Messages

904 views

Published on

0 Comments
0 Likes
Statistics
Notes
  • Be the first to comment

  • Be the first to like this

No Downloads
Views
Total views
904
On SlideShare
0
From Embeds
0
Number of Embeds
2
Actions
Shares
0
Downloads
19
Comments
0
Likes
0
Embeds 0
No embeds

No notes for slide

Messages

  1. 1. REAÇÕES QUÍMICAS1. CONCEITO: São fenômenos, transformações que modificam a composição química da substância.
  2. 2. 2. REPRESENTAÇÃO/SIMBOLOGIA: Equações Químicas Representação simbólica e abreviada de uma reação química. Escrita usada pelos químicos,linguagem universal e simplificada de expressar um fenômeno químico ou reação química. Ex: 2 H2 + O 2 2 H2O REAGENTES PRODUTO
  3. 3. REAÇÕES QUÍMICAS Fórmulas: Aspectos qualitativos. Ex: H2, O2, H2O Coeficientes estequiométricos: Indicam a proporção das espécies na reação. Aspecto quantitativo.Ex: 2 H 2 + O2 2 H2O
  4. 4. REAÇÕES QUÍMICASSinais:∆ = aquecimento; ppt; liberação de gás;(s),(l),(g) estados de agregação da matéria;(aq)
  5. 5. REAÇÕES QUÍMICASOPS!!!!! Equação iônica: quando uma reação envolve substâncias iônicas ou ionizadas, pode-se escrever apenas os íons que interessam a explicação do fenômeno químico; Ex: H+ + OH- H2O Equação iônica é a equação química em que aparecem íons, além de moléculas e átomos
  6. 6. REAÇÕES QUÍMICAS  BALANCEAMENTO DAS REAÇÕES QUÍMICAS:  Métodos: Tentativas:  Raciocinar com o elemento ou radical que aparece apenas uma vez no 1º e no 2º membros.  Preferir o elemento ou radical que possuir maior índice.  Escolhido o elemento ou radical transpor seus índices de um membro para outro, usando-os como coeficientes.
  7. 7. REAÇÕES QUÍMICAS Prosseguir com outros elementos ou radicais usando o mesmo raciocínio até o final do balanceamento.Ex: Balancear as seguintes equações químicas: 4 Al + 3 O2 2 Al2O32Al(OH)3 + 3 H2SO4 Al2(SO4)3 + 3 H2O
  8. 8. REAÇÕES QUÍMICAS CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES QUÍMICAS:
  9. 9. REAÇÕES QUÍMICASQuanto a quantidade de calor liberado ou consumido:a)Libera calor: EXOTÉRMICAEx: queima do carvão: C + O2 CO2 + calorb) Consome calor: ENDOTÉRMICAEx: N2 + O2 + calor 2 NO
  10. 10. Quanto ao mecanismo de reação: Síntese ou adição Análise ou decomposição Deslocamento ou substituição ou simples troca Dupla troca ou dupla substituição
  11. 11.  Síntese ou adição: duas ou mais substâncias reagem produzindo uma única sustância:Ex: C + O2 ∆ CO2S + O2 ∆ SO2 CaO + H 2O Ca(OH)2
  12. 12. Reação de síntese total: Os reagentes são somente substâncias simples:Ex: C + O2 ∆ CO2 Reação de síntese parcial: Quando tiver ao menos entre os um dos reagentes uma substância composta:CaO + H2O Ca(OH)2
  13. 13. REAÇÕES QUÍMICAS Análiseou decomposição: Uma substância é dividida em duas ou mais substâncias: EX: 2 HgO 2 Hg + O2 KClO3 2 KCl + 3 O2
  14. 14. REAÇÕES QUÍMICAS Pirólise: decomposição pelo calor:2CU(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 Fotólise: decomposição pela luz: H2O2 luz H2O + 1/2 O2 Eletrólise: decomposição pela eletricidade: H 2O eletrólise H2 + 1/2 O2
  15. 15. REAÇÕES QUÍMICAS Deslocamento ou substituição ou simples troca: Substância simples reage com substância composta deslocando uma parte da substância composta, formando uma nova substância. Ex: 1. Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + 2 Ag 2. Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 3. Fe + 2 HCl FeCl2 + H2
  16. 16.  Dupla troca ou dupla substituição:Permuta de elementos ou radicais dando origem a novos compostos.Ex:NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO 3FeS + 2 HCl FeCl2 + H2SOBS:A reação de salinificação é um exemplo de reação de dupla troca:HCl + NaOH NaCl + H2O
  17. 17. REAÇÕES QUÍMICASOPS!!!!Aspectos visuais que indicam o acontecimento de uma reação química:Mudança de coloração, liberação de gás, precipitação (formação de composto insolúvel), aparecimento de chama. Fatores que influenciam nas reações químicas:1. superfície de contato2. afinidade química reatividade
