Equilibrio ácido – base

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Equilibrio acido base regla de los 5

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Equilibrio ácido – base

  1. 1. Equilibrio Ácido – BaseM.C Víctor Manuel Velázquez Yépez
  2. 2. Equilibrio Ácido Base• Frecuente• Disfunción celular y orgánica• Aumenta morbi-mortalidad
  3. 3. Teorías• Modelo de Henderson – Hasselbalch• Modelo de Stewart
  4. 4. Sistemas de amortiguamiento• Amortiguadores plasmáticos – Bicabonato 50% de la capacidad del plasma – La relación entre HCO3 y los ácidos volátiles es inversamente proporcional. H+ + HCO3 . H2CO3 . H2O + CO2
  5. 5. • Hemoglobina, Proteínas y fosfatos – Hb 30% de capacidad – Proteínas y fosfatos 20%
  6. 6. • Respuesta Respiratoria – El pH disminuido estimula los quimioreceptores en el tallo cerebral, incremento en la ventilación minuto y eliminación del CO2
  7. 7. • Respuesta Renal – Excretar aniones de los ácidos volátiles y reabsorber el HCO3 • Reabsorción o excreción del bicarbonato filtrado • Excreción de acidez titulable • Excreción de amonio
  8. 8. Reabsorción de HCO3
  9. 9. Excreción de acidez titulable
  10. 10. Excreción de amonio
  11. 11. Modelo de Henderson – Hasselbach• Ácido: aquel compuesto que tiene potencial aceptor de electrones• Base: aquel compuesto que tiene potencial donador de electrones• pH: (pondus hydrogennii) no tiene relación lineal con la [H+] es el log negativo de éste.
  12. 12. Ecuación de Henderson - HasselbachpH= 6.1 + log 10 (HCO3 / 0.03 pCO2)Ejemplo: Si HCO3= 25 y pCO2 = 40pH= 6.1 + log 10 (25/0.03 * 40)pH= 6.1 + log 10 (20.83)pH= 7.41
  13. 13. Como interpretar una gasometría??• Whittier y Rutecki “Regla de 5”• Sistema de interpretación
  14. 14. Regla de 5
  15. 15. Regla 1 - 2
  16. 16. Regla 3• BA= Na – (Cl + HCO3)• BA corr alb= BA + 2.5 (4 – Alb g/dl)
  17. 17. Regla 4
  18. 18. Regla 5 (Delta gap)

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