Cálculo                                  Fora das     Equação de                     de                                   ...
EQUAÇÃO DE                      CLAPEYRON  O físico e engenheiro francês Clapeyron estabeleceuuma relação entre as quatro ...
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VAMOS EXERCITAR?   (Cesgranrio) O CO2 produzido pela decomposiçãotérmica de 320g de carbonato de cálcio teve seuvolume med...
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AGORA É SUA VEZ! (UFRJ) As figuras abaixo mostram dois balõesiguais e as condições de temperatura e pressãoa que eles estã...
a) Quantas moléculas de oxigênio existemno balão A?  b) Qual dos dois balões é o mais pesado?Justifique sua resposta.
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RESPOSTAResposta (a): Para descobrir o n° de mols de O2PV = nRT3.41 = n.0,082.300n = 5 mol de O2Cálculo do número de moléc...
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Quando os gases não estão nas condições                     Descrição                                    normais de temper...
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VAMOS EXERCITAR?  Uma amostra de 200g CaCO3 (M=100g),produziu por decomposição térmica 66g deCO2(M=44g/mol), de acordo com...
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AGORA É SUA VEZ!  (Unirio-RJ) Soluções de amônia são utilizadascom freqüência em produtos de limpezadomésticos. A amônia p...
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RENDIMENTO  E para encontrar a massa dos reagentes ouprodutos?  a) calcule a quantidade (ou quantidades) doreagente ou pro...
VAMOS EXERCITAR?  No processo Haber-Bosch para produçãode amônia, o rendimento, geralmente, é de45%. Qual massa de amônia ...
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RESPOSTAN2(g) + 3H2(g)  2NH31 mol 3 mol            2 mol28 g ----------------- 34 g68 Ton -------------- X (p/100%)X= 68 ...
AGORA É SUA VEZ!  (Puc-RJ) O sulfato de cálcio (CaSO4) é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entresoluções ...
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RESPOSTA    CaCl2 + Na2SO4            (aq)      (aq)   CaSO4 + 2NaCl                                   (s)       (aq) 1mol...
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PUREZA  Quando aparecem impurezas em qualquerreagente devemos extraí-la dos nossos cálculose efetuar a estequiometria apen...
PUREZA Grau de pureza (p) é o quociente entre amassa da substância pura e a massa total daamostra (ou massa do material br...
VAMOS EXERCITAR?  (UFC) A porcentagem de TiO2 em um minériopode ser determinada através da seguinte reação:  3TiO2(s) + 4B...
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AGORA É SUA VEZ!  (UECE) Partindo-se de 200g de sodacáustica, por neutralização completa comácido clorídrico obtêm-se 234g...
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REAÇÕES               CONSECUTIVAS  Caso em que a substância a qual se quercalcular é obtida a partir de duas reações ouma...
VAMOS EXERCITAR?  (UFF) Garimpeiros inexperientes, quandoencontram pirita, pensam estar diante de ouro;por isso,a pirita é...
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Assinale a opção que indica a massa H2SO4obtida a partir de 60,0 Kg de pirita,com 100%de pureza, por meio do processo equa...
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RESPOSTAIgualando os coeficientes:1° Eq. 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO22° Eq. 2 SO2 + O2 → 2 SO3 x 4       8 SO2 + 4 O2 ...
RESPOSTAEntão a proporção verdadeira será:4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO28 SO2 + 4 O2 → 8 SO38SO3 + 8H2O → 8H2SO44 FeS2 +...
AGORA É SUA VEZ  (Fuvest) Duas das reações que ocorrem naprodução do ferro são representadas por:     2C(s) + O2(g)  2CO(g...
AGORA É SUA VEZ!  (Fuvest) Duas das reações que ocorrem naprodução do ferro são representadas por:      2C(s) + O2(g) 2CO(...
RESPOSTA Igualando os coeficientes: 3 x 2C(s) + 3 x 1O2(g)   3 x 2CO(g) 2 x 1Fe2O3(s) + 2 x 3CO(g)   2 x 2Fe(s) + 2 x 3CO2...
