Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.
Cálculo                                  Fora das     Equação de                     de                                   ...
VOLUME FORA DAS                    CNTP  Em vários problemas envolvendo substânciasgasosas fala-se de condições normais de...
EQUAÇÃO DE                      CLAPEYRON  O físico e engenheiro francês Clapeyron estabeleceuuma relação entre as quatro ...
EQUAÇÃO DE                      CLAPEYRON                     P.V = n.R.T  Onde:  R  é a constante universal dos gases, c...
Considerando a constante no valor de 0,082 atm.L,                                               mol.Ktemos para a equação ...
VAMOS EXERCITAR?   (Cesgranrio) O CO2 produzido pela decomposiçãotérmica de 320g de carbonato de cálcio teve seuvolume med...
VAMOS EXERCITAR?   (Cesgranrio) O CO2 produzido pela decomposiçãotérmica de 320g de carbonato de cálcio teve seuvolume med...
RESPOSTACaCO3       CaO + CO2100g ---------- 1 mol320g ---------- n moln = 3,2 mol de CO2Aplicando a fórmula temos:P. V= n...
AGORA É SUA VEZ! (UFRJ) As figuras abaixo mostram dois balõesiguais e as condições de temperatura e pressãoa que eles estã...
a) Quantas moléculas de oxigênio existemno balão A?  b) Qual dos dois balões é o mais pesado?Justifique sua resposta.
a) Quantas moléculas de oxigênio existemno balão A?  b) Qual dos dois balões é o mais pesado?Justifique sua resposta.
RESPOSTAResposta (a): Para descobrir o n° de mols de O2PV = nRT3.41 = n.0,082.300n = 5 mol de O2Cálculo do número de moléc...
Resposta (b): O balão A é mais pesado.Pois como os dois balões têm V, P e T iguais. Pela lei deAvogadro eles encerram o me...
Quando os gases não estão nas condições                     Descrição                                    normais de temper...
RENDIMENTO  Rendimento de uma reação química é arelação entre a quantidade real do produtoobtida na prática e a quantidade...
VAMOS EXERCITAR?  Uma amostra de 200g CaCO3 (M=100g),produziu por decomposição térmica 66g deCO2(M=44g/mol), de acordo com...
VAMOS EXERCITAR?  Uma amostra de 200g CaCO3 (M=100g),produziu por decomposição térmica 66g deCO2(M=44g/mol), de acordo com...
RESPOSTACaCO3  CaO + CO2 1 mol               1 mol100g---------------------44g200g---------------------- xx = 88g de CO2 ...
AGORA É SUA VEZ!  (Unirio-RJ) Soluções de amônia são utilizadascom freqüência em produtos de limpezadomésticos. A amônia p...
AGORA É SUA VEZ!  (Unirio-RJ) Soluções de amônia são utilizadascom freqüência em produtos de limpezadomésticas. A amônia p...
RESPOSTACaO(s) + 2NH4Cl(s) 2NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)56g----------------------- 34g224g---------------------- X =136gX = ...
RENDIMENTO  E para encontrar a massa dos reagentes ouprodutos?  a) calcule a quantidade (ou quantidades) doreagente ou pro...
VAMOS EXERCITAR?  No processo Haber-Bosch para produçãode amônia, o rendimento, geralmente, é de45%. Qual massa de amônia ...
VAMOS EXERCITAR?  No processo Haber-Bosch para produçãode amônia, o rendimento, geralmente, é de45%. Qual massa de amônia ...
RESPOSTAN2(g) + 3H2(g)  2NH31 mol 3 mol            2 mol28 g ----------------- 34 g68 Ton -------------- X (p/100%)X= 68 ...
AGORA É SUA VEZ!  (Puc-RJ) O sulfato de cálcio (CaSO4) é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entresoluções ...
AGORA É SUA VEZ!  (Puc-RJ) O sulfato de cálcio (CaSO4) é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entresoluções ...
RESPOSTA    CaCl2 + Na2SO4            (aq)      (aq)   CaSO4 + 2NaCl                                   (s)       (aq) 1mol...
