SOLUCIONES Y SUSTANCIAS PURAS

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SOLUCIONES Y SUSTANCIAS PURAS

  1. 1. Tema: Las Soluciones y las Sustancias Puras Prof. E. Carreras 8 vo Esc. Liberata Iraldo Río Grande, Puerto Rico
  2. 2. La Materia homogénea <ul><li>La clasificación: </li></ul><ul><ul><li>Materias homogéneas: materias que aparentan ser iguales en todas sus partes y cuando las observamos podemos ver sólo un componente en cada una. Incluye las sustancias puras y algunos tipos de particulares mezclas, conocidas como soluciones. </li></ul></ul>
  3. 3. <ul><li>Características de las soluciones y de las sustancias puras: </li></ul><ul><ul><li>Las sustancias puras NO pueden separarse en otra clase de materia por medios físicos. Ejemplo: del cobre, sólo se obtendrá cobre. </li></ul></ul><ul><ul><li>Las soluciones, si pueden separarse en los materiales que la componen utilizando técnicas de separación. </li></ul></ul>Cobre Agua con sal
  4. 4. <ul><li>Las soluciones y las sustancias puras difieren en su composición. </li></ul><ul><ul><li>Ejemplo: </li></ul></ul><ul><ul><ul><li>Podemos tener una solución de 20 g de sal en 900 ml de agua o de 30g de sal en 900ml de agua. </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>En una sustancia pura, la composición es constante. </li></ul></ul></ul>
  5. 5. MATERIA MEZCLA HOMOGENEA MEZCLA HETEROGENEA SOLUCIONES SUSTANCIAS PURAS COMPUESTOS ELEMENTOS
  6. 6. Las Soluciones <ul><li>Una solución tiene al menos dos componentes en cualquier estado de la materia. </li></ul><ul><li>Es más común encontrar un componente líquido y otro sólido. </li></ul><ul><li>Al componente líquido se le llama disolvente . </li></ul><ul><li>Al componente sólido, se le llama soluto. </li></ul>
  7. 7. <ul><li>En caso de que ambos son líquidos,, se le llamará disolvente al q se encuentre en mayor cantidad y soluto al que esté en menor cantidad. </li></ul><ul><li>Las soluciones acuosas , son aquellas en las que su disolvente es el agua. </li></ul><ul><li>Existen soluciones cuyo componentes son sólidos, estas se le llama aleación . </li></ul><ul><ul><li>Ejemplo: El acero: es una mezcla de carbono disuelto en hierro. </li></ul></ul>EJEMPLO DE ALEACION: ACERO
  8. 8. <ul><li>Existen soluciones gaseosas como por ejemplo, el aire (mezcla de Oxígeno, vapor de agua, Nitrógeno y otros gases). </li></ul><ul><li>Ejemplo de una solución en el cuerpo humano: </li></ul><ul><ul><li>Plasma Sanguíneo: hay sólidos, líquidos y gases disueltos. </li></ul></ul>
  9. 9. <ul><li>El tamaño de las partículas: </li></ul><ul><ul><li>Las partículas de un soluto disuelto son muy pequeñas. </li></ul></ul><ul><ul><li>Hay ciertas mezclas, llamada coloides, que a simple vista, parecen homogéneas, pero sus partículas son más grandes que las que se encuentran en una solución. </li></ul></ul><ul><ul><li>Para determinar si una mezcla homogénea lo es realmente, se pasa un rayo de luz a través de ésta. Si las partículas son suficientemente grandes, reflejarán el paso de la luz. A esto se le llama Efecto Tyndall . </li></ul></ul>SOLUCION COLOIDE
  10. 11. La Concentración de las soluciones <ul><li>Las soluciones diluidas y las concentraciones: </li></ul><ul><ul><li>La concentración de una solución se refiere a cuanto soluto contiene. </li></ul></ul><ul><ul><li>Una solución es diluida si tiene poco soluto y es concentrada si tiene mucho soluto. </li></ul></ul><ul><ul><li>La cantidad específica del soluto que puede disolverse dependerá de su solubilidad. La solubilidad es la medida cuantitativa que se expresa en gramos o miligramos del soluto por volumen o masa del disolvente. </li></ul></ul>
  11. 12. DILUIDA= POCO SOLUTO CONCENTRADA= MUCHO SOLUTO
  12. 13. <ul><li>Ejemplo; </li></ul><ul><ul><li>Esta medida se puede expresar como 10 g/100ml y significa que hay 10g de soluto por cada 100ml de disolvente. </li></ul></ul><ul><li>Un factor muy importante que afecta la solubilidad es la temperatura. </li></ul><ul><li>Algunas sustancias se disuelven mejor en disolventes calientes, que en fríos. </li></ul>