RESPOSTAAgora podemos calcular! 6C + 3 O2 + Fe2O3      4Fe + 6CO2 6 x 12 kg   ------------- 4 x 56 kg   72 kg ------------...
Cálculos que possibilitam prever, a quantidade                              Descrição     de produtos obtidos a partir da ...
EXCESSO DE REAGENTE  Nesse       caso o problema fornecequantidades de dois reagentes e, em geral,um deles encontra-se em ...
VAMOS EXERCITAR?  (UFMG) Num recipiente foram colocados15,0 g de ferro e 4,8 g de oxigênio.  Qual a massa de Fe2O3, formad...
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RESPOSTA4Fe (s) + 3O2 (g) → 2Fe2O3 (s)4 mols + 3mol → 2mol             224g ---- 96g224g + 96g → 320g                15g -...
AGORA É SUA VEZ!   (Vunesp-SP) São colocadas para reagir entre sias massas de 1,00g de sódio metálico e 1,00g decloro gaso...
AGORA É SUA VEZ!   (Vunesp) São colocadas para reagir entre si asmassas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g decloro gasos...
RESPOSTANa(s) + 1/2Cl2(g)   NaCl23g--------- 35,5gX-------------- 1gX = 0,648 gramas de sódio reagenteExcesso de 0,352 gra...
Cálculos que possibilitam prever, a quantidade                              Descrição      de produtos obtidos a partir da...
BIBLIOGRAFIAPERUZZO,T.M.;    CANTO, E.L. Química. Editora Moderna.   CAMARGO, Geraldo. Química Moderna. Editora Scipione...
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  1. 1. Cálculo Fora das Equação de de CNTP Clapeyron Volume Cálculos RendimentEstequiométricos o Pureza Casos Excesso de Particulares reagentes Reações consecutivas
  2. 2. VOLUME FORA DAS CNTP Em vários problemas envolvendo substânciasgasosas fala-se de condições normais de pressão etemperatura (CNTP). CNTP pressão é de 1 atm e T = O°C, ou 273 K Desse modo, ao aplicar a equação P xV = n x R x Tpara 1 mol de moléculas do gás, acha-se o seguintevalor: V = 22,4 L/mol
  3. 3. EQUAÇÃO DE CLAPEYRON O físico e engenheiro francês Clapeyron estabeleceuuma relação entre as quatro variáveis físicas de um gásque são: temperatura, pressão, volume e o número demols. Essa relação deu origem a Equação deClapeyron, que matematicamente é descrita daseguinte forma: P.V = n.R.T
  4. 4. EQUAÇÃO DE CLAPEYRON P.V = n.R.T Onde: R é a constante universal dos gases, cujo valorpode ser escrito da seguinte forma: R = 0,082 atm.L mol.K E n é o número de mols do gás, cujo valor pode serdeterminado a partir da razão entre a massa do gás e amassa molar do mesmo, ou seja: n = m/M
  5. 5. Considerando a constante no valor de 0,082 atm.L, mol.Ktemos para a equação PV = nRT, as seguintesunidades: P = pressão do gás (atm) V = volume do gás (L) n = quantidade do gás, em mols(mol) m = massa do gás (gramas) R = constante universal dos gases perfeitos(atm.L mol.K) T = temperatura do gás(Kelvin)
  6. 6. VAMOS EXERCITAR? (Cesgranrio) O CO2 produzido pela decomposiçãotérmica de 320g de carbonato de cálcio teve seuvolume medido a 27ºC e 0,8 atm(dados: Ca = 40;C=12; O=16; R= 0,082 atm.L.mol-1.K-1). O valor, emlitros, encontrado foi: a) 22,4 b) 44,8 c) 67,8 d) 71,6 e) 98,4
  7. 7. VAMOS EXERCITAR? (Cesgranrio) O CO2 produzido pela decomposiçãotérmica de 320g de carbonato de cálcio teve seuvolume medido a 27ºC e 0,8 atm(dados: Ca = 40;C=12; O=16; R= 0,082 atm.L.mol-1.K-1). O valor, emlitros, encontrado foi: a) 22,4 b) 44,8 c) 67,8 d) 71,6 e) 98,4
  8. 8. RESPOSTACaCO3 CaO + CO2100g ---------- 1 mol320g ---------- n moln = 3,2 mol de CO2Aplicando a fórmula temos:P. V= n. R. T0,8. V = 3,2 . 0,82 . 300V = 98,4L de CO2e) 98,4
  9. 9. AGORA É SUA VEZ! (UFRJ) As figuras abaixo mostram dois balõesiguais e as condições de temperatura e pressãoa que eles estão submetidos. O balão A contém41L de oxigênio puro, e o B contém umamistura de oxigênio e vapor d’água(oxigênioúmido).