Cálculos que possibilitam prever, a quantidade                           Descrição    de produtos obtidos a partir da quan...
PUREZA  Quando aparecem impurezas em qualquerreagente devemos extraí-la dos nossos cálculose efetuar a estequiometria apen...
PUREZA Grau de pureza (p) é o quociente entre amassa da substância pura e a massa total daamostra (ou massa do material br...
VAMOS EXERCITAR?  (UFC) A porcentagem de TiO2 em um minériopode ser determinada através da seguinte reação:  3TiO2(s) + 4B...
VAMOS EXERCITAR?  (UFC) A porcentagem de TiO2 em um minériopode ser determinada através da seguinte reação:  3TiO2(s) + 4B...
RESPOSTA3TiO2(s) + 4BrF3(liq)   3TiF4(s) + 2Br2(liq) + 3O2(g)239,7g -------------------------------------------- 96g 12g -...
AGORA É SUA VEZ!  (UECE) Partindo-se de 200g de sodacáustica, por neutralização completa comácido clorídrico obtêm-se 234g...
AGORA É SUA VEZ!  (UECE) Partindo-se de 200g de sodacáustica, por neutralização completa comácido clorídrico obtêm-se 234g...
RESPOSTANaOH + HCl           NaCl + H2O40g-------------------58,8g200g-------------------- XX = 294g de NaCl294g -------10...
Cálculos que possibilitam prever, a quantidade                           Descrição     de produtos obtidos a partir da qua...
REAÇÕES               CONSECUTIVAS  Caso em que a substância a qual se quercalcular é obtida a partir de duas reações ouma...
VAMOS EXERCITAR?  (UFF) Garimpeiros inexperientes, quandoencontram pirita, pensam estar diante de ouro;por isso,a pirita é...
VAMOS EXERCITAR?  (UFF) Garimpeiros inexperientes, quandoencontram pirita, pensam estar diante de ouro;por isso,a pirita é...
Assinale a opção que indica a massa H2SO4obtida a partir de 60,0 Kg de pirita,com 100%de pureza, por meio do processo equa...
Assinale a opção que indica a massa H2SO4obtida a partir de 60,0 Kg de pirita,com 100%de pureza, por meio do processo equa...
RESPOSTAIgualando os coeficientes:1° Eq. 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO22° Eq. 2 SO2 + O2 → 2 SO3 x 4       8 SO2 + 4 O2 ...
RESPOSTAEntão a proporção verdadeira será:4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO28 SO2 + 4 O2 → 8 SO38SO3 + 8H2O → 8H2SO44 FeS2 +...
AGORA É SUA VEZ  (Fuvest) Duas das reações que ocorrem naprodução do ferro são representadas por:     2C(s) + O2(g)  2CO(g...
AGORA É SUA VEZ!  (Fuvest) Duas das reações que ocorrem naprodução do ferro são representadas por:      2C(s) + O2(g) 2CO(...
RESPOSTA Igualando os coeficientes: 3 x 2C(s) + 3 x 1O2(g)   3 x 2CO(g) 2 x 1Fe2O3(s) + 2 x 3CO(g)   2 x 2Fe(s) + 2 x 3CO2...
RESPOSTAAgora podemos calcular! 6C + 3 O2 + Fe2O3      4Fe + 6CO2 6 x 12 kg   ------------- 4 x 56 kg   72 kg ------------...
Cálculos que possibilitam prever, a quantidade                              Descrição     de produtos obtidos a partir da ...
EXCESSO DE REAGENTE  Nesse       caso o problema fornecequantidades de dois reagentes e, em geral,um deles encontra-se em ...
VAMOS EXERCITAR?  (UFMG) Num recipiente foram colocados15,0 g de ferro e 4,8 g de oxigênio.  Qual a massa de Fe2O3, formad...
VAMOS EXERCITAR?  (UFMG) Num recipiente foram colocados15,0 g de ferro e 4,8 g de oxigênio.  Qual a massa de Fe2O3, formad...
RESPOSTA4Fe (s) + 3O2 (g) → 2Fe2O3 (s)4 mols + 3mol → 2mol             224g ---- 96g224g + 96g → 320g                15g -...