  18. 18. REAÇÕES QUÍMICAS Reação de oxirredução: Um dos reagentes terá deverá ter tendência a perder elétrons e o outro a receber elétrons. Lembre-se: Os metais têm tendência a ceder elétrons e os ametais a receber elétrons. Conseqüentemente os metais são oxidados e agem como redutores, enquanto os ametais são oxidantes, sofrendo redução.
  19. 19. REAÇÕES QUÍMICASReações químicas – metaisK Ba Ca Na Mg Al Cr Zn Fe Ni H Cu Hg Ag Pt Au metais nobres reatividade X nobreza reatividade crescente ácido sulfúrico e ácido nítrico reagem com os metais nobres dando reações complexas, não produzem hidrogênio, pois os metais nobres estando depois do hidrogênio na fila de reatividade, não pode deslocar o H+ do ácido: Cu + 2 H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2
  20. 20. REAÇÕES QUÍMICAS Mg + HgSO4 MgSO4 + Hg Fe +CuCl2 FeCl2 + Cu Ag + Al(NO3)3 Não ocorre Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Au +HCl Não ocorre
  21. 21.  Ametais:Têm tendência a ganhar elétrons, são oxidantes sofrem redução. Os ametais na ordem de reatividade seguem a propriedade da eletronegatividade: F O Cl Br I Sordem crescente de eletronegatividadeObs: I2 + NaCl não ocorrerá Os metais na ordem de reatividade seguem a propriedade da eletropositividade. Quanto maior a eletropositividade maior será a sua reatividade. Os ametais seguem a propriedade da eletronegatividade. Quanto maior a eletronegatividade maior será sua reatividade.
  22. 22.  OPS!!!!! curiosidades = Reações de dupla troca:  Quando um dos produtos for menos solúvel que os reagentes (a maior parte das reações em solução aquosa):NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3Fe(SO4)3 + NaOH 2Fe(OH)3 + 3 Na2SO4
  23. 23.  II. Quando um produto for mais volátil que os reagentes: FeS + 2HCl FeCl2 + H 2S2 NaCl + H2SO4 ∆ Na2SO4 + 2 HCl2NaNO3 + H2SO4 ∆ Na2SO4 + 2 HNO3
  24. 24. Exemplos Na2NO3 + H2SO4 H2CO3 + Na2SO4 K2SO3 + HCl H2SO3 + 2KCl NH4Cl + NaOH NaCl + NH4OH
  25. 25.  OPS!!! Decomposição : H2CO3 CO2 + H2O H2SO3 SO2 + H2O NH4OH NH3 + H2O
  26. 26.  Quando um dos for menos ionizados que os reagentes:HCl + NaOH NaCl + H2ONaOH + NH4Cl NaCl + NH4OHH2SO4 + 2 NaNO2 Na2SO4 + 2HNO2
  27. 27.  ***Ocorrência da reação de deslocamento***DESLOCAMENTO POR METAIS:Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s)Cu(s) + ZnSO4(aq) NÃO ACONTECEA reatividade indica a nobreza do metal. Quanto menos reativo mais nobre o metal será. Au, Ag, Pt: METAIS NOBRES Cu e Zn: SEMI-NOBRESREATIVIDADE: Fr,alcalinos, alcalinos terrosos, Al>Mg>Zn>Cr>Fe> Ni>Sn>PbHIDROGÊNIO>Hg>Ag>Pt>Au
  28. 28.  DESLOCAMENTO POR AMETAIS:A reatividade está relacionada a eletronegatividade.Quanto mais eletronegativo maior será a reatividade dos ametais.Exemplos: Cl2 + NaBr 2 NaCl + Br 2 Br2 + NaCl NÃO ACONTECE
  29. 29.  Atenção:* Um metal é deslocado pelo seu sal, o ânion do sal não participa da reação é “íon espectador”:Exemplo:CuSO4 + Zn ZnSO4 + CuCu2+(aq) + Zn(s) Zn2+ + Cu0(s) Equação iônica (mostra a transferência de elétrons)* Um ametal deslocado pelo seu sal, o cátion do sal não participa da reação é “íon espectador”:Exemplo:2NaBr + Cl2 2NaCl + Br22Br- + Cl2 Br2 + 2Cl-
  30. 30. Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + 2 Ag
  31. 31. Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
  32. 32. Fe + 2 HCl FeCl2 + H2
  33. 33.  Duplatroca ou dupla substituição: Permuta de elementos ou radicais dando origem a novos compostos.
  34. 34. Ex:
  35. 35. NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3
  36. 36. FeS + 2 HCl FeCl2 + H2S
  37. 37. A reação de salinificação é um exemplo de reação de dupla troca.
  38. 38. HCl + NaOH NaCl + H 2O
  39. 39.  OPS!!!! Aspectosvisuais que indicam o acontecimento de uma reação química:
  40. 40. liberação de gás, precipitação (formação de composto insolúvel), aparecimento de chama
  41. 41.  Fatores que influenciam nas reações químicas
  42. 42. Requisitos para a ocorrência de uma reação química:
  43. 43. (requisitos que ajudam para a ocorrência de reações químicas)
