Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.

Propiedades Fisicas Y Quimicas De Los Grupos

308,666 views

Published on

Published in: Business

Propiedades Fisicas Y Quimicas De Los Grupos

  1. 1. Propiedades Fisicas Y Quimicas De Los Grupos…<br />Por:<br />NicolasRodelo<br />Sarita Castrillon<br />
  2. 2. Grupos…<br /> Grupo 1<br /> Grupo 2<br /><ul><li> Grupo 5</li></ul> Grupo 3<br /> Grupo 4<br /><ul><li> Grupo 6
  3. 3. Grupo 7
  4. 4. Grupo 8</li></li></ul><li>Grupo 1…<br />Este grupo es llamado loa Metales Alcalinos. Se caracteriza por presentar un electrón en su ultima capa. Son blandos y su color es blanco plata. tienen baja densidad, bajos puntos de fusión y ebullición. Son buenos conductores de energía, calor y electricidad. Reaccionan al exponerlos al aire.<br />Su gran reactividad química se debe a si baja energía de ionización y electronegatividad, su gran tamaño y su estructura electrónica. H Li Na K Rb Cs Fr<br />
  5. 5. Grupo 2…<br />Este grupo se llama los Metales Alcalinotérreos. Tiene 2 electrones de valencia y son mas duros que los elementos del primer grupo. tienen las mismas propiedades metálicas pero presentan puntos de fusión y ebullición mas elevados. Su reactividad aumenta a medida que aumenta tu tamaño.<br />Todos, a excepción de Be y Mg reaccionan con el agua a temperatura ambiente y se oxidan rápidamente para formar óxidos y hidróxidos.<br /> Be Mg Ca Sr Ba Ra <br />
  6. 6. Grupo 3…<br />Este grupo se llama los Elementos Térreos. Su configuración externa los hace muy similares, pero presentan contrastes gracias a su diferencia de tamaño y el # cuántico secundario. Son buenos reductores y tienen 3 electrones de valencia.<br />Presentan puntos de fusión y ebullición muy bajos a excepción de el boro que es un semi-metal y debido a esto tiene puntos de fusión y ebullición muy altos y presenta gran dureza. Los demás elementos de este grupo son metales, blandos y maleables y no reaccionan con agua a excepción del aluminio.<br /> B Al Ga In Ti<br />
  7. 7. Grupo 4…<br />Este grupo se llama la Familia del Carbono. Son sólidos a temperatura ambiente y todos se pueden encontrar en la naturaleza.<br />El Carbono es un elemento no metálico que es base de vida y de la química orgánica. <br />El Silicio y el Germanio son metaloides y son materiales básicos para los semiconductores empleados en la industria electrónica.<br />El Estaño y el Plomo son metales conocidos desde la antigüedad.<br /> C Si Ge Sn Pb <br />
  8. 8. Grupo 5…<br />El grupo 4 se llama la familia del Nitrógeno. Cuando están a altas temperaturas son muy reactivos. <br />Suelen formar enlaces covalentes entre el Nitrógeno y el Fosforo y enlaces iónicos entre en Antimonio y el Arsénico.<br />Todos los elementos, a excepción de Nitrógeno, son sólidos a temperatura ambiente.<br /> N P As Sb Bi<br />
  9. 9. Grupo 6…<br />Este grupo se llama la Familia del Oxigeno. El Oxigeno posee propiedades muy diferentes a los demás elementos del grupo. Aunque todos los elementos tienes 6 electrones de valencia, sus propiedades varían de no metálicas a metálicas, en cierto grado conforme a su numero atómico.<br />El Oxigeno y el Azufre su utilizan mucho en la industria y el Selenio y el Telurio en la fabricación de semiconductores. <br /> O S Se Te Po<br />
  10. 10. Grupo 7…<br />Este grupo se llama la Familia de los Halógenos. Con excepción de los Gases Nobles, los halógenos tienen las energías de ionización mas elevadas y en consecuencia son los elementos mas electronegativos.<br />Reaccionan fácilmente con los metales formando sales. Rara vez están libres en la naturaleza. Todos son gaseosos a temperatura ambiente menos el Bromo que es liquido en condiciones ambientales normales.<br />Su característica química mas fundamental es si capacidad oxidante porque arrebatan electrones de carga y moléculas negativas a otros elementos para formar aniones<br /> F Cl Br L At<br />
  11. 11. Grupo 8…<br />Este grupo se llama los Gases Nobles. Su nivel mas externo esta lleno y tiene 8 electrones de valencia, con excepción del Helio que solo tiene 2. el Helio se encuentra en este grupo debido a que el único nivel que tiene lo tiene completo.<br />Se caracterizan por su poca reactividad química y están al final de cada periodo en la tabla periódica de los elementos químicos. Difícilmente forman moléculas y solo son líquidos a temperaturas extremadamente bajas.<br /> He Ne Ar Kr Xe Rn<br />

×