Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.

Διαμοριακές δυνάμεις

9,515 views

Published on

Published in: Education
  • Hello! I do no use writing service very often, only when I really have problems. But this one, I like best of all. The team of writers operates very quickly. It's called ⇒ www.HelpWriting.net ⇐ Hope this helps!
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here
  • Follow the link, new dating source: ❤❤❤ http://bit.ly/39sFWPG ❤❤❤
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here
  • Dating direct: ♥♥♥ http://bit.ly/39sFWPG ♥♥♥
       Reply 
    Are you sure you want to  Yes  No
    Your message goes here

Διαμοριακές δυνάμεις

  1. 1. Δ Ι Α Μ Ο Ρ Ι Α Κ Ε Σ Δ Υ Ν Α Μ Ε Ι Σ
  2. 2. Είναι οι ελκτικές δυνάμεις ηλεκτροστατικής φύσης που ασκούνται μεταξύ ίδιων ή διαφορετικών μορίων Διαμοριακές δυνάμεις Οι διαμορικές δυνάμεις είναι ασθενέστερες από τις ενδομοριακές
  3. 3. Είδη διαμοριακών δυνάμεων Διαμοριακές δυνάμεις Δεσμός υδρογόνου Δεσμός ιόντος-διπόλου Van der Waals Διπόλου-διπόλου Διασποράς ( London)
  4. 4. <ul><li>Τι είναι ηλεκτρικό δίπολο ; </li></ul><ul><li>Γιατί το μόριο του HCl είναι πολικό; </li></ul><ul><li>Άλλα πολικά μόρια. </li></ul><ul><li>Μη πολικά μόρια. </li></ul>
  5. 5. Το ηλεκτρικό δίπολο είναι ένα σύστημα δύο αντίθετων ηλεκτρικών φορτίων (+ q, -q) που βρίσκονται σε απόσταση r μεταξύ τους. Μέτρο της πολικότητας ενός διπόλου αποτελεί η ΔΙΠΟΛΙΚΗ ΡΟΠΗ Ηλεκτρικό δίπολο μ = q∙r Η διπολική ροπή μ είναι διανυσματικό μέγεθος με διεύθυνση τη διάκεντρο των ατόμων και φορά από το δ + προς το δ - επιστροφή δ + δ -
  6. 6. Διατομικά μόρια που αποτελούνται από διαφορετικά άτομα (δηλ. με διαφορετική ηλεκτραρνητικότητα) π.χ. HF , CO κ.λ.π. αλλά και πολυατομικά μόρια με πολωμένους δεσμούς και την κατάλληλη στερεοχημική δομή π.χ. Η 2 Ο, ΝΗ 3 , HCHO, CH 3 OH κ.λ.π. Πολικά μόρια μ ≠ 0 Όσο μεγαλύτερη είναι η διπολική ροπή των μορίων, τόσο ισχυρότερες είναι οι δυνάμεις διπόλου-διπόλου , με την προϋπόθεση τα μόρια να έχουν την ίδια μάζα και όγκο. επιστροφή
  7. 7. Το μόριο του HCl
  8. 8. Το μόριο του HCl Στερεό HCl
  9. 9. Το μόριο του HCl Υγρό HCl επιστροφή
  10. 10. Μη πολικά μόρια Διατομικά μόρια αποτελούμενα από ίδια άτομα (π.χ. Ο 2 , Cl 2 ) ή πολυατομικά μόρια με πολωμένους δεσμούς και την κατάλληλη στερεοχημική δομή (π.χ. CO 2 , CH 4 , CCl 4 , C 2 H 6 , C 3 H 8 κ.λ.π.). C 4 H 10 C 3 H 8 CO 2
  11. 11. Είναι το μόριο του CHCl 3 πολικό; CH 4 CCl 4 CHCl 3 Μη πολικά μόρια επιστροφή
