2. Trabajo del Flogisto: Preguntas: 1) ¿Qué era supuestamente el flogisto? 2) ¿En que época surgió esta idea? ¿Quién la propuso? 3) Explique brevemente como funcionaba (se aplica la idea del flogisto). 4) ¿Por qué no prospero finalmente la idea del flogisto? 5) ¿Por qué conocimiento se reemplazo? 6) ¿Quién propuso la nueva idea en que se baso? 7) ¿Cómo se podría utilizar la idea del flogisto para explicar la experiencia en el laboratorio 16/05? 8) ¿Qué es la combustión?, ¿y una descomposición? 9) ¿Qué otro tipo de reacción existen? ¿En q se diferencian entre si? 10) ¿Qué propone la ley de conservación de la masa? ¿Quien la propuso? ¿En que se baso?
3. Respuestas: 1) Lo que se suponía era que el flogisto era el combustible que se encontraba en cada elemento combustible. 2) Fue una idea que surgió a mediados del siglo XVIII y la propuso Geogr. Stahl. 3)Los objetos combustibles eran ricos en flogisto y cuando ardían éste se perdía en el aire por eso lo que quedaba luego de la combustión ya no tenia flogisto y por lo tanto no podía seguir ardiendo. De esta manera la madera tenia flogisto pero las cenizas no. 4) Esta idea finalmente no prospero porque el flogisto no existía. 5) Al flogisto se lo reemplazo por la teoría de la combustión. 6) La nueva idea la propuso Antoine Levoiser, él decía que la combustión no era la emisión de flogisto, sino la incorporación de oxigeno.
4. 7) Esta idea se podría aplicar diciendo que al calentar el calcinado naranja este perdía flogisto y dejaba separado al mercurio y el oxigeno 8)La combustión es una reacción química en la que un elemento combustible se combina con otro comburente (generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso), desprendiendo calor y produciendo un óxido ; la combustión es una reacción exotérmica que produce: calor al quemar. luz al arder. Es la combinación rápida de un material con el oxigeno, acompañada de un gran desprendimiento de energía térmica y energía luminosa.
5. DESCOMPOSICIÓN QUIMICA : Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por 2 ó más átomos), puedo obtener 2 ó más sustancias con diferentes propiedades. EJEMPLO (NH4)2Cr2O7 s ---------> N2 g + 4 H2O l + Cr2O3 s dicromato de amonio -- calor--Nitrógeno -- agua ------ óxido crómico Para que sea posible la reacción química de descomposición del dicromato de amonio se le debe entregar calor. Recordar: tanto en la COMBINACIÓN como en la DESCOMPOSICIÓN, es fundamental que en el transcurso de las mismas se LIBERE o ABSORBA energía, ya que sino, ninguna de ellas se producirá. Al final de cualquiera de las dos, tendremos SUSTANCIAS DISTINTAS a las originales.
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7. 10) La ley de conservación de la masa fue elaborada por Lavoiser y otros científicos. Establece que: “En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”. Lavoiser demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del flogisto, sino la ganancia de una parte de aire. Lo demostró calentando en recipientes cerrados con una cantidad de aire limitada metales como el estaño y el plomo, los metales se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. Luego, si se pesaba todo junto el metal, calcinado, aire, etc. después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire.