AGORA É SUA VEZ!   (Vunesp-SP) São colocadas para reagir entre sias massas de 1,00g de sódio metálico e 1,00g decloro gaso...
AGORA É SUA VEZ!   (Vunesp) São colocadas para reagir entre si asmassas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g decloro gasos...
RESPOSTANa(s) + 1/2Cl2(g)   NaCl23g--------- 35,5gX-------------- 1gX = 0,648 gramas de sódio reagenteExcesso de 0,352 gra...
Cálculos que possibilitam prever, a quantidade                              Descrição      de produtos obtidos a partir da...
BIBLIOGRAFIAPERUZZO,T.M.;    CANTO, E.L. Química. Editora Moderna.   CAMARGO, Geraldo. Química Moderna. Editora Scipione...
www.ApoioAulasParticulares.Com.Br    - Química -  Cálculo Estequimétrico
Upcoming SlideShare
Loading in …5
×

www.ApoioAulasParticulares.Com.Br - Química - Cálculo Estequimétrico

2,729 views

Published on

Química - VideoAulas Sobre Cálculo Estequimétrico (parte 2)– Faça o Download desse material em nosso site. Acesse www.ApoioAulasParticulares.Com.Br

Published in: Education
  • Be the first to comment

www.ApoioAulasParticulares.Com.Br - Química - Cálculo Estequimétrico

  1. 1. Cálculo Fora das Equação de de CNTP Clapeyron Volume Cálculos RendimentEstequiométricos o Pureza Casos Excesso de Particulares reagentes Reações consecutivas
  2. 2. VOLUME FORA DAS CNTP Em vários problemas envolvendo substânciasgasosas fala-se de condições normais de pressão etemperatura (CNTP). CNTP pressão é de 1 atm e T = O°C, ou 273 K Desse modo, ao aplicar a equação P xV = n x R x Tpara 1 mol de moléculas do gás, acha-se o seguintevalor: V = 22,4 L/mol
  3. 3. EQUAÇÃO DE CLAPEYRON O físico e engenheiro francês Clapeyron estabeleceuuma relação entre as quatro variáveis físicas de um gásque são: temperatura, pressão, volume e o número demols. Essa relação deu origem a Equação deClapeyron, que matematicamente é descrita daseguinte forma: P.V = n.R.T
  4. 4. EQUAÇÃO DE CLAPEYRON P.V = n.R.T Onde: R é a constante universal dos gases, cujo valorpode ser escrito da seguinte forma: R = 0,082 atm.L mol.K E n é o número de mols do gás, cujo valor pode serdeterminado a partir da razão entre a massa do gás e amassa molar do mesmo, ou seja: n = m/M
  5. 5. Considerando a constante no valor de 0,082 atm.L, mol.Ktemos para a equação PV = nRT, as seguintesunidades: P = pressão do gás (atm) V = volume do gás (L) n = quantidade do gás, em mols(mol) m = massa do gás (gramas) R = constante universal dos gases perfeitos(atm.L mol.K) T = temperatura do gás(Kelvin)
  6. 6. VAMOS EXERCITAR? (Cesgranrio) O CO2 produzido pela decomposiçãotérmica de 320g de carbonato de cálcio teve seuvolume medido a 27ºC e 0,8 atm(dados: Ca = 40;C=12; O=16; R= 0,082 atm.L.mol-1.K-1). O valor, emlitros, encontrado foi: a) 22,4 b) 44,8 c) 67,8 d) 71,6 e) 98,4
  7. 7. VAMOS EXERCITAR? (Cesgranrio) O CO2 produzido pela decomposiçãotérmica de 320g de carbonato de cálcio teve seuvolume medido a 27ºC e 0,8 atm(dados: Ca = 40;C=12; O=16; R= 0,082 atm.L.mol-1.K-1). O valor, emlitros, encontrado foi: a) 22,4 b) 44,8 c) 67,8 d) 71,6 e) 98,4
  8. 8. RESPOSTACaCO3 CaO + CO2100g ---------- 1 mol320g ---------- n moln = 3,2 mol de CO2Aplicando a fórmula temos:P. V= n. R. T0,8. V = 3,2 . 0,82 . 300V = 98,4L de CO2e) 98,4
  9. 9. AGORA É SUA VEZ! (UFRJ) As figuras abaixo mostram dois balõesiguais e as condições de temperatura e pressãoa que eles estão submetidos. O balão A contém41L de oxigênio puro, e o B contém umamistura de oxigênio e vapor d’água(oxigênioúmido).