  12. 12. Το νερό είναι ένα πολικό υγρό και γι' αυτό έλκεται προς την ηλεκτρικά φορτισμένη ράβδο. Ο τετραχλωράνθρακας, CCl4, είναι ένα μη πολικό υγρό και δεν έλκεται προς τη γυάλινη ράβδο
  13. 13. <ul><li>Ένα μη πολικό άτομο ή μόριο μπορεί να μετατραπεί σε στιγμιαίο (παροδικό) δίπολο εξαιτίας: </li></ul><ul><li>Της τυχαίας μετακίνησης των ηλεκτρονίων του </li></ul><ul><li>Επαγωγικά, εξαιτίας της παρουσίας κοντά του ενός πολικού σωματιδίου (μονίμου ή παροδικού διπόλου). </li></ul>Παροδικά δίπολα – Δυνάμεις London
  14. 14. Παροδικά δίπολα <ul><li>Μεταξύ παροδικών διπόλων ή μονίμου διπόλου και παροδικού διπόλου ασκούνται διαμοριακές δυνάμεις που χαρακτηρίζονται ως δυνάμεις διασποράς ή δυνάμεις London. </li></ul><ul><li>Θεωρείται ότι οι δυνάμεις London εμφανίζονται σε όλα τα μόρια, ανεξάρτητα αν είναι πολικά μόρια ή όχι. </li></ul>
  15. 15. Το ηλεκτρονικό νέφος του ατόμου μπορεί να παραμορφωθεί έτσι ώστε μέρος του ατόμου να εμφανίζεται λιγάκι πιο αρνητικό από το υπόλοιπο και κατά συνέπεια να διαθέτει κάποια διπολική ροπή στιγμιαίο δίπολο Αν το άτομο αυτό βρεθεί κοντά σε ένα δεύτερο άτομο Ne, τότε τα ηλεκτρόνια του 2ου ατόμου απωθούνται. Δημιουργείται τότε ένα στιγμιαίο δίπολο εξ επαγωγής και εμφανίζεται μια ελκτική δύναμη ανάμεσά τους δύναμη διασποράς Η κίνηση των ηλεκτρονίων στα άτομα έχει αλλάξει αλλά αυτό γίνεται ταυτόχρονα και στα δύο άτομα με αποτέλεσμα τη διατήρηση της ελκτικής δύναμης ανάμεσά τους Παροδικά δίπολα Ne 10+ δ+ δ- Ne 10+ δ+ δ- Ne 10+ δ+ δ- Ne 10+ δ- δ+ Ne 10+ δ- δ+
  16. 16. Δυνάμεις μεταξύ παροδικών διπόλων <ul><li>Όσο μεγαλύτερο είναι το άτομο ή το μόριο τόσο ευκολότερο είναι να μετατραπεί σε παροδικό δίπολο και τόσο ισχυρότερες οι δυνάμεις διασποράς.Παράδειγμα οι δυνάμεις μεταξύ γειτονικών μορίων Ι 2 στο στερεό ιώδιο . </li></ul><ul><li>Τα ευθύγραμμα μη πολικά μόρια εμφανίζουν ισχυρότερους διαμοριακούς δεσμούς από τα σφαιρικά (διακλαδισμένα) μη πολικά μόρια ίδιου Μ r </li></ul>
  17. 17. Δυνάμεις μεταξύ διπόλου-παροδικού διπόλου <ul><li>επιστροφή </li></ul>Μη πολικό μόριο Επαγόμενο δίπολο Μόνιμο δίπολο Μόνιμο δίπολο
  18. 18. Δεσμός ή γέφυρα υδρογόνου <ul><li>Είναι ειδική μορφή δύναμης διπόλου - διπόλου και εμφανίζεται στις ενώσεις, όπου άτομο Η είναι ενωμένο ομοιοπολικά με άτομο ενός πολύ ηλεκτραρνητικού στοιχείου με μικρό μέγεθος F ,Ο, N </li></ul>
  19. 19. Δεσμός ή γέφυρα υδρογόνου Πρόκειται για την έλξη ανάμεσα στο Η ενός μορίου και στο ηλεκτραρνητικό στοιχείο F , Ο, N ενός γειτονικού μορίου. Συνήθως δηλώνεται με τρεις τελείες (…)
