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Laboratorios de Química 2     Semestre 2012-2013
Estos laboratorios son una guía:• No están corregidos pero sí terminados.• Alguna duda o sugerencia enviar al email.• Grac...
Experimento #2• I-Titulo: ¿Cómo podemos describir una solución?• II-Objetivo•        El enfoque principal del experimento ...
• IV- Observaciones• Pesar 2g de sulfato de cobre pentahidratado y  disolverlo en 200g H2O.•     Resultado:•              ...
V- Datos recopiladosConcentracion   Absorbancia   Transmitaciaa. .01M         .01           99%b. .03M         .02        ...
• VII- Discusión• Como parte de nuestro laboratorio, se midió la transmitacia y  absorbancia de Cu pentrahidratado en agua...
• VIII- Conclusión• Las moléculas no absorben todos los largos de onda de igual modo. La  visión humana solo percibe algun...
•   IX- Preguntas Guías:•   Preguntas de la parte A:•   ¿Cómo vas a hacer esto? ¿Qué instrumentos o equipos vas a usar?•• ...
••   ¿Cómo vas a determinar la densidad de la solución?•   La masa se determina con la ecuación D= M/V.•   ¿Qué significa ...
•   ¿Qué cuidados debes tener al usar las pipetas? ¿El matraz volumétrico?•   El cuidado que se tuvo al utilizar el matraz...
• ¿Qué relación hay entre concentración y  absorbacia?  Se le conoce a la concentración de la sustancia  como una que pued...
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Laboratorios de química 2 Inter Metro.

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Algunos de los laboratorios de Química 2's contestados pero no corregidos, de la universidad Inter Metro.

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Laboratorios de química 2 Inter Metro.