  10. 10. a) Quantas moléculas de oxigênio existemno balão A? b) Qual dos dois balões é o mais pesado?Justifique sua resposta.
  11. 11. a) Quantas moléculas de oxigênio existemno balão A? b) Qual dos dois balões é o mais pesado?Justifique sua resposta.
  12. 12. RESPOSTAResposta (a): Para descobrir o n° de mols de O2PV = nRT3.41 = n.0,082.300n = 5 mol de O2Cálculo do número de moléculas de O21 mol de O2----------------------- 6.10 235 mol de O2----------------------- X X = 3. 10 24 Resposta (a): 3. 10 24 moléculas
  13. 13. Resposta (b): O balão A é mais pesado.Pois como os dois balões têm V, P e T iguais. Pela lei deAvogadro eles encerram o mesmo número de moléculas ecomo a massa molar de O2, balão A, é 32 g/mol, issosignifica que ele é mais pesado, pois no balão B, a águapossui massa molar igual a 18g/mol. Nem todas as 1 mol de O2, que é moléculas são de O2, 6,02. 1023 moléculas, mas algumas são de pesa 32g H2O, que possui massa molar de 18g/mol
  14. 14. Quando os gases não estão nas condições Descrição normais de temperatura e pressãoCálculo Fora das Para uma massa contante de um mesmo de CNTP Descrição gás vale sempre a relação: P.V=Volume Equação de constante Clapeyron T Fórmula P. V= n. R. T P = pressão(atm) V = volume(L) n = nº de mols R= constante(0,082) T = temperatura(K)
  15. 15. RENDIMENTO Rendimento de uma reação química é arelação entre a quantidade real do produtoobtida na prática e a quantidade esperadateoricamente:
  16. 16. VAMOS EXERCITAR? Uma amostra de 200g CaCO3 (M=100g),produziu por decomposição térmica 66g deCO2(M=44g/mol), de acordo com a equação, aseguir. Determine o percentual ou grau derendimento para esse processo. CaCO3 CaO + CO2
  17. 17. VAMOS EXERCITAR? Uma amostra de 200g CaCO3 (M=100g),produziu por decomposição térmica 66g deCO2(M=44g/mol), de acordo com a equação, aseguir. Determine o percentual ou grau derendimento para esse processo. CaCO3 CaO + CO2
  18. 18. RESPOSTACaCO3  CaO + CO2 1 mol 1 mol100g---------------------44g200g---------------------- xx = 88g de CO2 – valor teórico – 100% rendimento88g--------100%66g----------- x (grau de rendimento)x = 75% de rendimento.
  19. 19. AGORA É SUA VEZ! (Unirio-RJ) Soluções de amônia são utilizadascom freqüência em produtos de limpezadomésticos. A amônia pode ser preparada porinúmeras formas. Dentre elas: CaO(s) + 2NH4Cl(s) 2NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s) Partindo-se de 224g de CaO, obtiveram-se 102gde NH3. O rendimento percentual da reação foi de: (H = 1; N = 14; O = 16, Cl= 35,5; Ca = 40) a) 100 b) 90 c) 80 d) 75 e) 70
  20. 20. AGORA É SUA VEZ! (Unirio-RJ) Soluções de amônia são utilizadascom freqüência em produtos de limpezadomésticas. A amônia pode ser preparada porinúmeras formas. Dentre elas: CaO(s) + 2NH4Cl(s) 2NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s) Partindo-se de 224g de CaO, obtiveram-se 102gde NH3. O rendimento percentual da reação foi de: (H = 1; N = 14; O = 16, Cl= 35,5; Ca = 40) a) 100 b) 90 c) 80 d) 75 e) 70
  21. 21. RESPOSTACaO(s) + 2NH4Cl(s) 2NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)56g----------------------- 34g224g---------------------- X =136gX = 136g------------100% (R) 102g-------------Y Y = 75%
  22. 22. RENDIMENTO E para encontrar a massa dos reagentes ouprodutos? a) calcule a quantidade (ou quantidades) doreagente ou produto como se a reação tivesserendimento total (100%); b) após o cálculo, divida o valor achado pelorendimento, achando assim a massa doreagente ou produto da reação.