  20. 20. Συνέπειες δεσμού υδρογόνου <ul><li>Εξαιτίας των δεσμών Η το νερό παρουσιάζει καποιες ιδιομορφίες στις ιδιότητές του όπως </li></ul><ul><li>π.χ. ότι ο πάγος επιπλέει στο νερό </li></ul>Δεσμοί Η στον πάγο
  21. 21. Συνέπειες δεσμού υδρογόνου Τα αυξημένα σ.β. του H 2 O, HF, NH 3 σε σχέση με τα υδρίδια των υπολοίπων στοιχείων των ομάδων τους
  22. 22. <ul><li>Η μεγάλη διαλυτότητα που έχουν τα κατώτερα μέλη των αλκοολών και καρβοξυλικών οξέων στο νερό </li></ul><ul><li>Τα υψηλά σημεία βρασμού που παρουσιάζουν τα κατώτερα μέλη των αλκοολών σε σύγκριση με τους αιθέρες με ίδιες ή παραπλήσιες σχετικές μοριακές μάζες. </li></ul><ul><li>Ο ασθενής όξινος χαρακτήρας του HF. </li></ul>Συνέπειες δεσμού υδρογόνου
  23. 23. <ul><li>Η μεγάλη αντοχή του ναϋλον. </li></ul>Συνέπειες δεσμού υδρογόνου
  24. 24. Η ελικοειδής δομή των πρωτεϊνών Συνέπειες δεσμού υδρογόνου
  25. 25. Δεσμοί υδρογόνου Δεσμοί υδρογόνου σε βιομόριο mRNA
  26. 26. Δεσμοί ιόντος-διπόλου <ul><li>Εμφανίζονται μεταξύ ενός κατιόντος </li></ul><ul><li>π.χ. Na + </li></ul><ul><li>ή ανιόντος π.χ. Cl - </li></ul><ul><li>και ενός πολικού μορίου </li></ul><ul><li>π.χ. Η 2 Ο ή ΝΗ 3 </li></ul>
  27. 27. Δεσμοί ιόντος- διπόλου Η ισχύς τους εξαρτάται από το μέγεθος και το φορτίο του ιόντος καθώς και από το μέγεθος και τη διπολική ροπή του μορίου. Παραδείγματα τέτοιου είδους δεσμών αποτελούν τα εφυδατωμένα ιόντα και τα σύμπλοκα ιόντα.
  28. 28. Δεσμοί ιόντος- διπόλου
  29. 29. Σχετική ισχύς διαμοριακών δυνάμεων
  30. 30. Αναζήτηση του είδους των ηλεκτροστατικών δυνάμεων μεταξύ σωματιδίων
  31. 31. Συνέπειες των διαμοριακών δυνάμεων στις ιδιότητες των ουσιών <ul><li>Διαλυτότητα </li></ul><ul><li>Μία ουσία διαλύεται σε μία άλλη, όταν η ισχύς των διαμοριακών δυνάμεων που αναπτύσσονται μεταξύ διαλυμένης ουσίας και διαλύτη υπερβαίνει την αντίστοιχη αυτών των μορίων διαλύτη - διαλύτη και διαλυμένης ουσίας - διαλυμένης ουσίας. </li></ul><ul><li>΄Ετσι, τα όμοια διαλύουν όμοια, δηλαδή οι πολικές ενώσεις διαλύονται σε πολικούς διαλύτες (π.χ. αιθανόλη σε νερό) και οι μη πολικές σε μη πολικούς διαλύτες (π.χ. εξάνιο σε τετραχλωράνθρακα). </li></ul>
  32. 32. <ul><li>Σημείο βρασμού </li></ul><ul><li>Για ενώσεις με ίδιο ή παραπλήσιο μοριακό βάρος, όσο αυξάνει η ισχύς των διαμοριακών δυνάμεων τόσο αυξάνει και το σημείο βρασμού. </li></ul><ul><li>Π.χ. το σημείο βρασμού του Η 2 Ο ( M r =18) είναι πολύ μεγαλύτερο από αυτό του CH 4 (M r =16 ) </li></ul>Συνέπειες των διαμοριακών δυνάμεων στις ιδιότητες των ουσιών

×