  10. 10. a) Quantas moléculas de oxigênio existemno balão A? b) Qual dos dois balões é o mais pesado?Justifique sua resposta.
  11. 11. a) Quantas moléculas de oxigênio existemno balão A? b) Qual dos dois balões é o mais pesado?Justifique sua resposta.
  12. 12. RESPOSTAResposta (a): Para descobrir o n° de mols de O2PV = nRT3.41 = n.0,082.300n = 5 mol de O2Cálculo do número de moléculas de O21 mol de O2----------------------- 6.10 235 mol de O2----------------------- X X = 3. 10 24 Resposta (a): 3. 10 24 moléculas
  13. 13. Resposta (b): O balão A é mais pesado.Pois como os dois balões têm V, P e T iguais. Pela lei deAvogadro eles encerram o mesmo número de moléculas ecomo a massa molar de O2, balão A, é 32 g/mol, issosignifica que ele é mais pesado, pois no balão B, a águapossui massa molar igual a 18g/mol. Nem todas as 1 mol de O2, que é moléculas são de O2, 6,02. 1023 moléculas, mas algumas são de pesa 32g H2O, que possui massa molar de 18g/mol
  14. 14. Quando os gases não estão nas condições Descrição normais de temperatura e pressãoCálculo Fora das Para uma massa contante de um mesmo de CNTP Descrição gás vale sempre a relação: P.V=Volume Equação de constante Clapeyron T Fórmula P. V= n. R. T P = pressão(atm) V = volume(L) n = nº de mols R= constante(0,082) T = temperatura(K)
  15. 15. RENDIMENTO Rendimento de uma reação química é arelação entre a quantidade real do produtoobtida na prática e a quantidade esperadateoricamente:
  16. 16. VAMOS EXERCITAR? Uma amostra de 200g CaCO3 (M=100g),produziu por decomposição térmica 66g deCO2(M=44g/mol), de acordo com a equação, aseguir. Determine o percentual ou grau derendimento para esse processo. CaCO3 CaO + CO2
  17. 17. VAMOS EXERCITAR? Uma amostra de 200g CaCO3 (M=100g),produziu por decomposição térmica 66g deCO2(M=44g/mol), de acordo com a equação, aseguir. Determine o percentual ou grau derendimento para esse processo. CaCO3 CaO + CO2
  18. 18. RESPOSTACaCO3  CaO + CO2 1 mol 1 mol100g---------------------44g200g---------------------- xx = 88g de CO2 – valor teórico – 100% rendimento88g--------100%66g----------- x (grau de rendimento)x = 75% de rendimento.
  19. 19. AGORA É SUA VEZ! (Unirio-RJ) Soluções de amônia são utilizadascom freqüência em produtos de limpezadomésticos. A amônia pode ser preparada porinúmeras formas. Dentre elas: CaO(s) + 2NH4Cl(s) 2NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s) Partindo-se de 224g de CaO, obtiveram-se 102gde NH3. O rendimento percentual da reação foi de: (H = 1; N = 14; O = 16, Cl= 35,5; Ca = 40) a) 100 b) 90 c) 80 d) 75 e) 70
  20. 20. AGORA É SUA VEZ! (Unirio-RJ) Soluções de amônia são utilizadascom freqüência em produtos de limpezadomésticas. A amônia pode ser preparada porinúmeras formas. Dentre elas: CaO(s) + 2NH4Cl(s) 2NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s) Partindo-se de 224g de CaO, obtiveram-se 102gde NH3. O rendimento percentual da reação foi de: (H = 1; N = 14; O = 16, Cl= 35,5; Ca = 40) a) 100 b) 90 c) 80 d) 75 e) 70
  21. 21. RESPOSTACaO(s) + 2NH4Cl(s) 2NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)56g----------------------- 34g224g---------------------- X =136gX = 136g------------100% (R) 102g-------------Y Y = 75%
  22. 22. RENDIMENTO E para encontrar a massa dos reagentes ouprodutos? a) calcule a quantidade (ou quantidades) doreagente ou produto como se a reação tivesserendimento total (100%); b) após o cálculo, divida o valor achado pelorendimento, achando assim a massa doreagente ou produto da reação.
