Successfully reported this slideshow.
We use your LinkedIn profile and activity data to personalize ads and to show you more relevant ads. You can change your ad preferences anytime.

clasificacion de la materia , cambios y propìedades fisicas y quimicas

39,305 views

Published on

  • Be the first to comment

clasificacion de la materia , cambios y propìedades fisicas y quimicas

  1. 1. Pontificia Universidad Católica de ValparaísoInstituto de QuímicaFUNDAMENTOS DE QUÍMICAQUI-123 1° SEM. 2012(2 CLASES)
  2. 2. INTRODUCCIÓN¿Qué es la Química?Ciencia, que estudia la materia.a) Su composición.b) Las propiedades de la sustancias.c) Los cambios o transformaciones de lamateria.
  3. 3. Etapas• Comprensión Del Problema.• Recopilación De Información.• Formulación De Hipótesis• Evaluación De Hipótesis• Experimentación• Conclusiones.Ciencia v/s TecnologíaCiencia v/s TecnologíaMÉTODO CIENTÍFICOMÉTODO CIENTÍFICO
  4. 4. Propiedades de la materiaPropiedades físicas: Son aquellas que se pueden medir y observarsin modificar la composición de la sustancia.-Color-Olor-Punto de fusión-Punto de ebullición-Densidad-Volumen-MasaPropiedades FísicasTº de congelación 0º CTº de ebullición 100ºCCalor especifico 1 cal/gDensidad a 4ºC = 1g/cm3
  5. 5. Propiedades de la materiaPropiedades QuímicasSe descompone en H2 y O2 a1200º CReacciona con C produciendoCO e H2Reacciona con óxidosmetálicos produciendo basesPropiedades químicas: Describen la forma en que una sustanciapuede cambiar o reaccionar para formar otras sustancias.Ej.Agua- líquido(H2O)
  6. 6. CAMBIOS DE LA MATERIA• FISICOS• QUIMICOS
  7. 7. Aspirina:Sólido blanco a 25ºCPunto de fusión = 135ºCNaftaleno:Sólido blanco a 25ºCPunto de fusión = 80.2ºCCAMBIOS EN LOS ESTADOS DE LA MATERIA
  8. 8. ESTADOS DE LA MATERIAGaseosoLíquidoSólidoBromo sólido y líquido Bromo líquido y vapor ¿Gas?SolidificaciónEvaporaciónCondensaciónFusión DeposiciónSublimaciónAumenta libertad de movimiento de las moléculas
  9. 9. Ej. Cambio FísicoVapor deyodo
  10. 10. Deposición del Yodo
  11. 11. PROPIEDADES DE LA MATERIAPROPIEDADESQUÍMICASPropiedad observadacuando se efectúa uncambio químico
  12. 12. Cambios físicos y químicos.Cambio físico: Una sustancia varía en su apariencia física pero NOen su composición.Ejemplo: Cambios de estado.Cambio químico: Una sustancia se transforma en una sustanciaquímicamente distinta.Ejemplo: Se quema hidrógeno en presencia de aire.
  13. 13. Ej. Cambios físicos y químicosPiedra caliza,CaCO3TriturarCAMBIOFÍSICOPiedra caliza Triturada,CaCO3calentamientoCAMBIOQUÍMICOPyrexPyrexCO2CaOCal ydióxido de carbono,CaO + CO2
  14. 14. PyrexPyrexO2H2OPyrexPyrexH2O2La luz acelera la descomposición del peróxido de hidrógeno, H2O2.La botella oscura en la cual el peróxido de hidrógeno se almacena generalmenteguarda hacia fuera la luz, así protegiendo el H2O2 de la descomposición.Luz del solenergíaH HO O
  15. 15. ¿CAMBIO FÍSICO O CAMBIOQUÍMICO?2 2( ) ( )liquida gasH O H O→Cambio Físico2 2 2 2( ) ( ) ( ) ( )solido gas gas gasCH O O CO H O∆+ → +Cambio Químico¿Qué Cambio , ocurreaquí ?Gas ≠ Vapor
  16. 16. Determine si los siguientes procesoscorresponden a cambios físicos o químicosa) Corrosión de aluminio metálicob) Fundir hieloc) Pulverizar un aspirinad) Digerir una golosinae) Explosión de nitroglicerinaf) Un fósforo ardeg) La leche se pone agriah) El ácido carbónico se descompone en dióxido de carbono y agua.
  17. 17. Clasificación de la materiaMateriaHeterogéneasHomogéneas CompuestoSustancias purasMezclasElementoMétodos físicosMétodosquímicosMateria: Cualquier cosa que ocupa espacio y tiene masa; es todolo que nos rodea, ya sea que se le pueda ver, tocar o no.Combinación de 2 omás sustanciasComposición definidaProp. características.Comp. uniforme Comp. no uniforme