  13. 14. <ul><li>La saturación: </li></ul><ul><ul><li>Otra forma de expresar la concentración es utilizando la capacidad de saturación. </li></ul></ul><ul><ul><li>Una solución saturada es aquella que contiene una cantidad de soluto que se puede disolver a una temperatura dada en una cantidad específica de disolvente. </li></ul></ul><ul><ul><li>Cuando una solución NO contiene la cantidad máxima de soluto y es posible disolver más cantidad de éste en ella, se dice que es una soln. Insaturada . </li></ul></ul>
  14. 15. <ul><li>En ocasiones, es posible disolver aún más soluto en una solución que ya está saturada. Esto ocurre si la calentamos. En este caso, conseguimos una solución sobresaturada. </li></ul>
  15. 16. SOLUCION INSATURADA SOLUCION SATURADA SOLUCION SOBRESATURADA
  16. 17. A Solucionar Problemas <ul><li>¿Cuál es la concentración? </li></ul><ul><ul><li>Matilde estaba realizando una investigación sobre la solubilidad de una sal en agua, y encontró que ésta era de 0.5 g/ml. Su maestra le pidió que preparara una solución utilizando 50g de sal en 100 ml de agua. </li></ul></ul><ul><ul><li>Contesta: </li></ul></ul><ul><ul><ul><li>¿Cómo será esta solución: saturada o insaturada? </li></ul></ul></ul><ul><ul><ul><li>¿Cómo clasificarías una solución con esta misma cantidad de sal, que contenga 0.1 g/ml; como diluida o concentrada?; ¿Cómo saturada o insaturada? </li></ul></ul></ul>
  17. 18. Sustancias Puras <ul><li>Los Compuestos: </li></ul><ul><ul><li>Los compuestos son combinaciones químicas de dos o más tipos de materia fundamental, a los que llamamos elementos. </li></ul></ul><ul><ul><li>Los compuestos son sustancias puras, es decir, sus componentes NO se pueden separar por medios físicos. </li></ul></ul><ul><ul><li>Estas combinaciones existen en los 3 estados de la materia: sólido, líquido y gas. </li></ul></ul><ul><ul><li>Para separar los componentes de un compuesto hay que utilizar procesos químicos. </li></ul></ul><ul><ul><ul><li>Ejemplo: El agua es un compuesto formado por dos clases de materias distintas: hidrógeno y oxígeno. Si queremos separa el agua en sus componentes fundamentales, hay que aplicar algún proceso químico para lograrlo. </li></ul></ul></ul>
  18. 19. AGUA = H 2 O LIQUIDO SÓLIDO GASEOSO
  19. 20. <ul><li>Las propiedades de los compuestos: </li></ul><ul><ul><li>Su composición es constante, NO varía. </li></ul></ul><ul><ul><li>Las propiedades de los compuestos son diferentes a las de los elementos que los componen. </li></ul></ul><ul><ul><ul><li>Ejemplo: el hidrógeno y el oxígeno son gases en su estado natural; mientras que el agua (H 2 O) y el peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) son líquidos. El hidrógeno es altamente explosivo, y el oxígeno es necesario para que ocurra combustión, pero el agua apaga el fuego. </li></ul></ul></ul>
  20. 21. <ul><li>Los elementos: </li></ul><ul><ul><li>Al los griegos estudiar la materia y ver que había distintos tipos de ésta, con propiedades diferentes, le dieron el nombre de elementos a las sustancias que NO podían ser descompuestas en otras más simples. </li></ul></ul>
  21. 23. <ul><li>Dmitri Ivánovich Mendeleiev (1834 - 1907), fue un químico ruso, creador de la tabla Periódica de los Elementos. </li></ul><ul><li>Su investigación principal fue la que dio origen a la enunciación de la ley periódica de los elementos, base del sistema periódico que lleva su nombre. En 1869 publicó su libro Principios de la Química , en el que desarrollaba la teoría de la Tabla periódica de los elementos. El día 2 de febrero de2007se cumplió un centenario de su muerte. </li></ul>
  22. 24. Teoría atómica de la materia <ul><li>Después de estudiar la materia, los griegos establecieron la Te oría del átomo o la Teoría sobre la composición de la materia. </li></ul><ul><li>Átomo significa particula sin cortar. Lo que quiere decir, que es la partícula más pequeña e indivisible de la materia. </li></ul><ul><li>La teoría establece que toda la materia está compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos . </li></ul>

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