2. Se entiende por propiedad de la materia, simplemente alguna
descripción de algún tipo. Son las cualidades de la materia, que
pueden afectar directa o indirectamente nuestros sentidos.
Por ejemplo: observando un trozo de hierro vemos su color, su
resistencia al rayado, podemos pesarlo, determinar su volumen,
comprobar como se comporta frente a un ácido, etc.
Evidentemente son muchas las descripciones de este tipo que
podemos acumular acerca de una determinada sustancia y
cuanto mayor sea el número de propiedades conocidas, tanto
más será lo que sabremos en general de dicha sustancia para
poder identificarla o caracterizarla.
3. LAS PROPIEDADES PUEDEN CALIFICARSE EN FISICAS Y
QUIMICAS
PROPIEDADES QUIMICAS: Son las que determinan el
comportamiento de las sustancias cuando se ponen en
contacto con otras. Cuando determinamos una propiedad
quimica, las sustancias cambian o alternan su naturaleza , por
ejemplo, cuando dejamos un clavo de hierro a el aire libre
durante un tiempo, observamos un cambio que se manifiesta
por medio de una capa de oxido y constituye una propiedad
quimica tanto del hierro como del aire, el primero por
experimentar una oxidacion y el segundo por producirla.
Algunas propiedades qumicas son:
•Combustion
•Reactividad con el agua
•Reactividad con las sustacias acidas
•Readictividad con las bases
4. PROPIEDADES FISICAS: Son las que se manifiestan como
respuestas a estímulos que no cambian la composición
de la sustancia. Estas propiedades se estudian sin
relacionar la sustancia con otras sustancias químicas
específicas.
Entre las propiedades físicas se incluyen:
•Masa
•Densidad
•Estado de agregación
•Forma cristalina
•Punto de fusión, etc.
6. La materia normalmente presenta tres estados o
formas: sólida, líquida o gaseosa. Sin embargo, existe un cuarto
estado, denominado estado plasma, el cual corresponde a un
conjunto de partículas gaseosas eléctricamente cargadas (iones),
con cantidades aproximadamente iguales de iones positivos y
negativos, es decir, globalmente neutro.
El estado sólido se caracteriza por su resistencia a cualquier cambio
de forma, lo que se debe a la fuerte atracción que hay entre las
moléculas que lo constituyen; es decir, las moléculas están muy
cerca unas de otras.
No todos los sólidos son iguales, ya que poseen propiedades
específicas que los hacen ser diferentes.
Estas propiedades son:
•Elasticidad
•Dureza
•Fragilidad
Tambien exiten tipos de transformaciones de la materia:
•Transformaciones fisicas
•Transformaciones quimicas
7. TRANSFORMACIONES FISICAS: Un cambio físico modifica algunas
propiedades de la substancia pero no, hay motivos para suponer
que se ha formado una nueva. Por el contrario, en los cambios
químicos, conocidos como reacciones, tiene lugar una
modificación profunda de todas las propiedades del cuerpo, lo que
obliga a suponer que se ha formado una nueva substancia. No
existe una delimitación absoluta entre estas dos clases de
transformaciones, pues hay diversos procesos que adquieren una
significación intermedia.
Si se electriza un pedazo de cobre, se imanta un trozo de hierro, se
calienta una cierta masa de azufre o se comprime un volumen
determinado de cloro, las propiedades físicas de estas substancias
varían tan sólo en lo que respecta a la modificación producida y en
una extensión que depende de ella, pero las propiedades químicas
de estas substancias permanecen inalteradas; ha tenido lugar en
cada caso un fenómeno físico.
8. TRANSFORMACIONES QUIMICAS: Los cambios químicos son aquellas
modificaciones que afectan la composición de la materia. Durante
una transformación química se forman nuevas sustancias, con
diferente identidad que las originales.
Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro
producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos
dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción
química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que,
aunque los productos pueden variar según cambien las
condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en
cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las
magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de
átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
Ejemplo:
• Combustión
• Oxidación
• Síntesis
• Descomposición
9. DANIELA ALZATE
ESTEFANIA ACOSTA
JUAN PABLO GOMEZ
JEAN PIERRE GOMEZ
CRISTIAN OSPINA
JUAN ANDREA AMAYA
