2. Ley de Lavoisier
Antoine L. Lavoisier se preguntaba: Pero… si
en un cambio químico aparecen sustancias
nuevas, ¿Hay algo que no cambie en un
cambio químico?
Después de diversos experimentos llegó a la
siguiente conclusión: “En todas las reacciones
químicas ordinarias la masa se conserva, es
decir, la suma de las masas de los productos
debe ser igual a la suma de las masas de los
reactivos”
3. AJUSTE DE
ECUACIONES
QUÍMICAS
¿Qué información nos aportan?
Relación del número de moléculas, moles,
volúmenes de los reactivos y productos que
intervienen en la ecuación química.
Una ecuación debe indicar el estado físico en
el que se encuentran los reactivos y productos
de una reacción química.
(g) = estado gaseoso; (l) = líquido; (s) = sólido
(aq) = sustancia en disolución acuosa
↑ = formación de un gas;
↓ = formación de precipitado
4. Tipos de reacciones
químicas
Reacciones de síntesis:
N2 + 3H2 2 NH3
Reacciones de descomposición:
CaCO3 CaO +CO2
Reacciones de desplazamiento:
Pb(NO3)2 + 2 KI PbI2 + 2 KNO3
5. Reacciones químicas
de interés (I)
Reacciones de oxidación:
-Verja o clavo de hierro se oxidan:
4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3
Reacciones de combustión:
-El metano (90% de gas natural) se
quema:
CH4 + 2O2 CO2 + 2 H2O
6. Reacciones químicas
de interés (II)
Reacciones en un vehículo:
Combustión de la gasolina en el motor:
2 C8H18 + 25 O2 16 CO2 + 18 H2O
Transformación de CO en CO2 en catalizador:
2CO + O2 2 CO2
Descomposición de azida de sodio en Airbag:
2 NaN3 3 N2 + 2 Na
Descomposición de levadura de repostería en horno:
2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2(g) + H2O (g)
7. Reacciones químicas
en el medioambiente
Contaminación atmosférica:
N2 + O2 2 NO
Destrucción de la capa de ozono (O3)
O3 + Cl O2 + ClO
Formación de la lluvia ácida.
S + O2 SO2 2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O H2SO4
