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Familia d..

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Familia d..

  1. 1. UNIVESDIDADE ESTADUAL DO CEARÁFACULDADE DE FILOSOFIA DOM AURELIANO MATOSQUÍMICA – LICENCIATURA PLENA – 3° SEMESTREDISCIPLINA DE QUÍMICA INORGÂNICA 1PROFESSOR: Dr. RONDINELLE RIBEIRO CASTRO CALCOGÊNIOSEQUIPE:JOÃO ROBERTO PINHEIRO PEIXOTOEVERTON LUCAS DE LIMA 09 DE JULHO DE 2010 LIMOEIRO DO NORTE – CE
  2. 2. Propriedades químicasElementos Raio Raio 1º energia de 2º energia de Eletrone- P.F. (ºC) P.E. (ºC) covalente iônico ionização ionização gatividade de KJ mol KJ mol PaulingOxigênio 0,74 1,40 1.314 3.388 3,5 -229 -183 Enxofre 1,04 1,84 999 2.252 2,5 114 445 Selênio 1,14 1,98 941 2.045 2,4 221 685 Telúrio 1,37 2,21 869 1.790 2,1 452 1.087 Polônio ---- ---- 813 ---- 2,0 254 962
  3. 3.  PRINCIPAIS CARACTERISTICAS o gás é bastante reativo, incolor e inodoro. Nas formas sólidas e liquidas tem a cor azul pálido. O O2 é paramagnético, e o O3 é diamagnético. O O3 é usado como desinfetante na purificação da água potável. Quase todos os elementos reagem com ele formando óxidos, exceções são alguns poucos metais nobres como Pt, Au e W, e os gases nobres.
  4. 4.  É obtido industrialmente pela destilação fracionada do ar liquido. Pequenas quantidades de O2 são produzidas pelo aquecimento do NaClO3, como fonte emergencial de oxigênio em aviões. Em laboratório, pode ser obtido pela eletrolise da água. Obtenção natural: processo da fotossíntese. 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2
  5. 5.  É usado na solda e no corte de metais com maçarico oxiacetilenico. É essencial na respiração (para liberação de energia no organismo) tanto dos animais como das plantas. Cerca de 80% do O2 é utilizado na convenção de ferro-gusa em aço. Usado como agente oxidante (comburente) em foguetes. Usado para oxidar NH3 no processo de obtenção do HNO3.
  6. 6. COMPOSTOS DE OXIGÊNIOÉteres: R – O – R’ Cetonas: R – CO – R’ Ar – O – Ar’ Ar – CO – Ar’ Ar – O – R Ar – CO – RÁcidos carboxílicos: R – COOH Ésteres: R – COO – R’ Ar – COOH R – COO – ArCloretos: R – COCl Alcoóis: R – OH Ar – COClAldeídos: R – CHO Fenóis: Ar – OH
  7. 7.  PRINCIPAIS CARACTERISTICAS Não metal com coloração amarela, mole, frágil e leve. Desprende um odor característico de ovo podre ao misturar- se com o hidrogênio. Queima no ar com chama azulada formando SO2. As cadeias de enxofre contem de 2 à 20 átomos. É um constituinte das proteínas e está presente nos aminoácidos.
  8. 8.  Depósitos de enxofre são formados por bactérias anaeróbicas que metabolizam CaSO4 e excretam H2S e S. Enxofre pode ser obtidos na forma de sulfatos dissolvidos nas águas dos oceanos. Na forma nativa é encontrado junto a fontes termais, zonas vulcânicas e em minas de cenabrio, galena, esfalerita e estibina. Recuperação a partir do gás natural e petróleo. 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O SO2 + 2H2S 2H2O + 3S
  9. 9. galena esfaleritacinabrio estibina
  10. 10.  Utilizado na produção de H2SO4 para baterias. O S e o Se desidrogenam hidrocarbonetos saturados. Os sulfitos são usados para branquear o papel e como conservante em bebidas alcoólicas. Usado na vulcanização da borracha e produção de pólvora. Utilizado na clarificação do caldo de cana-de-açúcar, numa das etapas para obtenção do açúcar refinado.
  11. 11. COMPOSTOS DE ENXOFREMetanotiol: CH3 – SH Dióxido de enxofre - SO2Sulfeto de dimetila: CH3 – S -- CH3 Tiossulfato de sódio - Na2S2O3Propanotiona: CH3 – CS -- CH3 Óxido sulfúrico - SO3Hexafluoreto de enxofre - SF6 Ácido sulfuroso - H2SO3Ácido sulfúrico - H2SO4 Ácido ditiônico - H2O6S2
  12. 12.  A coloração variada de Io, a lua vulcânica de júpiter se deve a presença de diferentes formas de enxofre no estado líquido, sólido e gasoso. O enxofre também é encontrado em vários tipos de meteoritos e, acredita-se que a mancha escura que se observa próximo a cratera lunar aristarco deva ser um depósito de enxofre. Sua deficiência retarda o crescimento.
  13. 13.  Principais características Exibe o efeito fotoelétrico,convertendo a luz em eletricidade. Sua condutibilidade elétrica aumenta quando exposto a luz. São conhecidas 6 variedades alotrópicas do selênio. Raramente é encontrado na natureza. Melhora a resistência da borracha vulcanizada.