  23. 23. VAMOS EXERCITAR? No processo Haber-Bosch para produçãode amônia, o rendimento, geralmente, é de45%. Qual massa de amônia será obtida apartir de 68Ton de N2? N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g)
  24. 24. VAMOS EXERCITAR? No processo Haber-Bosch para produçãode amônia, o rendimento, geralmente, é de45%. Qual massa de amônia será obtida apartir de 68Ton de N2? N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g)
  25. 25. RESPOSTAN2(g) + 3H2(g)  2NH31 mol 3 mol 2 mol28 g ----------------- 34 g68 Ton -------------- X (p/100%)X= 68 x 34 = 82.57 Ton NH3 (100%) 2882,57 Ton ----100% Y---- 45%Y = 37,15 Ton NH3(g)Com 38 Ton de N2 forma-se 37,15 ton de amônia pelo processo de Haber – Bosch.
  26. 26. AGORA É SUA VEZ! (Puc-RJ) O sulfato de cálcio (CaSO4) é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entresoluções aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato desódio (conforme reação abaixo). Sabendo disso,calcule a massa de sulfato de cálcio obtida pelareação de 2 mols de cloreto de cálcio com excesso desulfato de sódio, considerando-se que o rendimentoda reação é igual a 75 %. CaCl2 + Na2SO4 (aq) (aq) CaSO4 + 2NaCl (s) (aq)a) 56 g b) 136 g c) 272 g d) 204 g e) 102 g
  27. 27. AGORA É SUA VEZ! (Puc-RJ) O sulfato de cálcio (CaSO4) é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entresoluções aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato desódio (conforme reação abaixo). Sabendo disso,calcule a massa de sulfato de cálcio obtida pelareação de 2 mols de cloreto de cálcio com excesso desulfato de sódio, considerando-se que o rendimentoda reação é igual a 75 %. CaCl2(aq) + Na2SO4(aq) CaSO4(s) + 2NaCl(aq)a) 56 g b) 136 g c) 272 g d) 204 g e) 102 g
  28. 28. RESPOSTA CaCl2 + Na2SO4 (aq) (aq) CaSO4 + 2NaCl (s) (aq) 1mol-------------------------- 136 g 2mol-------------------------- XX= 272 g272 gramas de CaSO4 ----------100%(R)Y -------------------------- 75%Y = 204 gramas de CaSO4d) 204 g.
