Un ácido inorgánico es un compuesto de hidrógeno y uno o más elementos (a excepción del carbono)que, cuando se disuelve en...
El ácido sulfúrico se encuentra, en estado natural, en las proximidades de algunos volcanes y, sobretodo, en los gases vol...
cuando se disuelve en agua. Esta definición parte del equilibrio de disociación del agua en hidronio ehidróxido:          ...
Los ácidos son compuestos que presentan en su estructura molecular uno o más atomos de hidrógeno,los cuales al disolverse ...
Son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno, no metal y oxígeno. En loshidrácidos el hidrógeno siempr...
3. Para nombrar el ácido se coloca primero la palabra “ACIDO”4. Como el anión que forma el ácido termina en “URO”, el nomb...
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Acidos

  1. 1. Un ácido inorgánico es un compuesto de hidrógeno y uno o más elementos (a excepción del carbono)que, cuando se disuelve en agua u otro disolvente, se rompe o disocia, produciendo iones hidrógeno. Lasolución resultante tiene ciertas características, como la capacidad de neutralizar bases, tornar de colorrojo el papel tornasol y producir determinados cambios de color cuando se combina con otrosindicadores. A los ácidos inorgánicos se les denomina a menudo ácidos minerales. La forma anhidrapuede ser gaseosa o sólida.Un anhídrido inorgánico es un óxido de metaloide que puede combinarse con agua para formar un ácidoinorgánico. Puede producirse por síntesis, como, por ejemplo, S + O2 ® SO2, que se transforma enácido por adición de una molécula de agua (hidratación); o mediante eliminación de agua delcorrespondiente ácido, como por ejemplo: 2HMnO4 Mn2O7 + H2O Los anhídridos inorgánicoscomparten, en general, las propiedades biológicas de sus ácidos, ya que en medios biológicos acuososse produce rápidamente la hidratación. cuando entran en contacto con ciertos productos químicos omateriales combustibles, se pueden producir incendios o explosiones. Estos ácidos reaccionan condeterminados metales liberando hidrógeno, que es una sustancia altamente inflamable y explosivacuando se mezcla con el aire o con oxígeno. También pueden actuar como agentes oxidantes y, cuandocontactan con productos orgánicos u otras sustancias oxidables, pueden reaccionar de forma violenta.Efectos en la salud. Los ácidos inorgánicos son corrosivos, especialmente cuando se encuentran a altasconcentraciones. Pueden destruir los tejidos corporales y producir quemaduras químicas cuando entranen contacto con la piel y las mucosas. Son especialmente peligrosos los accidentes oculares. Losvapores o nieblas de los ácidos inorgánicos irritan el tracto respiratorio y las mucosas, dependiendo elgrado de irritación de su concentración; los trabajadores expuestos a estos ácidos pueden sufrir tambiéndecoloración o erosiones de los dientes. El contacto repetido con la piel provoca dermatitis. La ingestiónaccidental de ácidos inorgánicos concentrados causa grave irritación de la garganta y el estómago, asícomo destrucción tisular de los órganos internos, a veces mortal a no ser que se efectúe inmediatamenteel tratamiento de urgencia adecuado. Algunos ácidos inorgánicos actúan también como agentes tóxicossistémicos.Los ácidos inorgánicos se utilizan como sustancias químicas intermedias y catalizadores en reaccionesquímicas.Acido clorhídricoEl cloruro de hidrógeno anhidro no es corrosivo, si bien la solución acuosa ataca a casi todos los metales(salvo mercurio, plata, oro, platino, tantalio y ciertas aleaciones) con liberación de hidrógeno. El ácidoclorhídrico reacciona con sulfuros para formar cloruros y sulfuro de hidrógeno. Es un compuesto muyestable, pero cuando se somete a a altas temperaturas se descompone, dando hidrógeno y cloro.Acido nítricoEl ácido nítrico es altamente corrosivo y ataca a una gran cantidad de metales. Las reacciones entre elácido nítrico y diversas sustancias orgánicas son a menudo muy exotérmicas y explosivas, y lasreacciones con metales pueden producir gases tóxicos. El ácido nítrico produce quemaduras en la piel ysus vapores son muy irritantes para la piel y las mucosas. La inhalación de cantidades significativas deestos vapores puede producir intoxicación aguda.Acido sulfúricoEl ácido sulfúrico es un ácido fuerte que, cuando se calienta por encima de 30 ºC, desprende vapores y,por encima de 200 ºC, emite trióxido de azufre. En frío, reacciona con todos los metales,incluido elplatino; en caliente, su reactividad se intensifica.El ácido sulfúrico diluido disuelve el aluminio, el cromo, el cobalto, el cobre, el hierro, el manganeso, elníquel y el zinc, pero no el plomo ni el mercurio. Tiene una gran afinidad por el agua, y es por esta razónque absorbe la humedad de la atmósfera y extrae el agua de las materias orgánicas, carbonizándolas.Descompone las sales de todos los demás ácidos, excepto las del ácido silícico.
