3. Un gas no tiene forma ni volumen definido,
adquiere la forma y el volumen del recipiente en el
que se encuentra.
Es la tendencia que tienen los gases a aumentar de
volumen a causa de la fuerza de repulsión que
obra entre sus moléculas.
4. Consiste en la capacidad de disminuir su volumen. A
diferencia de los sólidos que no pueden comprimirse y de
los líquidos que lo hacen de una manera muy poco
apreciable y prácticamente insignificante. La justificación
de este fenómeno la encontramos en el modelo cinético de
partículas que nos dice que las moléculas de los gases se
encuentran muy separadas entre sí y que por lo mismo,
poseen poca cohesión, es decir, poca fuerza de atracción,
por lo que existe una gran cantidad de espacio vacío entre
ellas. Así, las moléculas del gas pueden juntarse y
disminuir el volumen que ocupan. Esto significará un
cambio en la presión del gas. Tal cambio corresponde a
un aumento.
5.
DENSIDAD
La densidad media es la razón entre la
masa de un cuerpo y el volumen que
ocupa.
La densidad es la relación que existe
entre la masa de una sustancia y su
volumen. En el estado gaseoso es menor
que la densidad de la sustancia en estado
sólido o estado líquido.
Ej.: Oxígeno 0,001429 g/cc (gas), 1,149
g/cc (liq) y 1,426 g/cc (sol)
.
6. La difusión gaseosa es la dispersión gradual de un gas en
el seno de otro. De este modo las moléculas de una
sustancia se esparcen por la región ocupada por otras
moléculas, colisionando y moviéndose aleatoriamente. Este
es un proceso muy rápido, y no es necesario un cuerpo por
el que difundirse, ya que se difunde también por el vacío.
Cuando dos gases entran en contacto, se mezclan hasta
quedar uniformemente repartidas las partículas de uno en
otro, esto es posible por el gran espacio existente entre sus
partículas y por el continuo movimiento de estas.
7. Poseen una alta miscibilidad, ya que cuando dos o
más gases han ocupado el mismo espacio, se mezclan
completa y uniformemente.
8. Representa la cantidad de materia del gas y suele
asociarse con el número de moles (n).
Para hallarla se usa la densidad, el volumen, la presión y
la temperatura se hace básicamente con la ecuación
PV=nRT
n = masa / masa atómica así que la masa del gas la
obtienes con: masa = MPV/RT
M = masa molecular del gas
P = presion del gas
V= volumen del gas
R= constante de los gases ideales
T= temperatura absoluta del gas
9. Presión. Se define como la fuerza por unidad de área, F/A.
la presión P, de un gas, es el resultado de la fuerza ejercida
por las partículas del gas al chocar contra las paredes del
recipiente. La presión determina la dirección de flujo del gas.
Se puede expresar en atmósferas (atm), milímetros de
mercurio (mmHg), pascales (P.a.) o kilo pascales (kPa).
1torr = 1 mmHg
1atm = 760 mmHg
10. Es el espacio en el cual se mueven las moléculas. Está dado
por el volumen del recipiente que lo contiene, pues por lo
general se desprecia el espacio ocupado por las moléculas.
El volumen (V) de un gas se puede expresar en m3, cm3,
litros o mililitros. La unidad más empleada en los cálculos
que se realizan con gases es el litro.
Se ha determinado que el volumen de
un mol de cualquier gas en condiciones
de temperatura y presión estándar
(TPE) es de:
22,4 litros. Volumen molar de un gas
11. Es una propiedad que determina la dirección del flujo del calor. Se
define como el grado de movimiento de las partículas de un
sistema bien sea un sólido, un líquido o un gas.
La temperatura en los gases se expresa en la escala Kelvin,
llamada también escala absoluta.
K = °C + 273
°C = K - 273
ºF = (9 / 5) ºC +32 1.8
ºC = 5 / 9 (ºF -32) 0.555
ºR = 9 / 5 . K
