Ciencias Naturales

1. Los Elementos
&
Los Compuestos
7ºs años / 2008

2. Los elementos químicos
Los científicos se han
inventado modelos para
explicar cómo son las
sustancias, así, han
llegado a la conclusión
de que están
constituidas por
pequeñas partículas
denominadas átomos.

3. Los átomos se diferencian por el distinto
número de protones que contienen.
A cada clase de átomo se le llama…
Elemento Químico.

4. Como hemos visto, en la
naturaleza existen alrededor de 90
elementos químicos.
Si ellos permanecieran aislados unos de
los otros, sin combinarse,
la naturaleza sería bastante monótona.

5. Los átomos o elementos químicos y otros
elementos artificiales, que constituyen la materia
que conocemos, se ordenan en una tabla llamada
PERIÓDICA.

6. Son agrupaciones estables de átomos
que están unidas por un enlace químico.
Generalmente las moléculas están
formadas por dos o más átomos, pero
algunas llegan a contener miles de
átomos. Las moléculas se representan
mediante fórmulas químicas y modelos
Las moléculas

7. Moléculas diatómicas, (dos átomo)
son moléculas formadas
exactamente por dos átomos del
mismo o diferente elemento químico
.
Entre los ejemplos más comunes
encontramos el H2
y el O2

8. Moleculas triatómicas
estan formadas por tres
atomos

9. Los compuestos
Son las sustancias que resultan
de la unión química de dos o más
elementos y se denominan
Compuestos químicos.

10. El cloruro de sodio sería un buen ejemplo para conocer
los compuestos.
En condiciones ambientales, el sodio es un sólido gris;
el cloro un gas amarillo-verdoso muy tóxico. Al
combinarse ambos producen un sólido blanco, la sal de
mesa por todos conocida.

11. Continuamente nuevos compuestos se
descubren en su forma natural o se crean
de manera artificial en los laboratorios.
• A estas sustancias las denominamos
compuestos por la sencilla razón de
estar formadas por dos o mas
elementos.

13. Modelos moleculares de diferentes sustancias
En este modelo
tienes una molécula
compuesta por siete
átomos de carbono
(en negro), dieciséis
de hidrógeno (en
blanco), un nitrógeno
(en azul) y dos de
oxígeno (en rojo).

14. En este modelo hay dos moléculas de
agua. Los átomos de hidrógeno van en
blanco el de oxígeno en azul.

15. Estos modelos se representa la misma
molécula, el gas etano. Los átomos de
hidrógeno van en color azul y los de
carbono en color negro, ¿te atreves a
escribir su fórmula?
Efectivamente C2H6

16. Muchos compuestos no se presentan
comúnmente en la naturaleza como
moléculas aisladas sino más bien en
estado sólido, como infinitas redes de
átomos.

17. Antes de que existiera la idea reglamentar los
nombres de las sustancias, apareció un alto
número de compuestos con nombres comunes
que se aprendían por la práctica, razón por la
cual el nombre trivial no señalaba ninguna
característica del compuesto. Algunos
ejemplos de estas sustancias son:
Los nombres de los compuestos
H2O: agua;
NH3: amoníaco;
CaO: cal viva;
CaSO4 hidratado: yeso.

18. También a nivel industrial existen muchos
productos químicos cuyo nombre no corresponde
a su composición molecular. Por ejemplo:
Ácido muriático
HCl
Ácido clorhídrico, ya que está disuelto en agua.

19. Vinagre
CH3COOH
Ácido acético
Sosa cáustica
NaOH
Hidróxido de sodio

20. Potasa cáustica
KOH
Hidróxido de potasio
Importante:
Es conveniente diferenciar el HCl(ac) que
llamamos ácido clorhídrico, del HCl(g)
denominado cloruro de hidrógeno, y tener
presente que el vinagre blanco es ácido
acético diluido.

23. 1. ¿Cómo distinguirías una sustancia simple de
otra compuesta?
2. Define el concepto elemento químico y pon
algún ejemplo.
3. Comenta la siguiente afirmación: Una
sustancia pura es siempre homogénea.
4. Explica como obtendrías agua pura y sal a
partir del agua de mar.
Actividades

24. 5. Pon un ejemplo de cada uno de los siguientes
compuestos: uno con moléculas diatómicas y
dos elementos diferentes; otro con moléculas
triatómicas y dos elementos diferentes; el
último, con moléculas diatómicas y un sólo
elemento.
6. La glucosa es un azúcar cuyas moléculas
tienen seis átomos de carbono, doce de
hidrógeno y seis de oxígeno. Escribe la
fórmula química de la glucosa.

25. 7. Define los conceptos: fenómeno físico y
fenómeno químico. Pon un ejemplo de cada
uno de ellos.
8. Haz una lista de objetos sólidos que arrojes
a la basura. Indica el material de que están
construidos y si es posible o no reciclarlos.
10. Dibuja un modelo molecular sencillo que
represente a una molécula de agua, otra de
amoniaco y otra de dióxido de carbono.

26. @nto / 2008