  23. 23. VAMOS EXERCITAR? No processo Haber-Bosch para produçãode amônia, o rendimento, geralmente, é de45%. Qual massa de amônia será obtida apartir de 68Ton de N2? N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g)
  24. 24. VAMOS EXERCITAR? No processo Haber-Bosch para produçãode amônia, o rendimento, geralmente, é de45%. Qual massa de amônia será obtida apartir de 68Ton de N2? N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g)
  25. 25. RESPOSTAN2(g) + 3H2(g)  2NH31 mol 3 mol 2 mol28 g ----------------- 34 g68 Ton -------------- X (p/100%)X= 68 x 34 = 82.57 Ton NH3 (100%) 2882,57 Ton ----100% Y---- 45%Y = 37,15 Ton NH3(g)Com 38 Ton de N2 forma-se 37,15 ton de amônia pelo processo de Haber – Bosch.
  26. 26. AGORA É SUA VEZ! (Puc-RJ) O sulfato de cálcio (CaSO4) é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entresoluções aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato desódio (conforme reação abaixo). Sabendo disso,calcule a massa de sulfato de cálcio obtida pelareação de 2 mols de cloreto de cálcio com excesso desulfato de sódio, considerando-se que o rendimentoda reação é igual a 75 %. CaCl2 + Na2SO4 (aq) (aq) CaSO4 + 2NaCl (s) (aq)a) 56 g b) 136 g c) 272 g d) 204 g e) 102 g
  27. 27. AGORA É SUA VEZ! (Puc-RJ) O sulfato de cálcio (CaSO4) é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entresoluções aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato desódio (conforme reação abaixo). Sabendo disso,calcule a massa de sulfato de cálcio obtida pelareação de 2 mols de cloreto de cálcio com excesso desulfato de sódio, considerando-se que o rendimentoda reação é igual a 75 %. CaCl2(aq) + Na2SO4(aq) CaSO4(s) + 2NaCl(aq)a) 56 g b) 136 g c) 272 g d) 204 g e) 102 g
  28. 28. RESPOSTA CaCl2 + Na2SO4 (aq) (aq) CaSO4 + 2NaCl (s) (aq) 1mol-------------------------- 136 g 2mol-------------------------- XX= 272 g272 gramas de CaSO4 ----------100%(R)Y -------------------------- 75%Y = 204 gramas de CaSO4d) 204 g.
