Propiedades Fisicas Y Quimicas De Los Grupos

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Propiedades Fisicas Y Quimicas De Los Grupos

  1. 1. Propiedades Fisicas Y Quimicas De Los Grupos…<br />Por:<br />NicolasRodelo<br />Sarita Castrillon<br />
  2. 2. Grupos…<br /> Grupo 1<br /> Grupo 2<br /><ul><li> Grupo 5</li></ul> Grupo 3<br /> Grupo 4<br /><ul><li> Grupo 6
  3. 3. Grupo 7
  4. 4. Grupo 8</li></li></ul><li>Grupo 1…<br />Este grupo es llamado loa Metales Alcalinos. Se caracteriza por presentar un electrón en su ultima capa. Son blandos y su color es blanco plata. tienen baja densidad, bajos puntos de fusión y ebullición. Son buenos conductores de energía, calor y electricidad. Reaccionan al exponerlos al aire.<br />Su gran reactividad química se debe a si baja energía de ionización y electronegatividad, su gran tamaño y su estructura electrónica. H Li Na K Rb Cs Fr<br />
  5. 5. Grupo 2…<br />Este grupo se llama los Metales Alcalinotérreos. Tiene 2 electrones de valencia y son mas duros que los elementos del primer grupo. tienen las mismas propiedades metálicas pero presentan puntos de fusión y ebullición mas elevados. Su reactividad aumenta a medida que aumenta tu tamaño.<br />Todos, a excepción de Be y Mg reaccionan con el agua a temperatura ambiente y se oxidan rápidamente para formar óxidos y hidróxidos.<br /> Be Mg Ca Sr Ba Ra <br />
  6. 6. Grupo 3…<br />Este grupo se llama los Elementos Térreos. Su configuración externa los hace muy similares, pero presentan contrastes gracias a su diferencia de tamaño y el # cuántico secundario. Son buenos reductores y tienen 3 electrones de valencia.<br />Presentan puntos de fusión y ebullición muy bajos a excepción de el boro que es un semi-metal y debido a esto tiene puntos de fusión y ebullición muy altos y presenta gran dureza. Los demás elementos de este grupo son metales, blandos y maleables y no reaccionan con agua a excepción del aluminio.<br /> B Al Ga In Ti<br />
  7. 7. Grupo 4…<br />Este grupo se llama la Familia del Carbono. Son sólidos a temperatura ambiente y todos se pueden encontrar en la naturaleza.<br />El Carbono es un elemento no metálico que es base de vida y de la química orgánica. <br />El Silicio y el Germanio son metaloides y son materiales básicos para los semiconductores empleados en la industria electrónica.<br />El Estaño y el Plomo son metales conocidos desde la antigüedad.<br /> C Si Ge Sn Pb <br />
  8. 8. Grupo 5…<br />El grupo 4 se llama la familia del Nitrógeno. Cuando están a altas temperaturas son muy reactivos. <br />Suelen formar enlaces covalentes entre el Nitrógeno y el Fosforo y enlaces iónicos entre en Antimonio y el Arsénico.<br />Todos los elementos, a excepción de Nitrógeno, son sólidos a temperatura ambiente.<br /> N P As Sb Bi<br />
  9. 9. Grupo 6…<br />Este grupo se llama la Familia del Oxigeno. El Oxigeno posee propiedades muy diferentes a los demás elementos del grupo. Aunque todos los elementos tienes 6 electrones de valencia, sus propiedades varían de no metálicas a metálicas, en cierto grado conforme a su numero atómico.<br />El Oxigeno y el Azufre su utilizan mucho en la industria y el Selenio y el Telurio en la fabricación de semiconductores. <br /> O S Se Te Po<br />
  10. 10. Grupo 7…<br />Este grupo se llama la Familia de los Halógenos. Con excepción de los Gases Nobles, los halógenos tienen las energías de ionización mas elevadas y en consecuencia son los elementos mas electronegativos.<br />Reaccionan fácilmente con los metales formando sales. Rara vez están libres en la naturaleza. Todos son gaseosos a temperatura ambiente menos el Bromo que es liquido en condiciones ambientales normales.<br />Su característica química mas fundamental es si capacidad oxidante porque arrebatan electrones de carga y moléculas negativas a otros elementos para formar aniones<br /> F Cl Br L At<br />
  11. 11. Grupo 8…<br />Este grupo se llama los Gases Nobles. Su nivel mas externo esta lleno y tiene 8 electrones de valencia, con excepción del Helio que solo tiene 2. el Helio se encuentra en este grupo debido a que el único nivel que tiene lo tiene completo.<br />Se caracterizan por su poca reactividad química y están al final de cada periodo en la tabla periódica de los elementos químicos. Difícilmente forman moléculas y solo son líquidos a temperaturas extremadamente bajas.<br /> He Ne Ar Kr Xe Rn<br />

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