  1. 1. Laboratorios de Química 2 Semestre 2012-2013
  2. 2. Estos laboratorios son una guía:• No están corregidos pero sí terminados.• Alguna duda o sugerencia enviar al email.• Gracias
  3. 3. Experimento #2• I-Titulo: ¿Cómo podemos describir una solución?• II-Objetivo• El enfoque principal del experimento realizado, era el ensenarnos cómo clasificar correctamente un disolvente o un soluto. Se utilizó el Spectronic 20, para obtener las medidas de absorvacia y transmitancia en las soluciones de sulfato de cobre.• III-Procedimiento Resumido• Pesar 2g de sulfato de cobre pentahidratado y disolverlo en 200g de agua. Calcular la concentración en porciento y determinar la densidad.• Molaridad; se preparó 100mL de cada una de las siguientes soluciones de sulfato de Cu. 1- 0.06M, 2- 0.05M, 3- 0.03M, 4- 0.01M• ¿Cómo usamos el Spectronic?• El instrumento debió haber estado calentándose de 15 a 20 minutos. El botón de largo de onda debió haber estado en 600nm. Todas las lecturas deben hecerse con el compartimiento cerrado.
  4. 4. • IV- Observaciones• Pesar 2g de sulfato de cobre pentahidratado y disolverlo en 200g H2O.• Resultado:• .07 = .84 = 84%• Molaridad:• 0.06M = 1.5g• 0.05M = 1.2g• 0.03M = 0.75g• 0.01M = 0.025g
  5. 5. V- Datos recopiladosConcentracion Absorbancia Transmitaciaa. .01M .01 99%b. .03M .02 94%c. .03M .05 89%d..05M .06 86%
  6. 6. • VII- Discusión• Como parte de nuestro laboratorio, se midió la transmitacia y absorbancia de Cu pentrahidratado en agua. Utilizamos el Spectronic 20 el cual reporta estos dos tipos de medida. El porcentaje de transmitancia es la razónde la intensidad de la luz, que pasa a través de la muestra con la intensidad de la luz brillando sobre la muestra (no absorbida) multiplicado por 100%. Absorbancia es el logritmo de la transmitancia. La absorción de luz es directamente proporcional a la concentración de la especie que está absorbiendo luz en la muestra.• Se observó directamente una relación proporcional con la cantidad de concentración utilizada, con la cantidad de luz transmitida y absorbida en el Spectronic 20.• Esto es lo que ocurre cuando hay absorción de luz:• Esta técnica utilizada, nos ayudó a determinar la cantidad de la sustancia y su concentración de solución.•
  7. 7. • VIII- Conclusión• Las moléculas no absorben todos los largos de onda de igual modo. La visión humana solo percibe algunos campos de visión y la interpretación cerebral de los fotones de la radiación electromagnética en el rango visual no es el mismo que puede percibir un aparato de ondas electromagnéticas. Si todos los largos de onda, se mezclan, estos se perciben como luz blanca. Si no hay fotones entrando al ojo, vemos la luz negra. Los colores son solamente percibidos si los fotones de una energía, entra al ojo o si los fotones de un color complementario faltan en la mezcla usual de luz blanca. Un objeto blanco se ve blanco, porque no absorbe ninguna de la luz que incide sobre este. Un objeto negro se ve negro porque absorbe toda la luz incidente.• Los electrones y los núcleos de los átomos y moléculas pueden existir a solo ciertos niveles específicos de energía. Pueden absorber fotones que tengan solo cierto nivel de largo de onda. Las energías de luz absorbidas por una molécula pueden relacionarse a movimiento molecular.• Si la solución tomada posee partícula internas, ya sean de suciedad o partículas del ambiente nuestra muestra puede tener un porciento de error. Si las celdas no se limpiaron correctamente antes de colocar en el Spectronic 20, puede haber un porciento de error. Otro factor que puede afectar mi toma de datos puede ser el no calibrar bien el aparato de espectroscopia.
  8. 8. • IX- Preguntas Guías:• Preguntas de la parte A:• ¿Cómo vas a hacer esto? ¿Qué instrumentos o equipos vas a usar?•• Para pesar 2g de cobre pentahidratado tomamos con una espátula, la cantidad del Cu necesaria y la transferimos a un cristal de reloj y en una balanza calibrada, pesamos los 2g. Se utilizó el Spectronic 20, una balanza, matraz volumétrico, celdas de absorbancia y transmitancia.• ¿Cuál es el soluto? Define.• El soluto es el componente, que se disuelve en el otro. En este caso sería el Cu pentrahidratado.• ¿Cuál es el disolvente? Define. El disolvente es la solución que se haya en mayor cantidad y proporción, para así poder disolver el soluto. En este caso el disolvente era agua.• Sobre la concentración en porciento y la densidad.• ¿Qué cálculos tienes que hacer?• Tenemos que realizar los cálculos de cambiar Molaridad a gramos.
  9. 9. •• ¿Cómo vas a determinar la densidad de la solución?• La masa se determina con la ecuación D= M/V.• ¿Qué significa molaridad? ¿Qué información necesitas para calcular la cantidad de soluto que se requiere pesar para preparar la solución?• Es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecullar, iónicaa o atómica ue se encuentra en un volumen dado.• m = moles de soluto/ Volumen• ¿Cómo vas a preparar la solución asignada? ¿Qué instrumentos vas a usar para garantizar la exactitud de la concentración?• La solución asignada se preparó, pesando con exactitud los gramos de Cu pentrahidratado asignados y luego mezclándolo en un matraz volumétrico con agua.• Para garantizar la exactitud de la solución se utilizó una balanza, y un matraz volumétrico.
  10. 10. • ¿Qué cuidados debes tener al usar las pipetas? ¿El matraz volumétrico?• El cuidado que se tuvo al utilizar el matraz y las pipetas es ser muy exacto en cuanto a no pasarse de las medidas a la hora de mezclar. Un error en la medida podría dañar toda la solución.• ¿Qué relación hay entre transmitacia y absorbancia?• La transmitancia se relaciona con la absorbancia (o absorbencia) A como: A= -log 10 T= -log10 (I/Io) Transmitancia (T) se define como la fracción de luz incidente que es transmitida (dejada pasar) a través de una muestra en solución. Así, T = I/Io, donde Io es igual a la intensidad de luz que llega a la muestra, I es la intensidad de luz que logra atravesar la muestra. La transmitancia es frecuentemente expresada como porcentaje: %T = (I/Io) x 100 Absorbancia (A), Densidad Optica, es una función logarítmica de T y se expresa como: A = log10 (1/T) = log10 (Io/I)
  11. 11. • ¿Qué relación hay entre concentración y absorbacia? Se le conoce a la concentración de la sustancia como una que puede ser deducida a partir de la cantidad de luz transmitida. El valor del coeficiente de absorción α varía según los materiales absorbentes y con la longitud de onda para cada material en particular. Se suele determinar experimentalmente.

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