  29. 29. Cálculos que possibilitam prever, a quantidade Descrição de produtos obtidos a partir da quantidade de reagentes consumidos, em uma reação química. Rendiment o r= Massa real x 100 Fórmula Massa teórica CasosParticulares
  30. 30. PUREZA Quando aparecem impurezas em qualquerreagente devemos extraí-la dos nossos cálculose efetuar a estequiometria apenas comreagentes puros, pois elas podem formarprodutos que não são de interesse para oprocedimento químico. Exemplo: Se uma amostra de 40g de NaCl é 70% pura, quanto de NaCl há na amostra? 40g – 100% x (g) – 70% x = 28g de NaCl
  31. 31. PUREZA Grau de pureza (p) é o quociente entre amassa da substância pura e a massa total daamostra (ou massa do material bruto). p= Massa da substância pura Massa da amostra Porcentagem de pureza é o grau de purezamultiplicado por 100. P= Massa da substância pura x 100 Massa da amostra
  32. 32. VAMOS EXERCITAR? (UFC) A porcentagem de TiO2 em um minériopode ser determinada através da seguinte reação: 3TiO2(s) + 4BrF3(liq) 3TiF4(s) + 2Br2(liq) + 3O2(g) Se 12,0 g do minério produzem 0,96 g de O2, aporcentagem aproximada de TiO2 nesse minério éde: a) 10% b) 20% c) 30% d) 40% e) 50%
  33. 33. VAMOS EXERCITAR? (UFC) A porcentagem de TiO2 em um minériopode ser determinada através da seguinte reação: 3TiO2(s) + 4BrF3(liq) 3TiF4(s) + 2Br2(liq) + 3O2(g) Se 12,0 g do minério produzem 0,96 g de O2, aporcentagem aproximada de TiO2 nesse minério éde: a) 10% b) 20% c) 30% d) 40% e) 50%
  34. 34. RESPOSTA3TiO2(s) + 4BrF3(liq) 3TiF4(s) + 2Br2(liq) + 3O2(g)239,7g -------------------------------------------- 96g 12g -------------------------------------------- XX = 4,8gramas de O2 se o minério é puro4,8g-------------100% (pureza)0,96g--------------XX = 20% de TiO2b) 20%
  35. 35. AGORA É SUA VEZ! (UECE) Partindo-se de 200g de sodacáustica, por neutralização completa comácido clorídrico obtêm-se 234g de cloreto desódio. A porcentagem de pureza da sodacáustica é de: NaOH + HCl NaCl + H2O a) 58,5 % b) 23,4 % c) 60 % d) 80 %
  36. 36. AGORA É SUA VEZ! (UECE) Partindo-se de 200g de sodacáustica, por neutralização completa comácido clorídrico obtêm-se 234g de cloreto desódio. A porcentagem de pureza da sodacáustica é de: NaOH + HCl NaCl + H2O a) 58,5 % b) 23,4 % c) 60 % d) 80 %
  37. 37. RESPOSTANaOH + HCl NaCl + H2O40g-------------------58,8g200g-------------------- XX = 294g de NaCl294g -------100% (Pureza de NaOH)234g---------YY = 80% de purezad) 80 %
  38. 38. Cálculos que possibilitam prever, a quantidade Descrição de produtos obtidos a partir da quantidade de reagentes consumidos, em uma reação química. Rendiment o r= Massa real x 100 Fórmula Massa teórica Descrição Quando o reagente possui outras substâncias além da substância principal. Pureza p= Massa da substância pura Grau de pureza Massa da amostra Casos Porcentagem P= Massa da substância pura x 100Particulares de pureza Massa da amostra
  39. 39. REAÇÕES CONSECUTIVAS Caso em que a substância a qual se quercalcular é obtida a partir de duas reações oumais. Para esse tipo de problema é indispensávelque: Todas as equações estejam balanceadasindividualmente. As substâncias intermediárias sejamcanceladas; em certos problemas, isso nosobriga a multiplicar ou dividir uma ou outraequação por números convenientes, que noslevem ao seguinte número desejado.