  29. 29. Cálculos que possibilitam prever, a quantidade Descrição de produtos obtidos a partir da quantidade de reagentes consumidos, em uma reação química. Rendiment o r= Massa real x 100 Fórmula Massa teórica CasosParticulares
  30. 30. PUREZA Quando aparecem impurezas em qualquerreagente devemos extraí-la dos nossos cálculose efetuar a estequiometria apenas comreagentes puros, pois elas podem formarprodutos que não são de interesse para oprocedimento químico. Exemplo: Se uma amostra de 40g de NaCl é 70% pura, quanto de NaCl há na amostra? 40g – 100% x (g) – 70% x = 28g de NaCl
  31. 31. PUREZA Grau de pureza (p) é o quociente entre amassa da substância pura e a massa total daamostra (ou massa do material bruto). p= Massa da substância pura Massa da amostra Porcentagem de pureza é o grau de purezamultiplicado por 100. P= Massa da substância pura x 100 Massa da amostra
  32. 32. VAMOS EXERCITAR? (UFC) A porcentagem de TiO2 em um minériopode ser determinada através da seguinte reação: 3TiO2(s) + 4BrF3(liq) 3TiF4(s) + 2Br2(liq) + 3O2(g) Se 12,0 g do minério produzem 0,96 g de O2, aporcentagem aproximada de TiO2 nesse minério éde: a) 10% b) 20% c) 30% d) 40% e) 50%
  33. 33. VAMOS EXERCITAR? (UFC) A porcentagem de TiO2 em um minériopode ser determinada através da seguinte reação: 3TiO2(s) + 4BrF3(liq) 3TiF4(s) + 2Br2(liq) + 3O2(g) Se 12,0 g do minério produzem 0,96 g de O2, aporcentagem aproximada de TiO2 nesse minério éde: a) 10% b) 20% c) 30% d) 40% e) 50%
  34. 34. RESPOSTA3TiO2(s) + 4BrF3(liq) 3TiF4(s) + 2Br2(liq) + 3O2(g)239,7g -------------------------------------------- 96g 12g -------------------------------------------- XX = 4,8gramas de O2 se o minério é puro4,8g-------------100% (pureza)0,96g--------------XX = 20% de TiO2b) 20%
  35. 35. AGORA É SUA VEZ! (UECE) Partindo-se de 200g de sodacáustica, por neutralização completa comácido clorídrico obtêm-se 234g de cloreto desódio. A porcentagem de pureza da sodacáustica é de: NaOH + HCl NaCl + H2O a) 58,5 % b) 23,4 % c) 60 % d) 80 %
  36. 36. AGORA É SUA VEZ! (UECE) Partindo-se de 200g de sodacáustica, por neutralização completa comácido clorídrico obtêm-se 234g de cloreto desódio. A porcentagem de pureza da sodacáustica é de: NaOH + HCl NaCl + H2O a) 58,5 % b) 23,4 % c) 60 % d) 80 %
  37. 37. RESPOSTANaOH + HCl NaCl + H2O40g-------------------58,8g200g-------------------- XX = 294g de NaCl294g -------100% (Pureza de NaOH)234g---------YY = 80% de purezad) 80 %
  38. 38. Cálculos que possibilitam prever, a quantidade Descrição de produtos obtidos a partir da quantidade de reagentes consumidos, em uma reação química. Rendiment o r= Massa real x 100 Fórmula Massa teórica Descrição Quando o reagente possui outras substâncias além da substância principal. Pureza p= Massa da substância pura Grau de pureza Massa da amostra Casos Porcentagem P= Massa da substância pura x 100Particulares de pureza Massa da amostra
  39. 39. REAÇÕES CONSECUTIVAS Caso em que a substância a qual se quercalcular é obtida a partir de duas reações oumais. Para esse tipo de problema é indispensávelque: Todas as equações estejam balanceadasindividualmente. As substâncias intermediárias sejamcanceladas; em certos problemas, isso nosobriga a multiplicar ou dividir uma ou outraequação por números convenientes, que noslevem ao seguinte número desejado.
