Este documento resume la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia y desarrollo inicial, su organización actual y cómo se localizan y clasifican los elementos. Explica cómo las propiedades de los elementos, como el radio atómico, la energía de ionización y la electronegatividad, varían periódicamente cuando los elementos se ordenan en la tabla.

1. ALGUNOS APUNTES DE LA TABLA PERIODICA
¿Por qué determinados elementos tienen propiedades
semejantes? estas pregunta se puede contestar con la moderna
teoría atómica en función de las estructuras electrónicas.
Elementos diferentes cuyos átomos tienen estructuras
electrónicas semejantes en sus capas externas o niveles de
valencia tienen muchas propiedades químicas en común. Esta
idea que relaciona la semejanza en las estructuras con la
semejanza en las propiedades es la base de la ley periódica

2. • CLASIFICACIONES PERIÓDICAS INICIALES
Los científicos ven la necesidad de clasificar los elementos de
alguna manera que permitiera su estudio más sistematizado. Para
ello se tomaron como base las similaridades químicas y físicas de
los elementos. Estos son algunos de los científicos que
consolidaron la actual ley periódica:
Hace su clasificación en grupos de tres
Johann W.
elementos con propiedades químicas
Dobeneiner:
similares, llamados triadas.

3. Organiza los elementos en grupos de
ocho u octavas, en orden ascendente
John de sus pesos atómicos y encuentra que
Newlands: cada octavo elemento existía repetición
o similitud entre las propiedades
químicas de algunos de ellos.
Clasifican lo elementos en orden
Dimitri ascendente de los pesos atómicos.
Mendeleiev Estos se distribuyen en ocho grupos,
y Lothar de tal manera que aquellos de
Meyer: propiedades similares quedaban
ubicados en el mismo grupo.

4. TABLA PERIÓDICA ACTUAL
En 1913 Henry Moseley basándose en experimentos con rayos x
determinó los números atómicos de los elementos y con estos
creó una nueva organización para los elementos.
" Las propiedades químicas de los
Ley periódica: → elementos son función periódica de
sus números atómicos "

5. lo que significa que cuando se ordenan los elementos por sus
números atómicos en forma ascendente, aparecen grupos de
ellos con propiedades químicas similares y propiedades físicas
que varían periódicamente.
ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
Los elementos están distribuidos en filas (horizontales)
denominadas períodos y se enumeran del 1 al 7 con números
arábigos. Los elementos de propiedades similares están reunidos
en columnas (verticales), que se denominan grupos o familias;
los cuales están identificados con números romanos y

6. distinguidos como grupos A y grupos B. Los elementos de los
grupos A se conocen como elementos representativos y los
de los grupos B como elementos de transición. Los elementos
de transición interna o tierras raras se colocan aparte en la tabla
periódica en dos grupos de 14 elementos, llamadas
series lantánida y actínida.
La tabla periódica permite clasificar a los elementos en metales,
no metales y gases nobles. Una línea diagonal quebrada ubica al
lado izquierdo a los metales y al lado derecho a los no metales.
Aquellos elementos que se encuentran cerca de la diagonal
presentan propiedades de metales y no metales; reciben el

7. nombre de metaloides.
Son buenos conductores del calor y la
Metales: electricidad, son maleables y dúctiles,
tienen brillo característico.
Pobres conductores del calor y la
No electricidad, no poseen brillo, no son
Metales: maleables ni dúctiles y son frágiles en
estado sólido.
Metaloides poseen propiedades intermedias entre
: Metales y No Metales.

8. LOCALIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS
Las coordenadas de un elemento en la tabla se obtienen por su
distribución electrónica: el último nivel de energía localiza el
periodo y los electrones de valencia el grupo.
Están repartidos en ocho grupos y se
caracterizan porque su distribución
Elementos electrónica termina en s-p o p-s. El número
representativos del grupo resulta de sumar los electrones
: que hay en los subniveles s ó s y p del
último nivel.

9. EJEMPLO: localice en la tabla periódica el elemento con Z= 35
La distribución
electrónica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
correspondiente
es:
la cual en
forma 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
ascendente es ;

10. El último nivel de energía es el 4, por lo tanto el elemento debe
estar localizado en el cuarto periodo. El grupo se determina por
la suma 2+5=7, correspondiente al número de electrones
ubicados en el último nivel, lo cual indica que el elemento se
encuentra en el grupo VII A.
Algunos grupos representativos reciben los siguientes nombres:
Grupo IA: Alcalinos
Grupo IIA Alcalinotérreos
Grupo VIIA: Halógenos
Grupo VIIIA: Gases nobles

11. Están repartidos en 10 grupos y son
los elementos cuya distribución
electrónica ordenada termina en d-
Elementos
s. El subnivel d pertenece al penúltimo
de
nivel de energía y el subnivel s al
transición:
último. El grupo está determinado por
la suma de los electrones de los
últimos subniveles d y s.
Si la suma es 3,4,5,6 ó 7 el grupo es IIIB, IVB, VB, VIB,VIIB
respectivamente. Si la suma es 8, 9 ó 10 el grupo es VIIIB
primera, segunda o tercera columna respectivamente. Y si la
suma es 11 ó 12 el grupo es IB y IIB respectivamente.

12. EJEMPLO: localice en la tabla periódica el elemento con Z= 47
La distribución
electrónica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 4p6 5s2 4d4
correspondiente
es:
la cual en
forma 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d4 5s2
ascendente es ;
El último nivel de energía es el 5, por lo tanto el elemento debe
estar localizado en el quinto periodo. El grupo se determina por

13. la suma 9+2=11, lo cual indica que el elemento se encuentra en
el grupo I B.
Están repartidos en 14 grupos y su
Elemento configuración electrónica ordenada
s de termina en f-s. Es de notar que la
tierras serie lantánida pertenece al periodo
raras: 6 y la actínida alperiodo 7 de la tabla
periódica.
LOCALIZACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA

14. COMPORTAMIENTO DE LAS PROPIEDADES EN LA TABLA:

15. Radio atómico: Es una medida del tamaño del átomo. Es la
mitad de la distancia existente entre los centros de dos átomos
que están en contacto. Aumenta con el periodo (arriba hacia
abajo) y disminuye con el grupo (de derecha a izquierda).
El radio atómico
dependerá de la
distancia al núcleo
de los electrones
de la capa de
valencia
Energía de ionización: Es la energía requerida para remover
un electrón de un átomo neutro. Aumenta con el grupo y

16. diminuye con el período.
Electronegatividad: Es la intensidad o fuerza con que un
átomo atrae los electrones que participan en un enlace químico.
Aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
Afinidad electrónica: Es la energía liberada cuando un átomo
neutro captura un electrón para formar un ion negativo. Aumenta
de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.

17. VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES PERIÓDICAS