  40. 40. VAMOS EXERCITAR? (UFF) Garimpeiros inexperientes, quandoencontram pirita, pensam estar diante de ouro;por isso,a pirita é chamada “ ouro dos tolos”.Entretanto, a pirita não é um mineral semaplicação. O H2SO4, ácido muito utilizado noslaboratórios de química, pode ser obtido a partirda pirita por meio do processo: 4 FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 2 SO2 + O2  2SO3 SO3 + H2O  H2SO4
  41. 41. VAMOS EXERCITAR? (UFF) Garimpeiros inexperientes, quandoencontram pirita, pensam estar diante de ouro;por isso,a pirita é chamada “ ouro dos tolos”.Entretanto, a pirita não é um mineral semaplicação. O H2SO4, ácido muito utilizado noslaboratórios de química, pode ser obtido a partirda pirita por meio do processo: 4 FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 2 SO2 + O2  2SO3 SO3 + H2O  H2SO4
  42. 42. Assinale a opção que indica a massa H2SO4obtida a partir de 60,0 Kg de pirita,com 100%de pureza, por meio do processo equacionadoacima. a) 9,81 Kg. b) 12,41 Kg c) 49,01 Kg d) 60 Kg e) 98,0 Kg
  43. 43. Assinale a opção que indica a massa H2SO4obtida a partir de 60,0 Kg de pirita,com 100%de pureza, por meio do processo equacionadoacima. a) 9,81 Kg. b) 12,41 Kg c) 49,01 Kg d) 60 Kg e) 98,0 Kg
  44. 44. RESPOSTAIgualando os coeficientes:1° Eq. 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO22° Eq. 2 SO2 + O2 → 2 SO3 x 4 8 SO2 + 4 O2 → 8 SO33° Eq. SO3 + H2O → H2SO4 x 8 8SO3 + 8H2O → 8H2SO4
  45. 45. RESPOSTAEntão a proporção verdadeira será:4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO28 SO2 + 4 O2 → 8 SO38SO3 + 8H2O → 8H2SO44 FeS2 + 15 O2 + 8H2O → 2 Fe2O3 + 8H2SO4 X = 60000 x 784 / 4804 FeS2 ------- 8H2SO4 X = 47040000 / 4804 x 120g ---- 8 x 98 X = 98000g = 98Kg e) 98,0 Kg480g _______ 784g
  46. 46. AGORA É SUA VEZ (Fuvest) Duas das reações que ocorrem naprodução do ferro são representadas por: 2C(s) + O2(g) 2CO(g) Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) O monóxido de carbono formado naprimeira reação é consumido na segunda.Considerando apenas essas duas etapas doprocesso, calcule a massa aproximada, emquilogramas, de carvão consumido naprodução de 1 t de ferro (massas atômicas:
  47. 47. AGORA É SUA VEZ! (Fuvest) Duas das reações que ocorrem naprodução do ferro são representadas por: 2C(s) + O2(g) 2CO(g) Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) O monóxido de carbono formado naprimeira reação é consumido na segunda.Considerando apenas essas duas etapas doprocesso, calcule a massa aproximada, emquilogramas, de carvão consumido naprodução de 1 t de ferro (massas atômicas:
  48. 48. RESPOSTA Igualando os coeficientes: 3 x 2C(s) + 3 x 1O2(g) 3 x 2CO(g) 2 x 1Fe2O3(s) + 2 x 3CO(g) 2 x 2Fe(s) + 2 x 3CO2(g) Após a multiplicação, transformar em uma sóequação: 6C(s) + 3O2(g) 6CO(g) 2Fe2O3(s) + 6CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) 6C + 3 O2 + Fe2O3 4Fe + 6CO2
  49. 49. RESPOSTAAgora podemos calcular! 6C + 3 O2 + Fe2O3 4Fe + 6CO2 6 x 12 kg ------------- 4 x 56 kg 72 kg ------------- 224 kg X ------------- 1000 kg X = 321 kg
  50. 50. Cálculos que possibilitam prever, a quantidade Descrição de produtos obtidos a partir da quantidade de reagentes consumidos, em uma reação química. Rendiment o r= Massa real x 100 Fórmula Massa teórica Descrição Quando o reagente possui outras substâncias além da substância principal. Pureza p= Massa da substância pura Grau de pureza Massa da amostra Casos Porcentagem P= Massa da substância pura x 100Particulares de pureza Massa da amostra Quando a reação ocorre em duas etapas ou Descrição mais. Reações consecutivas Somar as equações e realizar o cálculo com a Método equação final
  51. 51. EXCESSO DE REAGENTE Nesse caso o problema fornecequantidades de dois reagentes e, em geral,um deles encontra-se em excesso e, o outro,chamado de reagente limitante, étotalmente consumido na reação. Paradescobrir o reagente em excesso, bastaobservar a proporção de número de molsfornecida pelos coeficientes da equação.