  44. 44.  superfície de contato
  45. 45.  afinidade química, tendência para reagir:
  46. 46.  Reação de oxirredução:
  47. 47. Um dos reagentes terá deveráter tendência a perder elétrons e o outro a receber elétrons.
  48. 48. Lembre-se:
  49. 49. Os metais têm tendência aceder elétrons e os ametais a receber elétrons.
  50. 50. são oxidados e agem comoredutores, enquanto os ametais são oxidantes, sofrendo redução.
  51. 51. Assim, quanto maior aeletropositividade maior será a tendência a ceder elétronsaumentando a de reatividade.
  52. 52. K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe H Cu Hg Ag
  53. 53.  metais nobres
  54. 54. reatividade crescente
  55. 55. dando reações complexas, não produzem hidrogênio, pois osmetais nobres estando depois do hidrogênio na fila dereatividade, não pode deslocar o H do ácido: +
  56. 56. Cu + 2 H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2
  57. 57. Ametais:
  58. 58. elétrons, são oxidantes sofremredução. Os ametais na ordem de reatividade seguem a propriedade da eletronegatividade:
  59. 59. F O Cl Br I S
  60. 60. ordem crescente de eletronegatividade
  61. 61. Obs:
  62. 62. I2 + NaCl não ocorrerá por que aeletronegatividade do iodo é menor que a do cloro.
  63. 63. de reatividade seguem a propriedade da eletropositividade. Quantomaior a eletropositividade maior será a sua reatividade.
  64. 64. propriedade daeletronegatividade quanto maiora eletronegatividade maior será sua reatividade
  65. 65. OPS!!!!! curiosidades = Reações de dupla troca: Quando um dos produtos for menos solúvel que os reagentes (a maior parte das reações em solução aquosa): Reagentes solúveis e produtos ou produto insolúvel com a formação de ppt. NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 Fe(SO4)3 + NaOH 2Fe(OH)3 + 3
  66. 66. FeS + 2HCl FeCl2 + H2S2 NaCl + H2SO4 ∆ Na2SO4 + 2 HCl
  67. 67. 2NaNO3 + H2SO4 ∆ Na2SO4 + 2 HNO3
  68. 68.  OPS!!!
  69. 69. Decomposição :
  70. 70. H2CO3 CO2 + H2O
  71. 71. H2SO3 SO2 + H2O
  72. 72. NH4OHNH3 + H2O
  73. 73. deveria haver produção de H2CO3, H2SO3, NH4OH narealidade produz CO2, SO2, NH3 e água.
  74. 74.  Quando um dos for menos ionizados que os reagentes:
  75. 75. HCl + NaOH NaCl + H2O
  76. 76. NaOH + NH4Cl NaCl + NH4OH
  77. 77. H2SO4 + 2 NaNO2 Na2SO4 + 2HNO2
  78. 78. ALGUMAS REAÇÕES IMPORTANTES:
  79. 79.  Reações com Oxigênio:
  80. 80. metal: Óxidosbásicos/anfóteros/peróxidos
  81. 81. *** Ocorrência da reação de deslocamento***
  82. 82. DESLOCAMENTO POR METAIS:
  83. 83. Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s)
  84. 84. Cu(s) + ZnSO4(aq) NÃO ACONTECE
  85. 85. Por que a reatividade do Cu <Zn, deste modo não consegue deslocar o zinco.
  86. 86. A reatividade indica a nobrezado metal. Quanto menos reativo mais nobre o metal será.
  87. 87. Au, Ag, Pt: METAIS NOBRES
  88. 88. Cu e Zn: SEMINOBRES
  89. 89. REATIVIDADE: Fr,alcalinos, alcalinos terrosos, Al>Mg>Zn>Cr>Fe>
  90. 90. >Ni>Sn>PbHIDROGÊNIO>Hg>Ag>Pt>Au
  91. 91. DESLOCAMENTO POR AMETAIS:
  92. 92. A reatividade está relacionada a eletronegatividade. Quantomais eletronegativo maior será a reatividade dos ametais.
  93. 93. Exemplos:
  94. 94. Cl2 + NaBr 2 NaCl + Br2
  95. 95. Br2 + NaCl NÃO ACONTECE
  96. 96. O bromo é menoseletronegativo, menos reativo que o cloro.
  97. 97. Para que ocorra reação é necessário que:
  98. 98. AB + C AC + B
  99. 99. TEM DE SER MAIS REATIVO PARA QUE OCORRA A REAÇÃO
  100. 100. Atenção:
  101. 101. * Um metal é deslocado pelo seu sal, o ânion do sal não participa da reação é “íon espectador”:
  102. 102. Exemplo:
  103. 103. CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu
  104. 104. Cu2+(aq) + Zn(s) Zn2+ + Cu0(s) Equação iônica (mostra a transferência de elétrons)
  105. 105. * Um ametal deslocado peloseu sal, o cátion do sal não participa da reação é “íon espectador”:
  106. 106. Exemplo:
  107. 107. 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2
  108. 108. 2Br + Cl2 Br2 + 2Cl - -

×