1. REAÇÕES QUÍMICAS
1. CONCEITO: São fenômenos,
transformações que modificam a
composição química da substância.
2. 2. REPRESENTAÇÃO/SIMBOLOGIA:
Equações Químicas
Representação simbólica e abreviada de uma reação
química.
Escrita usada pelos químicos,linguagem universal e
simplificada de expressar um fenômeno químico ou
reação química.
Ex: 2 H2 + O 2 2 H2O
REAGENTES PRODUTO
3. REAÇÕES QUÍMICAS
Fórmulas: Aspectos qualitativos.
Ex: H2, O2, H2O
Coeficientes estequiométricos: Indicam a
proporção das espécies na reação. Aspecto
quantitativo.
Ex: 2 H 2 + O2 2 H2O
5. REAÇÕES QUÍMICAS
OPS!!!!!
Equação iônica: quando uma reação envolve
substâncias iônicas ou ionizadas, pode-se
escrever apenas os íons que interessam a
explicação do fenômeno químico;
Ex: H+ + OH- H2O
Equação iônica é a equação química em que aparecem íons, além de moléculas e átomos
6. REAÇÕES QUÍMICAS
BALANCEAMENTO DAS REAÇÕES QUÍMICAS:
Métodos:
Tentativas:
Raciocinar com o elemento ou radical que aparece
apenas uma vez no 1º e no 2º membros.
Preferir o elemento ou radical que possuir maior
índice.
Escolhido o elemento ou radical transpor seus índices
de um membro para outro, usando-os como
coeficientes.
7. REAÇÕES QUÍMICAS
Prosseguir com outros elementos ou radicais usando o
mesmo raciocínio até o final do balanceamento.
Ex: Balancear as seguintes equações químicas:
4 Al + 3 O2 2 Al2O3
2Al(OH)3 + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 3 H2O
9. REAÇÕES QUÍMICAS
Quanto a quantidade de calor liberado ou
consumido:
a)Libera calor: EXOTÉRMICA
Ex: queima do carvão:
C + O2 CO2 + calor
b) Consome calor: ENDOTÉRMICA
Ex: N2 + O2 + calor 2 NO
10. Quanto ao mecanismo de reação:
Síntese ou adição
Análise ou decomposição
Deslocamento ou substituição ou simples troca
Dupla troca ou dupla substituição
11. Síntese ou adição: duas ou mais
substâncias reagem produzindo uma
única sustância:
Ex:
C + O2 ∆ CO2
S + O2 ∆ SO2
CaO + H 2O Ca(OH)2
12. Reação de síntese total:
Os reagentes são somente substâncias simples:
Ex: C + O2 ∆ CO2
Reação de síntese parcial:
Quando tiver ao menos entre os um dos reagentes
uma substância composta:
CaO + H2O Ca(OH)2
13. REAÇÕES QUÍMICAS
Análiseou decomposição: Uma
substância é dividida em duas ou mais
substâncias:
EX: 2 HgO 2 Hg + O2
KClO3 2 KCl + 3 O2
14. REAÇÕES QUÍMICAS
Pirólise: decomposição pelo calor:
2CU(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2
Fotólise: decomposição pela luz:
H2O2 luz H2O + 1/2 O2
Eletrólise: decomposição pela eletricidade:
H 2O eletrólise
H2 + 1/2 O2
15. REAÇÕES QUÍMICAS
Deslocamento ou substituição ou simples troca:
Substância simples reage com substância composta deslocando
uma parte da substância composta, formando uma nova
substância.
Ex:
1. Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + 2 Ag
2. Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
3. Fe + 2 HCl FeCl2 + H2
16. Dupla troca ou dupla substituição:
Permuta de elementos ou radicais dando origem a
novos compostos.
Ex:
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO 3
FeS + 2 HCl FeCl2 + H2S
OBS:
A reação de salinificação é um exemplo de reação de dupla troca:
HCl + NaOH NaCl + H2O
17. REAÇÕES QUÍMICAS
OPS!!!!
Aspectos visuais que indicam o acontecimento de
uma reação química:
Mudança de coloração, liberação de gás, precipitação
(formação de composto insolúvel), aparecimento
de chama.
Fatores que influenciam nas reações químicas:
1. superfície de contato
2. afinidade química reatividade
18. REAÇÕES QUÍMICAS
Reação de oxirredução:
Um dos reagentes terá deverá ter tendência a
perder elétrons e o outro a receber elétrons.