  2. 2. El ácido sulfúrico se encuentra, en estado natural, en las proximidades de algunos volcanes y, sobretodo, en los gases volcánicos.NomenclaturaEn el sistema de nomenclatura clásico, los ácidos son nombrados de acuerdo a sus aniones. El sufijoiónico es eliminado y es reemplazado con un nuevo sufijo (y a veces prefijo), de acuerdo con la tablasiguiente.Sistema de nomenclatura clásico:Prefijo Anión Sufijo Anión Prefijo Ácido Sufijo Ácido Ejemploper ato per ácido ico ácido perclórico (HClO4) ato ácido ico ácido clórico (HClO3) ito ácido oso ácido cloroso (HClO2)hipo ito hipo ácido oso ácido hipocloroso (HClO) uro hidro ácido ico ácido clorhídrico (HCl)Por ejemplo, HCl tiene un cloruro como su anión, por lo que el sufijo -uro hace que tome la forma deácido clorhídrico. En las recomendaciones de nomenclatura IUPAC La Unión Internacional de QuímicaPura y Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry),, simplemente se agrega acuoso alnombre del compuesto iónico. En consecuencia, para el cloruro de hidrógeno, el nombre IUPAC seríacloruro de hidrógeno acuoso. El sufijo -hídrico es agregado sólo si el ácido está compuesto solamente dehidrógeno y un otro elemento.Propiedades de los ácidos Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón. Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo ydeja incolora a la fenolftaleína. Son corrosivos. Producen quemaduras de la piel. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno. Reaccionan con bases para formar una sal más agua. Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.Ácidos de ArrheniusEl químico sueco Svante Arrhenius fue el primero en atribuir las propiedades de acidez al hidrógeno en +1884. Un ácido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio, H3O ,
  3. 3. cuando se disuelve en agua. Esta definición parte del equilibrio de disociación del agua en hidronio ehidróxido: + -H2O(l) + H2O (l) H3O (ac) + OH (ac)El agua pura es neutra con respecto a la acidez o basicidad, debido a que la concentración de ioneshidróxido es siempre igual a la concentración de iones hidronio.Ácidos de Brønsted-LowryEn 1923, los químicos Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry reconocieronindependientemente que las reacciones ácido-base involucran la transferencia de un protón. Un ácidode Brønsted-Lowry (o simplemente ácido de Brønsted) es una especie que dona un protón a una basede Brønsted-Lowry. La teoría ácido-base de Brønsted-Lowry tiene varias ventajas sobre la teoría deArrhenius. Considere las siguientes reacciones del ácido acético (CH3COOH), el ácido orgánico que leda al vinagre su sabor característico: + - -1.) H3O (ac) + Cl (ac) + NH3 → Cl (ac) + NH+4(aq)2.) HCl(benceno) + NH3(benceno) → NH4Cl(s)3.) HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s)Ácidos de LewisArtículo principal: Ácidos y bases de Lewis. 1923 y desarrolló en 1938 su teoríaUn tercer concepto fue propuesto por Gilbert N. Lewis, el cual incluye reacciones con característicasácido-base que no involucran una transferencia de protón. Un ácido de Lewis es una especie queacepta un par de electrones de otra especie; en otras palabras, es un aceptor de par de electrones. Lasreacciones ácido-base de Brønsted son reacciones de transferencia de protones, mientras que lasreacciones ácido-base de Lewis son transferencias de pares de electrones. Todos los ácidos deBrønsted son también ácidos de Lewis, pero no todos los ácidos de Lewis son ácidos de Brønsted. Lassiguientes reacciones podrían ser descritas en términos de química ácido-base.
