HISTORIA DE LA TABLA PERIODICALa tabla periódica se descubrió gracias al químico italiano StanislaoCannizzaro (1826-1910)....
ESTRUCTURA DEL ATOMO.Para explicar la estructura del átomo, el físico danés Niels Bohrdesarrolló en 1913 una hipótesis con...
correspondiente AE tiene signo negativo, salvo para los gasesnobles y metales alcalinotérreos. Este proceso equivale al de...
TABLA PERIODICA DE MENDELEIV.En 1869, el ruso Dmitri Ivánovich Mendeléyev publicó su primeraTabla Periódica en Alemania. U...
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Historia de la tabla periodica

  1. 1. HISTORIA DE LA TABLA PERIODICALa tabla periódica se descubrió gracias al químico italiano StanislaoCannizzaro (1826-1910). En 1858 publicó una lista de pesos atómicosfijos (que ahora se conocen como masas atómicas relativas) para lossesenta elementos que entonces se conocían. Al ordenar loselementos de menor a mayor peso atómico, las propiedades químicasse repetían curiosamente a intervalos regulares. El químico inglésJohn Newlands (1838-1898) se dio cuenta de esto en 1864, pero consu "ley de octavas" sólo hizo el ridículo. Cinco años más tarde, elquímico ruso Dmitri Ivanovich Mendeleyev (1834-1907) hizoprácticamente el mismo descubrimiento. Sin embargo, lo que hizo fuemucho más impresionante y es justo que haya pasado a la historiacomo el descubridor de la tabla periódica.En 1869, al trabajar en su libro Principios de la química, Mendeleyevescribió los nombres de los elementos, así como algunas de suspropiedades principales, en fichas individuales, para poderlos ordenaradecuadamente en la exposición de sus propiedades químicas.Mientras ordenaba las fichas, descubrió el patrón de lo que ahoraconocemos como tabla periódica. Mendeleyev ordenó sus fichassegún los pesos atómicos de los elementos que formaban óxidossimilares. Al ordenarlos por columnas, estableció la estructura de latabla periódica que se usa desde entonces.La genialidad de Mendeleyev reside en el hecho de que se dieracuenta de que los elementos tenían un orden fundamental: no diseñóla tabla periódica, la descubrió. Si estaba én lo cierto, sabía que teníaque haber sitio en su tabla para elementos nuevos. Tenía tantaconfianza en su descubrimiento, que predijo las propiedades de loselementos que faltaban y que posteriormente se confirmaron. Enalgunos casos, Mendeleyev también cambió el orden de los pesosatómicos, para que elementos similares pudieran aparecer en elmismo grupo. Esta aparente anomalía no se pudo explicar hasta 1913,al plantearse la teoría de los isótopos.
  2. 2. ESTRUCTURA DEL ATOMO.Para explicar la estructura del átomo, el físico danés Niels Bohrdesarrolló en 1913 una hipótesis conocida como teoría atómica deBohr (véase Teoría cuántica). Bohr supuso que los electrones estándispuestos en capas definidas, o niveles cuánticos, a una distanciaconsiderable del núcleo. La disposición de los electrones se denominaconfiguración electrónica. El número de electrones es igual al númeroatómico del átomo: el hidrógeno tiene un único electrón orbital, el heliodos y el uranio 92. Las capas electrónicas se superponen de formaregular hasta un máximo de siete, y cada una de ellas puede albergarun determinado número de electrones. La primera capa está completacuando contiene dos electrones, en la segunda caben un máximo deocho, y las capas sucesivas pueden contener cantidades cada vezmayores. Ningún átomo existente en la naturaleza tiene la séptimacapa llena. Los “últimos” electrones, los más externos o los últimos enañadirse a la estructura atómica, determinan el comportamientoquímico del átomo.¿DONDE SURGE LA AFINIDAD ELECTRONICA?La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como laenergía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estadofundamental (de mínima energía) que captura un electrón y formaun ion mononegativo:.Dado que se trata de energía liberada, pues normalmente alinsertar un electrón en un átomo predomina la fuerza atractiva delnúcleo, que tiene signo negativo. En los casos en los que la energíasea absorbida, cuando ganan las fuerzas de repulsión, tendránsigno positivo; AE se expresa comúnmente en el sistemainternacional de unidades en kJmol-1.También podemos recurrir al proceso contrario para determinar laprimera afinidad electrónica, ya que sería la energía consumida enarrancar un electrón a la especie aniónica mononegativa en estadogaseoso de un determinado elemento; evidentemente la entalpía