Lembre-se:
Os metais têm tendência a ceder elétrons e os
ametais a receber elétrons.
Conseqüentemente os metais são oxidados e
agem como redutores, enquanto os ametais são
oxidantes, sofrendo redução.
19. REAÇÕES QUÍMICAS
Reações químicas – metais
K Ba Ca Na Mg Al Cr Zn Fe Ni H Cu Hg Ag Pt Au
metais nobres reatividade X nobreza
reatividade crescente
ácido sulfúrico e ácido nítrico reagem com os
metais nobres dando reações complexas, não
produzem hidrogênio, pois os metais nobres
estando depois do hidrogênio na fila de
reatividade, não pode deslocar o H+ do ácido:
Cu + 2 H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2
20. REAÇÕES QUÍMICAS
Mg + HgSO4 MgSO4 + Hg
Fe +CuCl2 FeCl2 + Cu
Ag + Al(NO3)3 Não ocorre
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
Au +HCl Não ocorre
21. Ametais:
Têm tendência a ganhar elétrons, são oxidantes
sofrem redução. Os ametais na ordem de reatividade
seguem a propriedade da eletronegatividade:
F O Cl Br I S
ordem crescente de eletronegatividade
Obs:
I2 + NaCl não ocorrerá
Os metais na ordem de reatividade seguem a
propriedade da eletropositividade. Quanto maior a
eletropositividade maior será a sua reatividade.
Os ametais seguem a propriedade da
eletronegatividade. Quanto maior a
eletronegatividade maior será sua reatividade.
22. OPS!!!!! curiosidades = Reações de
dupla troca:
Quando um dos produtos for menos
solúvel que os reagentes (a maior parte
das reações em solução aquosa):
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
Fe(SO4)3 + NaOH 2Fe(OH)3 + 3 Na2SO4
23. II. Quando um produto for mais volátil que
os reagentes:
FeS + 2HCl FeCl2 + H 2S
2 NaCl + H2SO4 ∆ Na2SO4 + 2 HCl
2NaNO3 + H2SO4 ∆ Na2SO4 + 2 HNO3
26. Quando um dos for menos ionizados
que os reagentes:
HCl + NaOH NaCl + H2O
NaOH + NH4Cl NaCl + NH4OH
H2SO4 + 2 NaNO2 Na2SO4 + 2HNO2
27. ***Ocorrência da reação de deslocamento***
DESLOCAMENTO POR METAIS:
Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s)
Cu(s) + ZnSO4(aq) NÃO ACONTECE
A reatividade indica a nobreza do metal. Quanto
menos reativo mais nobre o metal será.
Au, Ag, Pt: METAIS NOBRES
Cu e Zn: SEMI-NOBRES
REATIVIDADE: Fr,alcalinos, alcalinos terrosos,
Al>Mg>Zn>Cr>Fe>
Ni>Sn>PbHIDROGÊNIO>Hg>Ag>Pt>Au
28. DESLOCAMENTO POR AMETAIS:
A reatividade está relacionada a
eletronegatividade.
Quanto mais eletronegativo maior será a
reatividade dos ametais.
Exemplos:
Cl2 + NaBr 2 NaCl + Br 2
Br2 + NaCl NÃO ACONTECE
29. Atenção:
* Um metal é deslocado pelo seu sal, o ânion do
sal não participa da reação é “íon espectador”:
Exemplo:
CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu
Cu2+(aq) + Zn(s) Zn2+ + Cu0(s) Equação iônica
(mostra a transferência de elétrons)
* Um ametal deslocado pelo seu sal, o cátion do
sal não participa da reação é “íon espectador”:
Exemplo:
2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2
2Br- + Cl2 Br2 + 2Cl-
117. dando reações complexas, não
produzem hidrogênio, pois os
metais nobres estando depois
do hidrogênio na fila de
reatividade, não pode deslocar
o H do ácido:
+
135. OPS!!!!! curiosidades =
Reações de dupla troca:
Quando um dos produtos for menos
solúvel que os reagentes (a maior parte
das reações em solução aquosa):
Reagentes solúveis e produtos ou produto
insolúvel com a formação de ppt.
NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
Fe(SO4)3 + NaOH 2Fe(OH)3 + 3
