Propiedades de la materia

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  • Es un trabajo bien interesante, sin embargo considero que tiene mucha letra
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Propiedades de la materia

  1. 1. PROPIEDADESDE LAMATERIA
  2. 2. Se entiende por propiedad de la materia, simplemente algunadescripción de algún tipo. Son las cualidades de la materia, quepueden afectar directa o indirectamente nuestros sentidos.Por ejemplo: observando un trozo de hierro vemos su color, suresistencia al rayado, podemos pesarlo, determinar su volumen,comprobar como se comporta frente a un ácido, etc.Evidentemente son muchas las descripciones de este tipo quepodemos acumular acerca de una determinada sustancia ycuanto mayor sea el número de propiedades conocidas, tantomás será lo que sabremos en general de dicha sustancia parapoder identificarla o caracterizarla.
  3. 3. LAS PROPIEDADES PUEDEN CALIFICARSE EN FISICAS Y QUIMICASPROPIEDADES QUIMICAS: Son las que determinan elcomportamiento de las sustancias cuando se ponen encontacto con otras. Cuando determinamos una propiedadquimica, las sustancias cambian o alternan su naturaleza , porejemplo, cuando dejamos un clavo de hierro a el aire libredurante un tiempo, observamos un cambio que se manifiestapor medio de una capa de oxido y constituye una propiedadquimica tanto del hierro como del aire, el primero porexperimentar una oxidacion y el segundo por producirla.Algunas propiedades qumicas son:•Combustion•Reactividad con el agua•Reactividad con las sustacias acidas•Readictividad con las bases
  4. 4. PROPIEDADES FISICAS: Son las que se manifiestan comorespuestas a estímulos que no cambian la composiciónde la sustancia. Estas propiedades se estudian sinrelacionar la sustancia con otras sustancias químicasespecíficas.Entre las propiedades físicas se incluyen:•Masa•Densidad•Estado de agregación•Forma cristalina•Punto de fusión, etc.
  5. 5. TRANSFORMACIONESDE LA MATERIA
  6. 6. La materia normalmente presenta tres estados oformas: sólida, líquida o gaseosa. Sin embargo, existe un cuartoestado, denominado estado plasma, el cual corresponde a unconjunto de partículas gaseosas eléctricamente cargadas (iones),con cantidades aproximadamente iguales de iones positivos ynegativos, es decir, globalmente neutro.El estado sólido se caracteriza por su resistencia a cualquier cambiode forma, lo que se debe a la fuerte atracción que hay entre lasmoléculas que lo constituyen; es decir, las moléculas están muycerca unas de otras.No todos los sólidos son iguales, ya que poseen propiedadesespecíficas que los hacen ser diferentes.Estas propiedades son:•Elasticidad•Dureza•FragilidadTambien exiten tipos de transformaciones de la materia:•Transformaciones fisicas•Transformaciones quimicas
  7. 7. TRANSFORMACIONES FISICAS: Un cambio físico modifica algunaspropiedades de la substancia pero no, hay motivos para suponerque se ha formado una nueva. Por el contrario, en los cambiosquímicos, conocidos como reacciones, tiene lugar unamodificación profunda de todas las propiedades del cuerpo, lo queobliga a suponer que se ha formado una nueva substancia. Noexiste una delimitación absoluta entre estas dos clases detransformaciones, pues hay diversos procesos que adquieren unasignificación intermedia.Si se electriza un pedazo de cobre, se imanta un trozo de hierro, secalienta una cierta masa de azufre o se comprime un volumendeterminado de cloro, las propiedades físicas de estas substanciasvarían tan sólo en lo que respecta a la modificación producida y enuna extensión que depende de ella, pero las propiedades químicasde estas substancias permanecen inalteradas; ha tenido lugar encada caso un fenómeno físico.
  8. 8. TRANSFORMACIONES QUIMICAS: Los cambios químicos son aquellasmodificaciones que afectan la composición de la materia. Duranteuna transformación química se forman nuevas sustancias, condiferente identidad que las originales.Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierroproducida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivosdependen de las condiciones bajo las que se da la reacciónquímica. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que,aunque los productos pueden variar según cambien lascondiciones, determinadas cantidades permanecen constantes encualquier reacción química. Estas cantidades constantes, lasmagnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo deátomo presente, la carga eléctrica y la masa total.Ejemplo:• Combustión• Oxidación• Síntesis• Descomposición
  9. 9.  DANIELA ALZATE ESTEFANIA ACOSTA JUAN PABLO GOMEZ JEAN PIERRE GOMEZ CRISTIAN OSPINA JUAN ANDREA AMAYA

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