O documento resume as propriedades químicas dos elementos calcogênios oxigênio, enxofre, selênio e telúrio. Detalha suas características, como ponto de fusão e ebulição, eletronegatividade e primeiras energias de ionização. Também descreve onde são encontrados na natureza e seus principais compostos e usos.

1. UNIVESDIDADE ESTADUAL DO CEARÁ
FACULDADE DE FILOSOFIA DOM AURELIANO MATOS
QUÍMICA – LICENCIATURA PLENA – 3° SEMESTRE
DISCIPLINA DE QUÍMICA INORGÂNICA 1
PROFESSOR: Dr. RONDINELLE RIBEIRO CASTRO
CALCOGÊNIOS
EQUIPE:
JOÃO ROBERTO PINHEIRO PEIXOTO
EVERTON LUCAS DE LIMA
09 DE JULHO DE 2010
LIMOEIRO DO NORTE – CE

2. Propriedades químicas
Elementos Raio Raio 1º energia de 2º energia de Eletrone- P.F. (ºC) P.E. (ºC)
covalente iônico ionização ionização gatividade de
KJ mol KJ mol Pauling
Oxigênio 0,74 1,40 1.314 3.388 3,5 -229 -183
Enxofre 1,04 1,84 999 2.252 2,5 114 445
Selênio 1,14 1,98 941 2.045 2,4 221 685
Telúrio 1,37 2,21 869 1.790 2,1 452 1.087
Polônio ---- ---- 813 ---- 2,0 254 962

3.  PRINCIPAIS CARACTERISTICAS
 o gás é bastante reativo, incolor e inodoro.
 Nas formas sólidas e liquidas tem a cor azul pálido.
 O O2 é paramagnético, e o O3 é diamagnético.
 O O3 é usado como desinfetante na purificação da água
potável.
 Quase todos os elementos reagem com ele formando óxidos,
exceções são alguns poucos metais nobres como Pt, Au e W,
e os gases nobres.

4.  É obtido industrialmente pela destilação fracionada do ar
liquido.
 Pequenas quantidades de O2 são produzidas pelo
aquecimento do NaClO3, como fonte emergencial de oxigênio
em aviões.
 Em laboratório, pode ser obtido pela eletrolise da água.
 Obtenção natural: processo da fotossíntese.
6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2

5.  É usado na solda e no corte de metais com maçarico
oxiacetilenico.
 É essencial na respiração (para liberação de energia no
organismo) tanto dos animais como das plantas.
 Cerca de 80% do O2 é utilizado na convenção de ferro-gusa
em aço.
 Usado como agente oxidante (comburente) em foguetes.
 Usado para oxidar NH3 no processo de obtenção do HNO3.

6. COMPOSTOS DE OXIGÊNIO
Éteres: R – O – R’ Cetonas: R – CO – R’
Ar – O – Ar’ Ar – CO – Ar’
Ar – O – R Ar – CO – R
Ácidos carboxílicos: R – COOH Ésteres: R – COO – R’
Ar – COOH R – COO – Ar
Cloretos: R – COCl Alcoóis: R – OH
Ar – COCl
Aldeídos: R – CHO Fenóis: Ar – OH

7.  PRINCIPAIS CARACTERISTICAS
 Não metal com coloração amarela, mole, frágil e leve.
 Desprende um odor característico de ovo podre ao misturar-
se com o hidrogênio.
 Queima no ar com chama azulada formando SO2.
 As cadeias de enxofre contem de 2 à 20 átomos.
 É um constituinte das proteínas e está presente nos
aminoácidos.

8.  Depósitos de enxofre são formados por bactérias
anaeróbicas que metabolizam CaSO4 e excretam H2S e S.
 Enxofre pode ser obtidos na forma de sulfatos dissolvidos
nas águas dos oceanos.
 Na forma nativa é encontrado junto a fontes termais, zonas
vulcânicas e em minas de cenabrio, galena, esfalerita e
estibina.
 Recuperação a partir do gás natural e petróleo.
2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O
SO2 + 2H2S 2H2O + 3S

9. galena esfalerita
cinabrio estibina

10.  Utilizado na produção de H2SO4 para baterias.
 O S e o Se desidrogenam hidrocarbonetos saturados.
 Os sulfitos são usados para branquear o papel e como
conservante em bebidas alcoólicas.
 Usado na vulcanização da borracha e produção de pólvora.
 Utilizado na clarificação do caldo de cana-de-açúcar, numa
das etapas para obtenção do açúcar refinado.

11. COMPOSTOS DE ENXOFRE
Metanotiol: CH3 – SH Dióxido de enxofre - SO2
Sulfeto de dimetila: CH3 – S -- CH3 Tiossulfato de sódio - Na2S2O3
Propanotiona: CH3 – CS -- CH3 Óxido sulfúrico - SO3
Hexafluoreto de enxofre - SF6 Ácido sulfuroso - H2SO3
Ácido sulfúrico - H2SO4 Ácido ditiônico - H2O6S2

12.  A coloração variada de Io, a lua vulcânica de júpiter se deve
a presença de diferentes formas de enxofre no estado líquido,
sólido e gasoso. O enxofre também é encontrado em vários
tipos de meteoritos e, acredita-se que a mancha escura que
se observa próximo a cratera lunar aristarco deva ser um
depósito de enxofre.
 Sua deficiência retarda o crescimento.