  40. 40. VAMOS EXERCITAR? (UFF) Garimpeiros inexperientes, quandoencontram pirita, pensam estar diante de ouro;por isso,a pirita é chamada “ ouro dos tolos”.Entretanto, a pirita não é um mineral semaplicação. O H2SO4, ácido muito utilizado noslaboratórios de química, pode ser obtido a partirda pirita por meio do processo: 4 FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 2 SO2 + O2  2SO3 SO3 + H2O  H2SO4
  41. 41. VAMOS EXERCITAR? (UFF) Garimpeiros inexperientes, quandoencontram pirita, pensam estar diante de ouro;por isso,a pirita é chamada “ ouro dos tolos”.Entretanto, a pirita não é um mineral semaplicação. O H2SO4, ácido muito utilizado noslaboratórios de química, pode ser obtido a partirda pirita por meio do processo: 4 FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 2 SO2 + O2  2SO3 SO3 + H2O  H2SO4
  42. 42. Assinale a opção que indica a massa H2SO4obtida a partir de 60,0 Kg de pirita,com 100%de pureza, por meio do processo equacionadoacima. a) 9,81 Kg. b) 12,41 Kg c) 49,01 Kg d) 60 Kg e) 98,0 Kg
  43. 43. Assinale a opção que indica a massa H2SO4obtida a partir de 60,0 Kg de pirita,com 100%de pureza, por meio do processo equacionadoacima. a) 9,81 Kg. b) 12,41 Kg c) 49,01 Kg d) 60 Kg e) 98,0 Kg
  44. 44. RESPOSTAIgualando os coeficientes:1° Eq. 4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO22° Eq. 2 SO2 + O2 → 2 SO3 x 4 8 SO2 + 4 O2 → 8 SO33° Eq. SO3 + H2O → H2SO4 x 8 8SO3 + 8H2O → 8H2SO4
  45. 45. RESPOSTAEntão a proporção verdadeira será:4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO28 SO2 + 4 O2 → 8 SO38SO3 + 8H2O → 8H2SO44 FeS2 + 15 O2 + 8H2O → 2 Fe2O3 + 8H2SO4 X = 60000 x 784 / 4804 FeS2 ------- 8H2SO4 X = 47040000 / 4804 x 120g ---- 8 x 98 X = 98000g = 98Kg e) 98,0 Kg480g _______ 784g
  46. 46. AGORA É SUA VEZ (Fuvest) Duas das reações que ocorrem naprodução do ferro são representadas por: 2C(s) + O2(g) 2CO(g) Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) O monóxido de carbono formado naprimeira reação é consumido na segunda.Considerando apenas essas duas etapas doprocesso, calcule a massa aproximada, emquilogramas, de carvão consumido naprodução de 1 t de ferro (massas atômicas:
  47. 47. AGORA É SUA VEZ! (Fuvest) Duas das reações que ocorrem naprodução do ferro são representadas por: 2C(s) + O2(g) 2CO(g) Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) O monóxido de carbono formado naprimeira reação é consumido na segunda.Considerando apenas essas duas etapas doprocesso, calcule a massa aproximada, emquilogramas, de carvão consumido naprodução de 1 t de ferro (massas atômicas:
  48. 48. RESPOSTA Igualando os coeficientes: 3 x 2C(s) + 3 x 1O2(g) 3 x 2CO(g) 2 x 1Fe2O3(s) + 2 x 3CO(g) 2 x 2Fe(s) + 2 x 3CO2(g) Após a multiplicação, transformar em uma sóequação: 6C(s) + 3O2(g) 6CO(g) 2Fe2O3(s) + 6CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) 6C + 3 O2 + Fe2O3 4Fe + 6CO2
  49. 49. RESPOSTAAgora podemos calcular! 6C + 3 O2 + Fe2O3 4Fe + 6CO2 6 x 12 kg ------------- 4 x 56 kg 72 kg ------------- 224 kg X ------------- 1000 kg X = 321 kg
  50. 50. Cálculos que possibilitam prever, a quantidade Descrição de produtos obtidos a partir da quantidade de reagentes consumidos, em uma reação química. Rendiment o r= Massa real x 100 Fórmula Massa teórica Descrição Quando o reagente possui outras substâncias além da substância principal. Pureza p= Massa da substância pura Grau de pureza Massa da amostra Casos Porcentagem P= Massa da substância pura x 100Particulares de pureza Massa da amostra Quando a reação ocorre em duas etapas ou Descrição mais. Reações consecutivas Somar as equações e realizar o cálculo com a Método equação final
  51. 51. EXCESSO DE REAGENTE Nesse caso o problema fornecequantidades de dois reagentes e, em geral,um deles encontra-se em excesso e, o outro,chamado de reagente limitante, étotalmente consumido na reação. Paradescobrir o reagente em excesso, bastaobservar a proporção de número de molsfornecida pelos coeficientes da equação.
