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Ley de charles

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Ley de charles

  1. 1. LEY DE CHARLES Cuando la masa y la presión de un gas permanecen constantes el volumen del gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. FORMULA V1 = V2 T1 T2 » » » » » FORMULA GENARAL DE CHARLES. Donde: T1 = temperatura inicial del gas V1= volumen ocupado por el gas inicialmente T2= temperatura final del gas V2= volumen ocupado por el gas finalmente k´ = constante de proporcionalidad, depende de la naturaleza del gas. Esto significa que al aumentar la temperatura aumenta el volumen y a menor temperatura menor volumen, donde la temperatura se calcula en grados kelvin ºK. (ºK = ºC + 273) EJEMPLO: 1º- Una muestra de gas de monóxido de carbono ocupa 3.20 L a 125 °C. ¿A qué temperatura en grados Celsius el gas ocupará un volumen de 1.54 L si la presión permanece constante?. DATOS T1= 125ºC + 273 = 398K V1/T1 = V2/T2 T2 × V1 = V2 × T1 T2= V2 T1/V1 V (ml) V α T T (K)
  2. 2. T2=? V1= 3.20L V2 = 1.54L T2= 1.54L × 398K = 612.92K = 191.54K 3.20L 3.20 K = ºC + 273 ºC = K – 273 ºC= 191.54 – 273 = -81.46ºC 2º- El volumen ocupado por una muestra de CO2 a 35 °C es 5,2 L. A qué temperatura en °C se debe llevar la muestra para que ocupe un volumen de 850 cm3. DATOS T1= 35ºC + 273 = 308K V1 = V2 T2 × V1 = V2 × T1 V1= 5.2L T1 T2 T2=? T2 = V2 × T1 V2= 850cm3 V1 850cm3 × 1ml × 1L = 0.85L 1cm3 1000ml T2= 085L × 3.08K = 50.35K 5.2L K = ºC + 273 ºC= K – 273
  3. 3. ºC= 50.35 – 273 = -222.65ºC Taller 1- un gas de helio ocupa un volumen de 28ml a 28ºc de temperatura que volumen ocupa el gas a una temperatura de 33ºc. 2- cuando un gas a 28ºk ocupa un volumen de 34L que temperatura ocupa el gas a 23ml. 3- Un globo es inflado con 325L de aire a una temperatura de 20ºc si la temperatura cambia a 23ºk que volumen expande el globo. 4- Si una pipeta de gas es llenada a una temperatura de 18ºk llega a 233ml si esa temperatura aumenta el triple cuál será su volumen inicial.

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