  4. 4. Los ácidos son compuestos que presentan en su estructura molecular uno o más atomos de hidrógeno,los cuales al disolverse en el agua se liberan en forma de catión H+ llamado: ión hidrógeno, protón ohidrogenón.Los ácidos tienen propiedades opuestas a las bases, así:enrojecen al papel tornasolincoloran la solución de fenolftaleinaneutralizan los hidróxidos o basestienen sabor agriocorroen metalesSegún su composición, los ácidos inorgánicos se clasifican en dos grupos: hidrácidos (poseenhidrógenos y un no metal) y oxácidos (poseen hidrógeno, no metal y oxígeno)Ácidos hidrácidos:Son compuestos binarios que forma el hidrógeno por combinación quimica con elementos no metálicosde los grupos VIA (S, Se, Te) y del grupo VIIA (F, Cl, Br, I); por lo tanto no poseen oxígeno en sumolécula.Son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno y no metal. En los hidrácidos elhidrógeno siempre tiene el número de oxidación de +1. Los hidrácidos se obtienen al combinar el hidrógeno con un no metal. HIDRÓGENO + NO METAL ----------> HIDRÁCIDO H2 + F2 ----------> HF acido florhidrido H2 + Cl2 ----------> HCl acido clorhidrico H2 + S ----------> H2S acido sulfhuricoÁcidos oxácidos:Son compuestos ternarios, en general se obtienen por reacción química de un oxido ácido (anhidrido)y el agua. Se diferencian de los hidrácidos en que estos no poseen oxígeno y los oxácidos si poseenoxígeno.
  5. 5. Son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno, no metal y oxígeno. En loshidrácidos el hidrógeno siempre tiene el número de oxidación de +1 . Los oxiácidos se obtienen al combinar un anhídrido más agua. ANHÍDRIDOS + AGUA ----------> OXIÁCIDOS Cl2 O7 + H2O ----------> HClO4 acido per clorico Cl2 O5 + H2O ----------> HClO3 acido clorico Cl2 O3 + H2O ----------> HClO2 acido cloroso Cl2 O + H2O ----------> HClO acido hipo clorosoEjemplos:1. Ácido sulfúrico (S = 2 , 4 , 6)SO3 (anhidrido sulfúrico) + H2O → H2SO42. Ácido bromoso (Br = 1, 3, 5, 7) Br2O3 (anhidrido bromoso) + H2O → 2 HBrO4NOMENCLATURAPara nombrar los ácidos se coloca primero la palabra ácido y luego el nombre delanión que le dioorigen terminado en oso, si el nombre del anión termina en ito; en icosi el nombre del anión termina enato, y en hídrico si el nombre del anión termina en uro.Esquemáticamente lo dicho anteriormente puede representarse de la siguiente manera: Terminación del anion Terminación del acido ITO OSO ATO ICO URO HIDRICOEjemplo: Nombre el siguiente compuesto: H2SO41.Se identifica el anión que forma el ácido2. El anión que forma el ácido es el SULFATO (SO4=)3.Para nombrar el ácido se coloca primero la palabra “ACIDO”4. Como el anión que forma el ácido termina en“ATO”, el nombre del ácido terminará en “ICO5.El nombre del compuesto es:ACIDO SULFÚRICOEjemplo: Nombre el siguiente compuesto: HCl1.Se identifica el anión que forma el ácido.2.El anión que forma el ácido es el CLORURO (Cl-)
  6. 6. 3. Para nombrar el ácido se coloca primero la palabra “ACIDO”4. Como el anión que forma el ácido termina en “URO”, el nombre del ácido terminará en “HIDRICO”5. El nombre del compuesto será: ACIDO CLORHÍDRICOEjemplo: Nombre el siguiente compuesto:HNO21.Se identifica el anión que forma el ácido.El anión que forma el ácido es el NITRITO (NO2-)3. Para nombrar el ácido se coloca primero la palabra “ACIDO”4. Como el anión que forma el ácido termina en “ITO” , el nombre del ácido terminará en “OSO”5. El nombre del compuesto será: ACIDO NITROSOFORMULACION DE OS ACIDOSSe identifica el anión a través del nombre del ácido. Si el nombre el ácido termina en “ico”, el nombredel anión terminará en “ato”; si termina en “oso”, el nombre del anión terminará en “ito” y si termina en“hídrico”, el nombre del anión terminará en“uro”.Una vez identificado el anión, se le agregan tantos átomos de hidrógeno como carga negativapresente el anión.Ejemplo:Formule el siguiente compuesto:Ácido carbónico.1. Si el nombre el ácido termina en “ICO” , entonces el nombre del anión terminará en “ATO”2. El anión será el “CARBONATO”, cuya fórmula molecular es CO32-.3. Como el anión presenta dos cargas negativas se le agregan dos iones de hidrógenosy la fórmuladel ácido sería: H2CO3Ejemplo:Formule el siguiente compuesto:Ácido fosforoso.4. Si el nombre del ácido termina en “OSO” , entonces el nombre del anión terminará en “ITO”5.El anión será el “FOSFITO”, cuya fórmula molecular es PO33-.6. Como el anión presenta tres cargas negativas se le agregan tres iones dehidrógenos y la fórmuladel ácido sería:H3PO3

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