  14. 14.  Ocorre na forma nativa associado ao enxofre. Obtido nas poeiras formadas durante calcinação de minérios como PBS, CuS e FeS2. É obtido do sedimento anódino do refino eletrolítico do cobre.
  15. 15.  SeO2 é um catalisador adequado para oxidação, hidrogenação e desidrogenação de compostos orgânicos. Usado como aditivo para aços inoxidáveis. Utilizado em foto copiadoras do tipo xérox, no fotorreceptor destinado a receber a imagem. Intervém no funcionamento da glândula tireóide. Melhora a resistência da borracha vulcanizada.
  16. 16. COMPOSTOS DE SELÊNIODisseleneto de carbono - CSe2 Dióxido de selênio – SeOTrióxido de selênio - SeO3 Sulfeto de selênio - SeS2Selenocisteína - C3H7NO2Se Ácido selênico - H2SeO4OBS:A selenocisteína é um aminoácido. Sua estrutura química ésemelhante à cisteína, com um átomo de selênio no lugar doenxofre. Ela faz parte de várias proteínas.
  17. 17.  Altas taxas de selênio no sangue podem estar associadas ao desenvolvimento de diabetes em adultos. Perigoso ao meio ambiente, por isso seus compostos devem ser armazenados em locais secos evitando infiltrações que contaminem a água. A ingestão de mais de 400 microgramas pode provocar efeitos tóxicos.
  18. 18.  PRINCIPAIS CARACTERISTICAS Quando queimado na presença de ar, produz uma chama azul esverdeada, e forma dióxido de telúrio. Quando fundido tem a capacidade de corroer cobre, ferro e aço inoxidável. Quando cristalino é branco-prateado, e na forma pura apresenta brilho metálico. É um semi-metal, frágil e facilmente pulverizado.
  19. 19.  Encontrado freqüentemente na forma de telureto de ouro. Encontrados em pequenas quantidades,combinado com outros metais constituindo os minérios altaita,coloradoita, ricardita, pedzita, silvanita e tetradimia. Ocorre associado a minérios do grupo dos sulfetos.
  20. 20.  Telúrio coloidal tem ação fungicida, inseticida e germicida. Usado em espoleta de explosivos e apresenta ponteias aplicações em painéis solares. Adicionado a borracha aumenta sua resistência ao calor e ao envelhecimento, e é usado como pigmento azul para colorir o vidro. A maior parte de Te é usado na fabricação de ligas com ferro e metais não ferrosos, por exemplo para tornar o Pb mais duro.
  21. 21. COMPOSTOS DE TELÚRIOTelureto de cádmio – CdTeCalaverita - AuTe2Telureto de hidrogênio - H2TeDióxido de telúrio - TeO2
  22. 22. tetradimita. silvanita ricardita coloradoita
  23. 23.  PRINCIPAIS CARACTERISTICAS Elemento radioativo. É um metal de baixo ponto de fusão e bastante volatio. A 55ºC 50% é vaporizado em 45h. Um miligrama desse metalóide emite tantas partículas alfa quanto 5g de radio. Um grama gera 140W de energia térmica. Uma cápsula com cerca de meio grama atinge temperaturas acima de 500°C.
  24. 24.  Encontrado em minérios de urânio com concentrações de aproximadamente 100 microgramas por tonelada. Descoberto recentemente nas pedras de granito nas profundezas da terra. É obtido quando o bismuto natural é bombardeado com neutros.
  25. 25.  É um elemento radioativo e tóxico. O máximo de polônio permitido para um corpo humano ingerir e de somente 0,03 microcuries, que é equivalente a uma partícula que pesa somente 6,8 x 10−12gramas. Considerando o mesmo peso, o polônio é 2,5 × 1011 mais tóxico que o gás cianídrico (HCN). Uma das principais fontes de contaminação humana por polônio é o tabaco (é misturado com arsênico,naftalina e iodo no tabaco,é um dos principais fatores que causa câncer no tabaco).
  26. 26.  Classificados de acordo com sua estrutura geométrica. Óxidos normais: contêm o íon O-2 . EX: H2O, MgO e Al2O3 . Peróxidos, contém o íon O2-2. Ex: H2O2, Na2O2 e KO2. Subóxidos são compostos com menos oxigênio, com ligações M-O e M-M. Ex: O=C=C=C=O.
  27. 27.  Óxidos básicos: CaO, CrO, MgO, Na2O. Óxidos ácidos: CO2, SO3, NO2. Óxidos anfóteros: BeO, ZnO, PbO, Al2O3. Óxidos neutros: N2O, NO, CO. OBS: A classificação dos seguintes óxiodos dependem dos produtos formados quando eles reagem com a água.
  28. 28. OBRIGADO!!!

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