13.  Principais características
 Exibe o efeito fotoelétrico,convertendo a luz em eletricidade.
 Sua condutibilidade elétrica aumenta quando exposto a luz.
 São conhecidas 6 variedades alotrópicas do selênio.
 Raramente é encontrado na natureza.
 Melhora a resistência da borracha vulcanizada.

14.  Ocorre na forma nativa associado ao enxofre.
 Obtido nas poeiras formadas durante calcinação de
minérios como PBS, CuS e FeS2.
 É obtido do sedimento anódino do refino eletrolítico do
cobre.

15.  SeO2 é um catalisador adequado para oxidação,
hidrogenação e desidrogenação de compostos orgânicos.
 Usado como aditivo para aços inoxidáveis.
 Utilizado em foto copiadoras do tipo xérox, no fotorreceptor
destinado a receber a imagem.
 Intervém no funcionamento da glândula tireóide.
 Melhora a resistência da borracha vulcanizada.

16. COMPOSTOS DE SELÊNIO
Disseleneto de carbono - CSe2 Dióxido de selênio – SeO
Trióxido de selênio - SeO3 Sulfeto de selênio - SeS2
Selenocisteína - C3H7NO2Se Ácido selênico - H2SeO4
OBS:A selenocisteína é um aminoácido. Sua estrutura química é
semelhante à cisteína, com um átomo de selênio no lugar do
enxofre. Ela faz parte de várias proteínas.

17.  Altas taxas de selênio no sangue podem estar associadas ao
desenvolvimento de diabetes em adultos.
 Perigoso ao meio ambiente, por isso seus compostos devem
ser armazenados em locais secos evitando infiltrações que
contaminem a água.
 A ingestão de mais de 400 microgramas pode provocar
efeitos tóxicos.

18.  PRINCIPAIS CARACTERISTICAS
 Quando queimado na presença de ar, produz uma chama
azul esverdeada, e forma dióxido de telúrio.
 Quando fundido tem a capacidade de corroer cobre, ferro e
aço inoxidável.
 Quando cristalino é branco-prateado, e na forma pura
apresenta brilho metálico.
 É um semi-metal, frágil e facilmente pulverizado.

19.  Encontrado freqüentemente na forma de telureto de ouro.
 Encontrados em pequenas quantidades,combinado com
outros metais constituindo os minérios
altaita,coloradoita, ricardita, pedzita, silvanita e tetradimia.
 Ocorre associado a minérios do grupo dos sulfetos.

20.  Telúrio coloidal tem ação fungicida, inseticida e germicida.
 Usado em espoleta de explosivos e apresenta ponteias
aplicações em painéis solares.
 Adicionado a borracha aumenta sua resistência ao calor e ao
envelhecimento, e é usado como pigmento azul para colorir o
vidro.
 A maior parte de Te é usado na fabricação de ligas com ferro
e metais não ferrosos, por exemplo para tornar o Pb mais
duro.

21. COMPOSTOS DE TELÚRIO
Telureto de cádmio – CdTe
Calaverita - AuTe2
Telureto de hidrogênio - H2Te
Dióxido de telúrio - TeO2

22. tetradimita. silvanita
ricardita coloradoita

23.  PRINCIPAIS CARACTERISTICAS
 Elemento radioativo.
 É um metal de baixo ponto de fusão e bastante volatio. A
55ºC 50% é vaporizado em 45h.
 Um miligrama desse metalóide emite tantas partículas alfa
quanto 5g de radio.
 Um grama gera 140W de energia térmica.
 Uma cápsula com cerca de meio grama atinge temperaturas
acima de 500°C.

24.  Encontrado em minérios de urânio com concentrações de
aproximadamente 100 microgramas por tonelada.
 Descoberto recentemente nas pedras de granito nas
profundezas da terra.
 É obtido quando o bismuto natural é bombardeado com
neutros.

25.  É um elemento radioativo e tóxico.
 O máximo de polônio permitido para um corpo humano
ingerir e de somente 0,03 microcuries, que é equivalente a
uma partícula que pesa somente 6,8 x 10−12gramas.
 Considerando o mesmo peso, o polônio é 2,5 × 1011 mais
tóxico que o gás cianídrico (HCN).
 Uma das principais fontes de contaminação humana por
polônio é o tabaco (é misturado com arsênico,naftalina e
iodo no tabaco,é um dos principais fatores que causa câncer
no tabaco).

26.  Classificados de acordo com sua estrutura geométrica.
 Óxidos normais: contêm o íon O-2 . EX: H2O, MgO e Al2O3 .
 Peróxidos, contém o íon O2-2. Ex: H2O2, Na2O2 e KO2.
 Subóxidos são compostos com menos oxigênio, com ligações
M-O e M-M. Ex: O=C=C=C=O.

27.  Óxidos básicos: CaO, CrO, MgO, Na2O.
 Óxidos ácidos: CO2, SO3, NO2.
 Óxidos anfóteros: BeO, ZnO, PbO, Al2O3.
 Óxidos neutros: N2O, NO, CO.
 OBS: A classificação dos seguintes óxiodos dependem dos
produtos formados quando eles reagem com a água.

28. OBRIGADO!!!