  18. 18. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA, Ej.Mercurio
  19. 19. Es una combinación de dos o más sustancias en la cual, lassustancias retienen sus identidades.1. Mezcla homogénea – Igual composición en todas partes. Noes posible distinguir los componentes a simple vistaEj. Café, Salmuera, aleacionesMezcla
  20. 20. 2. Mezcla heterogénea – La composición no es uniforme entodas partes en la mezcla. Los componentes se diferencian asimple vista.Mezcla
  21. 21. Separar mezcla se pueden usarmétodos físicos.MagnetismoDestilación
  22. 22. Sustancia pura.Forma de materia que tiene una composición definida(constante) y propiedades características.Ej: Agua, azúcar, oxígeno, etc.Sustancia PuraElemento CompuestoNO SÍ¿Se puede descomponeren otras sustanciasusando procesosquímicos?
  23. 23. COMPUESTOSAgua-líquido(H2O)Sal común- Sólido(NaCl)Sustancia formada de átomos de dos o más clases diferentes,unidos químicamente en proporciones definidas.Sólo pueden separarse en sus componentes por medios químicosSólo pueden separarse en sus componentes por medios químicos.
  24. 24. ELEMENTOSMercurio- líquido(Hg)Azufre- sólido(S)Cobre- sólido(Cu)Hierro- sólido(Fe)Aluminio- sólido(Al)
  25. 25. a) Acerob) Sodac) Agua potabled) Perfumee) Aspirinaf) Arenag) AcetonaClasificar las siguientes especies enelementos, compuestos o mezclash) Magnesioi) Cazuelaj) Agua de Hierbask) acerol) Neónm) Caramelon) lodo
  26. 26. • 118 elementos han sido identificados• 83 elementos se encuentran en forma natural como oro,aluminio, plata, oxígeno, carbono, etc.• 35 elementos han sido sintetizados.Tecnecio, americio…ElementoEs una sustancia que no puede ser separadaen sustancias más simples por métodos químicos• Los símbolos deriban de los nombres en latín o delinglés. Au (aurum); Fe (ferrum), Na (natrium).
  27. 27. http://www.juntadeandalucia.es/averroes/~04700569/spip.php?article6
  28. 28. Átomos, Moléculas e IonesEstructura Atómica
  29. 29. Moléculas e Iones• La mayor parte de la materia está compuesta pormoléculas o iones formados por los átomos.Ej: Cuerpo Humano, Corteza terrestre
  30. 30. MoléculasAgregado de, por los menos, 2 átomos en una colocacióndefinitiva que se mantienen unidos a través de fuerzasquímicas (enlaces químicos)H2 H2O NH3 CH4Moléculas Diatómicas: Br2, O2, N2, CO, HClMoléculas Poliatómicas O3, H2O, NH3, CH4
  31. 31. IonesEs un átomo o un grupo de átomos que tiene una carganeta positiva o negativa.Se forman debido a la ganancia o pérdida de electronesdurante los cambios químicos (reacciones químicas).La pérdida de uno o más electrones a partir de un átomoneutro forma un ión con carga neta positiva o CatiónEj: ión sodioNa11 protones11 electrones Na+ 11 protones10 electrones
  32. 32. IonesLa ganancia de uno o más electrones a partirde un átomo neutro forma un ión con carga netanegativa o AniónEj: ión cloruroCl17 protones17 electrones Cl-17 protones18 electrones
  33. 33. Iones MonoatómicosMetales, tienden aformar CationesNo Metales, tienden aformar Aniones
  34. 34. Combinación de cationes y aniones, unidos por fuerzaselectrostáticas.Fórmula molecular = Fórmula empírica.Eléctricamente neutros.Compuestos iónicosBromuro de potasioK+y Br-KBrYoduro de magnesioMg2+y I-MgI2Oxido de aluminioAl3+y O2-Al2O3
  35. 35. Fórmulas moleculares y empíricas.Fórmula Molecular: Indica tipos de átomos y el número real decada uno en una molécula.Fórmula Empírica: Indica el número relativo de átomos en unamolécula.H2OH2Omolecular empíricaC6H12O6 CH2OO3 ON2H4 NH2
  36. 36. Representación de moléculas.
  37. 37. Cloruro de sodio: NaClCompuestos iónicos
  38. 38. Estructura Rayos-X2-ferrocenil-1,8-naftiridina
  39. 39. Resumen

×