  52. 52. VAMOS EXERCITAR? (UFMG) Num recipiente foram colocados15,0 g de ferro e 4,8 g de oxigênio. Qual a massa de Fe2O3, formada após umdeles ter sido completamente consumido? (Fe = 56; O = 16) a) 19,8g b) 16,0g c) 9,6g d) 9,9g e) 10,2g
  53. 53. VAMOS EXERCITAR? (UFMG) Num recipiente foram colocados15,0 g de ferro e 4,8 g de oxigênio. Qual a massa de Fe2O3, formada após umdeles ter sido completamente consumido? (Fe = 56; O = 16) a) 19,8g b) 16,0g c) 9,6g d) 9,9g e) 10,2g
  54. 54. RESPOSTA4Fe (s) + 3O2 (g) → 2Fe2O3 (s)4 mols + 3mol → 2mol 224g ---- 96g224g + 96g → 320g 15g ---- ? 15g ? (6,4g) ? = 6,4g?(11,2g) 4,8g (O2 limitante)96g O2(g) ——— 320g 224g ---- 96g 4,8g O2 ——— x ? ---- 4,8gx = 16g de Fe2O3 ?=11,2gb) 16,0g (Fe excesso)
  55. 55. AGORA É SUA VEZ! (Vunesp-SP) São colocadas para reagir entre sias massas de 1,00g de sódio metálico e 1,00g decloro gasoso. Considere que o rendimento dareação é 100%. São dadas as massas molares, emg/mol: Na=23,0 e Cl=35,5. A afirmação correta é: Na(s) + 1/2Cl2(g)  NaCl a) há excesso de 0,153 g de sódio metálico. b) há excesso de 0,352 g de sódio metálico. c) há excesso de 0,282 g de cloro gasoso. d) há excesso de 0,153 g de cloro gasoso. e) nenhum dos dois elementos está em excesso.
  56. 56. AGORA É SUA VEZ! (Vunesp) São colocadas para reagir entre si asmassas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g decloro gasoso. Considere que o rendimento dareação é 100%. São dadas as massas molares, emg/mol: Na=23,0 e Cl=35,5. A afirmação correta é: Na(s) + 1/2Cl2(g)  NaCl a) há excesso de 0,153 g de sódio metálico. b) há excesso de 0,352 g de sódio metálico. c) há excesso de 0,282 g de cloro gasoso. d) há excesso de 0,153 g de cloro gasoso. e) nenhum dos dois elementos está em excesso.
  57. 57. RESPOSTANa(s) + 1/2Cl2(g) NaCl23g--------- 35,5gX-------------- 1gX = 0,648 gramas de sódio reagenteExcesso de 0,352 gramas de sódiob) há excesso de 0,352 g de sódio metálico.
  58. 58. Cálculos que possibilitam prever, a quantidade Descrição de produtos obtidos a partir da quantidade de reagentes consumidos, em uma reação química. Rendiment o r= Massa real x 100 Fórmula Massa teórica Descrição Quando o reagente possui outras substâncias além da substância principal. Pureza p= Massa da substância pura Grau de pureza Massa da amostra Casos Porcentagem P= Massa da substância pura x 100Particulares de pureza Massa da amostra Quando a reação ocorre em duas etapas ou Descrição mais. Reações consecutivas Somar as equações e realizar o cálculo com a Método equação final Quando um dos reagentes está em falta e por Descrição isso é ele quem determina as quantidades de Excesso de produtos que serão formados. reagentes Ocorrência Quando são dadas as quantidades de dois (ou mais) reagentes
  59. 59. BIBLIOGRAFIAPERUZZO,T.M.; CANTO, E.L. Química. Editora Moderna. CAMARGO, Geraldo. Química Moderna. Editora ScipioneFELTRE,R.;Cálculo estequiométricoDisponível em: http://www.agamenonquimica.com/docs/teoria/ geral/calculo_estequiometrico.pdfAcesso em: 16/09/2011Cálculo estequiométricoDisponível em: http://quimica10.com.br/10/wp-content/uploads /2009 /01/20-e28093-estequiometria-e28093-rendimento-pureza.pdfAcesso em: 10/08/2011Cálculo estequiométricoDisponível em: http://www.tecnicodepetroleo.ufpr.br/ apostilas/engenheiro_do_petroleo/estequiometria.pdfAcesso em: 16/08/2011

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