  3. 3. correspondiente AE tiene signo negativo, salvo para los gasesnobles y metales alcalinotérreos. Este proceso equivale al de laenergía de ionización de un átomo, por lo que la AE sería por esteformalismo la energía de ionización de orden cero.Esta propiedad nos sirve para prever que elementos generaran confacilidad especies aniónicas estables, aunque no hay que relegarotros factores: tipo de contraión, estado sólido, ligando-disolución,etc.LEY DE LAS OCTAVAS DE NEWLANDSEn 1864, el químico inglés John Alexander Reina Newlands comunicó alRoyal College of Chemistry (Real Colegio de Química) su observación de queal ordenar los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos(prescindiendo del hidrógeno), el octavo elemento a partir de cualquier otrotenía unas propiedades muy similares al primero. En esta época, losllamados gases nobles no habían sido aún descubiertos. Ordenación de loselementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí yen periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variandoprogresivamente.El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionarestas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, porlo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación nofue apreciada por la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó,hasta que 23 años más tarde fue reconocido por la Royal Society, queconcedió a Newlands su más alta condecoración, la medalla Davy.LEY DE LAS OCTAVAS DE NEWLANDS.1 2 3 4 5 6 7Li6,9Na23,0K39,0Be9,0Mg24,3Ca40,0B10,8Al27,0C12,0Si28,1N14,0P31,0O16,0S32,1F19,0Cl35,5
  4. 4. TABLA PERIODICA DE MENDELEIV.En 1869, el ruso Dmitri Ivánovich Mendeléyev publicó su primeraTabla Periódica en Alemania. Un año después lo hizo Julius LotharMeyer, que basó su clasificación periódica en la periodicidad de losvolúmenes atómicos en función de la masa atómica de loselementos. Por ésta fecha ya eran conocidos 63 elementos de los 90que existen en la naturaleza. La clasificación la llevaron a cabo los dosquímicos de acuerdo con los criterios siguientes:Colocaron los elementos por orden creciente de sus masasatómicas.Los agruparon en filas o periodos de distinta longitud.Situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedadesquímicas similares, como la valencia.Tabla de Mendeléyev publicada en 1872. En ella deja casillas libres para elementos por descubrir.La primera clasificación periódica de Mendeléyev no tuvo buenaacogida al principio. Después de varias modificaciones publicó en elaño 1872 una nueva Tabla Periódica constituida por ocho columnasdesdobladas en dos grupos cada una, que al cabo de los años sellamaron familia A y B.En su nueva tabla consigna las fórmulas generales delos hidruros y óxidos de cada grupo y por tanto, implícitamente,las valencias de esos elementos.Esta tabla fue completada a finales del siglo XIX con un grupo más, elgrupo cero, constituido por los gases nobles descubiertos durante
  5. 5. esos años en el aire. El químico ruso no aceptó en principio taldescubrimiento, ya que esos elementos no tenían cabida en su tabla.Pero cuando, debido a su inactividad química (valencia cero), se lesasignó el grupo cero, la Tabla Periódica quedó más completa.El gran mérito de Mendeléyev consistió en pronosticar la existencia deelementos. Dejó casillas vacías para situar en ellas los elementos cuyodescubrimiento se realizaría años después. Incluso pronosticó laspropiedades de algunos de ellos: el galio (Ga), al que llamó eka–aluminio por estar situado debajo del aluminio; el germanio (Ge), alque llamó eka–silicio; el escandio (Sc); y el tecnecio (Tc), que, aisladoquímicamente a partir de restos de un sincrotrón en 1937, se convirtióen el primer elemento producido de forma predominantementeartificial.JOHAN WOLFAN DöBEREINER.Quico francés, profesor en la universidad de Jena, estudio losfenómenos de la catálisis y realizo algunos intentos de la clasificaciónde los elementos conocidos.APORTE: Elaboró un informe que mostraba una relación entre lamasa atómica de ciertos elementos y sus propiedades en 1817. Eldestaca la existencia de similitudes entre elementos agrupados entríos que él denomina “triadas”. La triada del cloro, del bromo y delyodo es un ejemplo. Pone en evidencia que la masa de uno de los treselementos de la triada es intermedia entre la de los otros dos. En 1850pudimos contar con unas 20 triadas para llegar a una primeraclasificación coherente.Sus estudios sobre las bacterias fijadoras de nitrógeno revolucionaronel cultivo de soja en Brasil, y permitieron que los agricultores redujesenlos costes derivados de la utilización de fertilizantes, y aumentaran, almismo tiempo, la producción. En la década de 1950 encontró unanueva bacteria diazotrófica (capaz de sintetizar compuestos orgánicosnitrogenados a partir del nitrógeno atmosférico) que denominóBeijerinckia fluminensis. Asociada a las raíces de la caña de azúcar,esta bacteria promueve igualmente la fijación de nitrógeno. Fue laprimera vez que se encontró este tipo de bacterias en gramíneas.
  6. 6. TRABAJO DE LA TABLA PERIODICAREALIZADO POR: Tatiana Ospina CardonaVerónica Ramírez OsorioIsabel álzate Vásquez.10-BMor lo quiero mucho

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