]

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    1. 1. TABLA PERIODICA YPropiedades periódicas de los elementos Andrea Mena Torres
    2. 2. Conformación Tabla Periódica • 7 filas horizontales: periodos • 18 columnas verticales: grupos - Grupo A: elementos representativos. - Grupo B: elementos de transición. • Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series Lantánida y Actínida. Grupos Elementos de transiciónPeríodos Lantánida “Tierras raras” Actínida
    3. 3. Elementos Representativos ConfiguraciónGrupo Nombre Electrónica IA Alcalinos ns1 II A Alcalinos térreos ns2III A Térreos ns2np1IV A Carbonados ns2np2 VA Nitrogenados ns2np3VI A Calcógenos ns2np4VII A Halógenos ns2np5VIII A Gases nobles ns2np6
    4. 4. Elementos Representativos
    5. 5. Elementos Transición
    6. 6. Elementos Transición Interna
    7. 7. Diagrama del sistemaperiódico según orbitales
    8. 8. Tabla Periódica : Metales, No metales, Metaloides Grupos o familias – Grupo vertical de elementos situados en la tabla periódica – Poseen propiedades químicas y físicas similares
    9. 9.  Período – Grupo horizontal de elementos situados en la tabla periódica – Transición de metales a no metales.
    10. 10. Propiedades químicas de los metales: metales Por lo general poseen 1 a 3 electrones de valencia. Forman cationes por pérdida de electrones. Forman compuestos iónicos con no metales. Los metales puros se caracterizan por el enlace metálico. Los metales más químicamente reactivos están a la izquierda y abajo en la tabla.
    11. 11. Propiedades físicas de los metales: Altos ptos. de fusión y ebullición. Brillantes Color plateado a gris Alta densidad Formas de sólidos cristalinos.
    12. 12. Propiedades químicas de los no metales: Contienen cuatro o más electrones de valencia. Forman aniones por ganancia de electrones cuando generan compuestos. Forman compuestos iónicos con metales. Forman compuestos covalentes con otros no metales.
    13. 13. Propiedades físicas de los no metales: Son amorfos. Poseen colores variados. Son sólidos, líquidos o gases. Poseen bajos puntos de fusión y ebullición. Tienen baja densidad.
    14. 14. No metales del grupo 0 o grupo 18 Gases nobles, inertes ó raros He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
    15. 15.  La función de escala en la tabla periódica, separa los metales de los no metales. Los metales están a la izquierda de la escala. Corresponden al 80% de los elementos. Los más metálicos están más a la izquierda de la escala.
    16. 16. Tendencias periódicas en el carácter metálico Más metálicoMás metálico
    17. 17. Propiedades Periódicas de los Elementos Relaciones Radio atómico de Tamaño Radio iónicoPropiedades Carácter del Periódicas elemento Potencial de ionización Relaciones Electroafinidad de Energía Electronegatividad
    18. 18. Radio Atómico
    19. 19. Radio Atómico
    20. 20. Radio Iónico
    21. 21. Potencial de Ionización (PI)
    22. 22. Potencial de Ionización (PI) Potencial de IonizaciónEnergía de ionización (Kj/mol) n ció iza ion a de rgí ene Incre de m en to de to ener en gía d e ion rem izaci ón Inc
    23. 23. Potencial de Ionización (PI) AumentaDisminuye
    24. 24. Electroafinidad (EA)
    25. 25. Electroafinidad (EA) AumentaDisminuye
    26. 26. Electronegatividad (EN) Propiedad que combina la energía de ionización y laelectroafinidad. Nos informa sobre la tendencia quetienen los átomos de atraer los electrones delenlace. Esta propiedad se cuantifica en valores que vandesde 0.7 a 4.0, siendo el flúor el elemento queposee un mayor valor de electronegatividad. Esta propiedad se relaciona en parte con lacapacidad que poseen los elementos a formarcationes y aniones y al tipo enlace químico queforman entre sí.
    27. 27. Electronegatividad (EN)
    28. 28. Enlace Químico• Fuerza que mantiene unido a los átomos.• Los átomos cuando están reunidos adquieren mayor estabilidad y para que se forme un enlace químico debe existir la participación de electrones de la última capa de energía, estos se denominan electrones de valencia.
    29. 29. ESTRUCTURA DE LEWIS• Gilbert Lewis ideo una notación para representar los electrones de valencia a través de puntos alrededor de cada átomo

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