  52. 52. VAMOS EXERCITAR? (UFMG) Num recipiente foram colocados15,0 g de ferro e 4,8 g de oxigênio. Qual a massa de Fe2O3, formada após umdeles ter sido completamente consumido? (Fe = 56; O = 16) a) 19,8g b) 16,0g c) 9,6g d) 9,9g e) 10,2g
  53. 53. VAMOS EXERCITAR? (UFMG) Num recipiente foram colocados15,0 g de ferro e 4,8 g de oxigênio. Qual a massa de Fe2O3, formada após umdeles ter sido completamente consumido? (Fe = 56; O = 16) a) 19,8g b) 16,0g c) 9,6g d) 9,9g e) 10,2g
  54. 54. RESPOSTA4Fe (s) + 3O2 (g) → 2Fe2O3 (s)4 mols + 3mol → 2mol 224g ---- 96g224g + 96g → 320g 15g ---- ? 15g ? (6,4g) ? = 6,4g?(11,2g) 4,8g (O2 limitante)96g O2(g) ——— 320g 224g ---- 96g 4,8g O2 ——— x ? ---- 4,8gx = 16g de Fe2O3 ?=11,2gb) 16,0g (Fe excesso)
  55. 55. AGORA É SUA VEZ! (Vunesp-SP) São colocadas para reagir entre sias massas de 1,00g de sódio metálico e 1,00g decloro gasoso. Considere que o rendimento dareação é 100%. São dadas as massas molares, emg/mol: Na=23,0 e Cl=35,5. A afirmação correta é: Na(s) + 1/2Cl2(g)  NaCl a) há excesso de 0,153 g de sódio metálico. b) há excesso de 0,352 g de sódio metálico. c) há excesso de 0,282 g de cloro gasoso. d) há excesso de 0,153 g de cloro gasoso. e) nenhum dos dois elementos está em excesso.
  56. 56. AGORA É SUA VEZ! (Vunesp) São colocadas para reagir entre si asmassas de 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g decloro gasoso. Considere que o rendimento dareação é 100%. São dadas as massas molares, emg/mol: Na=23,0 e Cl=35,5. A afirmação correta é: Na(s) + 1/2Cl2(g)  NaCl a) há excesso de 0,153 g de sódio metálico. b) há excesso de 0,352 g de sódio metálico. c) há excesso de 0,282 g de cloro gasoso. d) há excesso de 0,153 g de cloro gasoso. e) nenhum dos dois elementos está em excesso.
  57. 57. RESPOSTANa(s) + 1/2Cl2(g) NaCl23g--------- 35,5gX-------------- 1gX = 0,648 gramas de sódio reagenteExcesso de 0,352 gramas de sódiob) há excesso de 0,352 g de sódio metálico.
  58. 58. Cálculos que possibilitam prever, a quantidade Descrição de produtos obtidos a partir da quantidade de reagentes consumidos, em uma reação química. Rendiment o r= Massa real x 100 Fórmula Massa teórica Descrição Quando o reagente possui outras substâncias além da substância principal. Pureza p= Massa da substância pura Grau de pureza Massa da amostra Casos Porcentagem P= Massa da substância pura x 100Particulares de pureza Massa da amostra Quando a reação ocorre em duas etapas ou Descrição mais. Reações consecutivas Somar as equações e realizar o cálculo com a Método equação final Quando um dos reagentes está em falta e por Descrição isso é ele quem determina as quantidades de Excesso de produtos que serão formados. reagentes Ocorrência Quando são dadas as quantidades de dois (ou mais) reagentes
  59. 59. BIBLIOGRAFIAPERUZZO,T.M.; CANTO, E.L. Química. Editora Moderna. CAMARGO, Geraldo. Química Moderna. Editora ScipioneFELTRE,R.;Cálculo estequiométricoDisponível em: http://www.agamenonquimica.com/docs/teoria/ geral/calculo_estequiometrico.pdfAcesso em: 16/09/2011Cálculo estequiométricoDisponível em: http://quimica10.com.br/10/wp-content/uploads /2009 /01/20-e28093-estequiometria-e28093-rendimento-pureza.pdfAcesso em: 10/08/2011Cálculo estequiométricoDisponível em: http://www.tecnicodepetroleo.ufpr.br/ apostilas/engenheiro_do_petroleo/estequiometria.pdfAcesso em: 16/08/2011

×