SOLUCIONES Y SUSTANCIAS PURAS

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  • 1. Tema: Las Soluciones y las Sustancias Puras Prof. E. Carreras 8 vo Esc. Liberata Iraldo Río Grande, Puerto Rico
  • 2. La Materia homogénea
    • La clasificación:
      • Materias homogéneas: materias que aparentan ser iguales en todas sus partes y cuando las observamos podemos ver sólo un componente en cada una. Incluye las sustancias puras y algunos tipos de particulares mezclas, conocidas como soluciones.
  • 3.
    • Características de las soluciones y de las sustancias puras:
      • Las sustancias puras NO pueden separarse en otra clase de materia por medios físicos. Ejemplo: del cobre, sólo se obtendrá cobre.
      • Las soluciones, si pueden separarse en los materiales que la componen utilizando técnicas de separación.
    Cobre Agua con sal
  • 4.
    • Las soluciones y las sustancias puras difieren en su composición.
      • Ejemplo:
        • Podemos tener una solución de 20 g de sal en 900 ml de agua o de 30g de sal en 900ml de agua.
        • En una sustancia pura, la composición es constante.
  • 5. MATERIA MEZCLA HOMOGENEA MEZCLA HETEROGENEA SOLUCIONES SUSTANCIAS PURAS COMPUESTOS ELEMENTOS
  • 6. Las Soluciones
    • Una solución tiene al menos dos componentes en cualquier estado de la materia.
    • Es más común encontrar un componente líquido y otro sólido.
    • Al componente líquido se le llama disolvente .
    • Al componente sólido, se le llama soluto.
  • 7.
    • En caso de que ambos son líquidos,, se le llamará disolvente al q se encuentre en mayor cantidad y soluto al que esté en menor cantidad.
    • Las soluciones acuosas , son aquellas en las que su disolvente es el agua.
    • Existen soluciones cuyo componentes son sólidos, estas se le llama aleación .
      • Ejemplo: El acero: es una mezcla de carbono disuelto en hierro.
    EJEMPLO DE ALEACION: ACERO
  • 8.
    • Existen soluciones gaseosas como por ejemplo, el aire (mezcla de Oxígeno, vapor de agua, Nitrógeno y otros gases).
    • Ejemplo de una solución en el cuerpo humano:
      • Plasma Sanguíneo: hay sólidos, líquidos y gases disueltos.
  • 9.
    • El tamaño de las partículas:
      • Las partículas de un soluto disuelto son muy pequeñas.
      • Hay ciertas mezclas, llamada coloides, que a simple vista, parecen homogéneas, pero sus partículas son más grandes que las que se encuentran en una solución.
      • Para determinar si una mezcla homogénea lo es realmente, se pasa un rayo de luz a través de ésta. Si las partículas son suficientemente grandes, reflejarán el paso de la luz. A esto se le llama Efecto Tyndall .
    SOLUCION COLOIDE
  • 10.  
  • 11. La Concentración de las soluciones
    • Las soluciones diluidas y las concentraciones:
      • La concentración de una solución se refiere a cuanto soluto contiene.
      • Una solución es diluida si tiene poco soluto y es concentrada si tiene mucho soluto.
      • La cantidad específica del soluto que puede disolverse dependerá de su solubilidad. La solubilidad es la medida cuantitativa que se expresa en gramos o miligramos del soluto por volumen o masa del disolvente.
  • 12. DILUIDA= POCO SOLUTO CONCENTRADA= MUCHO SOLUTO
  • 13.
    • Ejemplo;
      • Esta medida se puede expresar como 10 g/100ml y significa que hay 10g de soluto por cada 100ml de disolvente.
    • Un factor muy importante que afecta la solubilidad es la temperatura.
    • Algunas sustancias se disuelven mejor en disolventes calientes, que en fríos.
  • 14.
    • La saturación:
      • Otra forma de expresar la concentración es utilizando la capacidad de saturación.
      • Una solución saturada es aquella que contiene una cantidad de soluto que se puede disolver a una temperatura dada en una cantidad específica de disolvente.
      • Cuando una solución NO contiene la cantidad máxima de soluto y es posible disolver más cantidad de éste en ella, se dice que es una soln. Insaturada .
  • 15.
    • En ocasiones, es posible disolver aún más soluto en una solución que ya está saturada. Esto ocurre si la calentamos. En este caso, conseguimos una solución sobresaturada.
  • 16. SOLUCION INSATURADA SOLUCION SATURADA SOLUCION SOBRESATURADA
  • 17. A Solucionar Problemas
    • ¿Cuál es la concentración?
      • Matilde estaba realizando una investigación sobre la solubilidad de una sal en agua, y encontró que ésta era de 0.5 g/ml. Su maestra le pidió que preparara una solución utilizando 50g de sal en 100 ml de agua.
      • Contesta:
        • ¿Cómo será esta solución: saturada o insaturada?
        • ¿Cómo clasificarías una solución con esta misma cantidad de sal, que contenga 0.1 g/ml; como diluida o concentrada?; ¿Cómo saturada o insaturada?
  • 18. Sustancias Puras
    • Los Compuestos:
      • Los compuestos son combinaciones químicas de dos o más tipos de materia fundamental, a los que llamamos elementos.
      • Los compuestos son sustancias puras, es decir, sus componentes NO se pueden separar por medios físicos.
      • Estas combinaciones existen en los 3 estados de la materia: sólido, líquido y gas.
      • Para separar los componentes de un compuesto hay que utilizar procesos químicos.
        • Ejemplo: El agua es un compuesto formado por dos clases de materias distintas: hidrógeno y oxígeno. Si queremos separa el agua en sus componentes fundamentales, hay que aplicar algún proceso químico para lograrlo.
  • 19. AGUA = H 2 O LIQUIDO SÓLIDO GASEOSO
  • 20.
    • Las propiedades de los compuestos:
      • Su composición es constante, NO varía.
      • Las propiedades de los compuestos son diferentes a las de los elementos que los componen.
        • Ejemplo: el hidrógeno y el oxígeno son gases en su estado natural; mientras que el agua (H 2 O) y el peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) son líquidos. El hidrógeno es altamente explosivo, y el oxígeno es necesario para que ocurra combustión, pero el agua apaga el fuego.
  • 21.
    • Los elementos:
      • Al los griegos estudiar la materia y ver que había distintos tipos de ésta, con propiedades diferentes, le dieron el nombre de elementos a las sustancias que NO podían ser descompuestas en otras más simples.
  • 22.  
  • 23.
    • Dmitri Ivánovich Mendeleiev (1834 - 1907), fue un químico ruso, creador de la tabla Periódica de los Elementos.
    • Su investigación principal fue la que dio origen a la enunciación de la ley periódica de los elementos, base del sistema periódico que lleva su nombre. En 1869 publicó su libro Principios de la Química , en el que desarrollaba la teoría de la Tabla periódica de los elementos. El día 2 de febrero de2007se cumplió un centenario de su muerte.
  • 24. Teoría atómica de la materia
    • Después de estudiar la materia, los griegos establecieron la Te oría del átomo o la Teoría sobre la composición de la materia.
    • Átomo significa particula sin cortar. Lo que quiere decir, que es la partícula más pequeña e indivisible de la materia.
    • La teoría establece que toda la materia está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos .