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Propiedades Fisicas Y Quimicas De Los Grupos

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Transcript

  • 1. Propiedades Fisicas Y Quimicas De Los Grupos…
    Por:
    NicolasRodelo
    Sarita Castrillon
  • 2. Grupos…
     Grupo 1
     Grupo 2
    • Grupo 5
     Grupo 3
     Grupo 4
  • Grupo 1…
    Este grupo es llamado loa Metales Alcalinos. Se caracteriza por presentar un electrón en su ultima capa. Son blandos y su color es blanco plata. tienen baja densidad, bajos puntos de fusión y ebullición. Son buenos conductores de energía, calor y electricidad. Reaccionan al exponerlos al aire.
    Su gran reactividad química se debe a si baja energía de ionización y electronegatividad, su gran tamaño y su estructura electrónica. H Li Na K Rb Cs Fr
  • 5. Grupo 2…
    Este grupo se llama los Metales Alcalinotérreos. Tiene 2 electrones de valencia y son mas duros que los elementos del primer grupo. tienen las mismas propiedades metálicas pero presentan puntos de fusión y ebullición mas elevados. Su reactividad aumenta a medida que aumenta tu tamaño.
    Todos, a excepción de Be y Mg reaccionan con el agua a temperatura ambiente y se oxidan rápidamente para formar óxidos y hidróxidos.
    Be Mg Ca Sr Ba Ra
  • 6. Grupo 3…
    Este grupo se llama los Elementos Térreos. Su configuración externa los hace muy similares, pero presentan contrastes gracias a su diferencia de tamaño y el # cuántico secundario. Son buenos reductores y tienen 3 electrones de valencia.
    Presentan puntos de fusión y ebullición muy bajos a excepción de el boro que es un semi-metal y debido a esto tiene puntos de fusión y ebullición muy altos y presenta gran dureza. Los demás elementos de este grupo son metales, blandos y maleables y no reaccionan con agua a excepción del aluminio.
    B Al Ga In Ti
  • 7. Grupo 4…
    Este grupo se llama la Familia del Carbono. Son sólidos a temperatura ambiente y todos se pueden encontrar en la naturaleza.
    El Carbono es un elemento no metálico que es base de vida y de la química orgánica.
    El Silicio y el Germanio son metaloides y son materiales básicos para los semiconductores empleados en la industria electrónica.
    El Estaño y el Plomo son metales conocidos desde la antigüedad.
    C Si Ge Sn Pb
  • 8. Grupo 5…
    El grupo 4 se llama la familia del Nitrógeno. Cuando están a altas temperaturas son muy reactivos.
    Suelen formar enlaces covalentes entre el Nitrógeno y el Fosforo y enlaces iónicos entre en Antimonio y el Arsénico.
    Todos los elementos, a excepción de Nitrógeno, son sólidos a temperatura ambiente.
    N P As Sb Bi
  • 9. Grupo 6…
    Este grupo se llama la Familia del Oxigeno. El Oxigeno posee propiedades muy diferentes a los demás elementos del grupo. Aunque todos los elementos tienes 6 electrones de valencia, sus propiedades varían de no metálicas a metálicas, en cierto grado conforme a su numero atómico.
    El Oxigeno y el Azufre su utilizan mucho en la industria y el Selenio y el Telurio en la fabricación de semiconductores.
    O S Se Te Po
  • 10. Grupo 7…
    Este grupo se llama la Familia de los Halógenos. Con excepción de los Gases Nobles, los halógenos tienen las energías de ionización mas elevadas y en consecuencia son los elementos mas electronegativos.
    Reaccionan fácilmente con los metales formando sales. Rara vez están libres en la naturaleza. Todos son gaseosos a temperatura ambiente menos el Bromo que es liquido en condiciones ambientales normales.
    Su característica química mas fundamental es si capacidad oxidante porque arrebatan electrones de carga y moléculas negativas a otros elementos para formar aniones
    F Cl Br L At
  • 11. Grupo 8…
    Este grupo se llama los Gases Nobles. Su nivel mas externo esta lleno y tiene 8 electrones de valencia, con excepción del Helio que solo tiene 2. el Helio se encuentra en este grupo debido a que el único nivel que tiene lo tiene completo.
    Se caracterizan por su poca reactividad química y están al final de cada periodo en la tabla periódica de los elementos químicos. Difícilmente forman moléculas y solo son líquidos a temperaturas extremadamente bajas.
    He Ne Ar Kr Xe Rn