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Calculos em química

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Calculos em química

  1. 1. CÁLCULOS EM QUÍMICA Unidade de Massa Atômica Massa Atômica Massa Molecular Quantidade de Matéria - Mol Volume Molar Fórmula Química Cálculos de Fórmulas:- Fórmula Centesimal- Fórmula Mínima- Fórmula Molecular
  2. 2. Átomo do C12Unidade de Massa Atômica1/12 do C12= 1 u. m. a.A Unidade de massa atômica corresponde a1/12 do átomo do Carbono – 12.
  3. 3. Massa Atômica Definição: é o número que indica quantas vezes umelemento qualquer pesa mais que 1/12 do C – 12, porexemplo: a massa atômica do Hélio = 4 u. m. a., significaque o Hélio tem 4 vezes a massa de 1/12 do C – 12. Cálculo da Massa Atômica: Todo elementoquímico é uma mistura, portanto a massa atômica écalculada da média ponderada das massas dos seusisótopos.Exemplo: seja um elemento E composição isotópica:E30→ 40% / E32→ 50% / E34→ 10%Massa Atômica de E = 30x40 + 32x50 + 34x10 / 100 = 31,4 u
  4. 4. Massa Molecular Definição: é a soma das massas de todosos elementos que constituem uma espéciequímica.Exemplo:Massa Molecular da água (H2O):A – H = 1 x 2A – O = 16 x1M – H2O = 1 x 2 + 16 x 1 = 18 u. m. a.
  5. 5. Quantidade de Matéria - Mol Definição: é o conjunto de 6,02 x 1023( N° deAvogadro) unidades de qualquer coisa e equivalea massa atômica ou massa molecular expressa emgramas (massa molar).• Átomo-grama: é a massa em grama de 1 molde átomos.• Molécula-grama: é a massa em grama de 1molde moléculas.
  6. 6. Quantidade de Matéria - Mol• Volume Molar: é o volume ocupado por um mol deuma substância gasosa. Nas CNTP (T = 0°C e P = 1atm.) = 22,4 L.RESUMO:1 mol _______ M _______ 6 x 1023_______ 22,4 LObs. A quantidade de matéria número de mols = massada substância (m) / Massa Molar (M).
  7. 7. Exercícios de fixação:Página - 261. Determine a massa molecular das substâncias:a) S8 b) HClO c) H3PO4 d) Ba(OH)2 e) Ca3(PO4)2Página - 271. Determine o número de moléculas presentes em 4 mols de água:2. Qual o volume, em litros ocupados nas CNTP por 5 moléculasgramas de CO2(g)?3. Determine a massa, em gramas, de 12 x 1024moléculas de H2S:4. Calcular o número de mols presentes em 90 g de água:5. Determine o número de moléculas presentes em 90 g de água:6. Qual o número de átomos presentes em 90 g de água?7. Calcule a massa molecular de uma certa substância X, sabendoque 16 mols da mesma “pesam” 38,4 g:
  8. 8. Exercícios de fixação:8. Determinar a massa, em gramas, de 11,2 L de CO2 (g), nas CNTP:9. Qual o volume ocupado, em litros, por 160 g de oxigênio gasoso (O2)nas CNTP?10. Determine a massa molecular de um certo gas G, sabendo que nasCNTP, 340 g do mesmo ocupam um volume de 224 L:11. Determine a massa total, em gramas, presentes em: 2 mols demoléculas de H2 + 11,2 L de C2H2(g) nas CNTP:12. 1,2 x 1023moléculas da substância X pesam 12 mg. Calcule amassa molar de X.13. 12,4 g de uma substância simples e gasosa Gn, ocupam, nasCNTP, 2,24 L. Determine a atomicidade da substância sabendoque a massa atômica de G é 31 u.m.a.:14. Nas CNTP, 5,6 L do gas XO2 tem massa igual a 11g. Qual a massaatômica de X?15. Uma liga de zinco e ferro contém 20% de zinco. Qual o número de
  9. 9. Fórmula Química Definição: é a representação gráfica das substâncias.• Fórmula Molecular: indica os elementos e o número deátomos de cada um deles na substância.• Fórmula Mínima: indica os elementos e a menorproporção em números inteiros da combinação entre osátomos.• Fórmula Centesimal: indica os elementos e aproporção centesimal em massa entre eles na substância.Obs. Existem ainda as fórmulas estrutural e eletrônicaque não têm importância quantitativa.
  10. 10. Fórmula CentesimalCálculo: é determinada por um simples cálculopercentual a partir da fórmula molecular.Exemplo: Cálculo da composição centesimal da água.H = 1 x 2 = 2gO = 16 x1 = 16gH2O = 1 x 2 + 16 x 1 = 18g.H = 2 x 100 / 18 = 11,11%O = 16 x 100 / 18 = 88,89%
  11. 11. Fórmula MínimaCálculo: é determinada a partir da fórmulamolecular ou percentual.Exemplo 1: a partir da fórmula molecular.Fórmula Molecular Fórmula MínimaH2O2 HOC6H12O6 CH2O
  12. 12. Fórmula MínimaExemplo 2: a partir da fórmula percentual ou composição em massa.• Fórmula percentual da água: H – 11,11%O – 89,89%N° de mols (n) SimplificaçãoH – 11,11/ 1 = 11,11 11,11/5,62 = 2O – 89,89/16 = 5,62 5,62/5,62 = 1Fórmula Mínima H2O
  13. 13. Fórmula MolecularCálculos: é determinada multiplicando-se a fórmulamínima por um fator n inteiro, que depende da massamolecular da substância, onde:n = massa molecular / massa da fórmula mínimaFórmula Molecular = (Fórmula Mínima)nExemplo: a partir da fórmula mínima.• A massa molecular da água oxigenada = 34 u. m. a.fórmula mínima é HO, determinar a fórmula molecular:Fórmula Molecular = (HO)nn = 34 / 17 → n = 2Fórmula Molecular = H2O2
  14. 14. Exercícios de fixação:Página - 311. Determinar a percentagem de fósforo presente namolécula de Ca3(PO4)2.Página – 321. Determinar a fórmula mínima da nicotina, sabendo queela contém: 74,0% de C, 8,7% de H e 17,3% de N.Página – 331. Determinar a fórmula molecular de uma substância demassa molecular 118 e que contém: 40,67% de C,8,47% de H e 23,73% de N.

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