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Energía química

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Energía química

  1. 1. ENERGÍA QUÍMICA
  2. 2.  Desde siempre el hombre ha utilizado reacciones químicas para producir energía, como la combustión de la madera y el carbón.  Todo proceso químico supone siempre una absorción o un desprendimiento de energía.
  3. 3. termodinámica La termodinámica es una disciplina que se encarga de estudia las reacciones químicas , a la energía puesta en juego en ellas y a las condiciones que la reacción sea espontánea o no.
  4. 4. Sistema termodinámico  Entendemos por sistema termodinámico a la parte del universo aislada real o idealmente para su estudio.  Por ejemplo un tubo de ensayo que contenga una reacción. El resto del universo se denomina alrededores.  Algunos sistemas pueden intercambiar calor con sus alrededores pero no masa. Estos sistemas se les llamará cerrados.
  5. 5.  Las propiedades de la materia que son macroscópicas y son evidentes, se utilizan para denominar o definir un estado. A estas propiedades se les denomina funciones de estado.  Una función de estado es una propiedad del sistema que tiene cierto valor definido para cada estado y es independiente de la manera que se alcnazó ese estado.
  6. 6.  La energía desprendida de una reacción química no depende de el trabajo a realizar aunque existen valores similares,  Por ejemplo si vamos a un punto distante por el camino A y volvemos al origen por el camino B. la energía de traslación ideal es la misma aunque la distancia no lo sea.
  7. 7. Relación entre calor y trabajo  La energía se puede transmitir pero nunca crear o destruir.  Tanto calor como trabajo son métodos de transferencia de energía  La diferencia entre ambos es que el trabajo es una energía transferida mediante una conexión mecánica, mientras que el calor es energía transferida debido a una diferencia de temperatura.
  8. 8.  James Joule mostró que se puede efectuar el mismo cambio de estado, por ejemplo elevar la temperatura, haciendo un trabajo en una cuerpo o calentándolo.  La cantidad de calor medida en calorías y la cantidad de trabajo medido en joules necesarios para efectuar un cambio, están siempre en la misma relación: 1 cal = 4.18 joules

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