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Problemas Reacción Química

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Problemas de química, calculo de moles, moleculas y atomos de diferentes compuestos a partir de su masa y masas atómicas.

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Problemas Reacción Química

  1. 1. PROBLEMAS DE REACCIÓN QUÍMICA Recursos subvencionados por el… Química Profesor Juan Sanmartín
  2. 2. Calcula el peso molecular de los siguientes compuestos: at(Cl)at(H)at(N)ClNH MM4MPM 4  ClNH4 mol g53351414  at(F)at(Mg)MgF M2MPM 2  2MgF mol g2619224     at(O)at(N)at(Fe)NOFe M3M2MPM 23   23NOFe   mol g80116314256  ClNH4 2MgF  23NOFe
  3. 3. Calcula el número de moles , moléculas y átomos de los distintos elementos de 200 g. de Mg(ClO4)2.    at(O)at(Cl)at(Mg)ClOMg M4M2MPM 24   24ClOMg   mol g22216453224        0,9moles mol g222 200g. PM masa n 24 24 24 ClOMg ClOMg ClOMg    molec.105,420 mol molec.106,022 0,9molesmoleculas 23 23 ClOMg 24                     Oatomos10336,4105,4208 Clatomos10084,1105,4202 Mgatomos105,420 ClOmolec.Mg105,420 2423 2423 23 24 23   MgClOMg 1:1 24    ClClOMg :21 24    OClOMg 8:1 24 
  4. 4. Calcula el número de gramos de: • 0,5 moles de Na2CO3 • 2,3 moles de Ti(OH)4 at(O)at(C)at(Na)CONa M3MM2PM 32  32CONa mol g831631232  32 32 32 CONa CONa CONa PM masa n  41,5g.830,5PMnmasa 323232 CONaCONaCONa     at(H)at(O)at(Ti)OHTi MM4MPM 4   4OHTi   mol g116116448       4 4 4 OHTi OHTi OHTi PM masa n        g.8,6621613,2PMnmasa 444 OHTiOHTiOHTi 
  5. 5. Calcula en cada caso lo que corresponda • El número de moles de 0,7 l. de Cl2 a 3 atmósferas y 20 ºC. • El volumen de 1 mol de CO2 en Condiciones Normales         7l.,0V 293KC20ºT 3atmP TRnVP  Kmol latm 0,082constanteR    )Cl0,09moles( 293K Kmol l.atm. 0,082 0,7l.3atm. TR VP n 2Cl2                     1mol.n 273KC0ºT 1atmP C.N. 2CO )(CO22,4litros 1 273K Kmol l.atm. 0,0821mol P TRn V 2 CO2        
  6. 6. Calcula en cada caso lo que corresponda • El número de moles de 320 cm3. de N2 a 50000 Pa y -3 ºC. • El volumen de 5 moles de O3 a 20ºF y 600 mm. de Hg.            0,33l. 1000cm 1l 330cmV 270KC-3ºT 0,49atm. 101330Pa 1atm 50000PaP 3 3 TRnVP  Kmol latm 0,082constanteR    )(N0,007moles 270K Kmol l.atm. 0,082 0,33l.0,49atm. TR VP n 2N2          )litros(CO5,031 0,79 K4,512 Kmol l.atm. 0,0825mol P TRn V 2 O3                         5moles.n 251,4KC21,6º 100 3220180 F20ºT 0,79atm. 760mmHg. 1atm 600mmHgP 3O
  7. 7. Calcula en las siguientes disoluciones: a. El número de moles que hay en 1,3 l. de H2S (0,7 M) DISOLUCIÓN SOLUTO lVolumen moles Molaridad )(  disoluciónSHSH VMn V n M 22  0,91moles1,3l.0,7Mn SH2  b. El Volumen de H2SO4 (0,3 M) para obtener 3 moles de dicho componente 42 42 SOH SOH Disolución M n V V n M  10litros 0,3 3 VDisolución 
  8. 8. Problema: El ácido acético (CH3COOH) es el responsable de la acidez del vinagre y lo queremos neutralizar con hidróxido de bario según la siguiente reacción química ajustada:   O2HCOOCHBaBa(OH)COOH2CH 22323  Calcula la cantidad de ácido acético (0,4 M) y de hidróxido de bario (0,5 M) para obtener 170g. de acetato de bario    at(O)at(H)at(C)at(Ba)COOCHBa M2M3M22MPM 23    O2HCOOCHBaBa(OH)COOH2CH 22323  2 1 1 2       0,67moles mol g255 170g. n mol g255M 170g.m 23 23 23 COOCHBa COOCHBa COOCHBa          mol g255162131222137  34,1 67,0 67,0 34,1
  9. 9.      0,4MCOOHCH 1,34n 3 COOHCH3 DISOLUCIÓN SOLUTO Volumen moles Molaridad  0,54l.1,340,4nMV COOHCHCOOHCHCOOHCH 333           0,5MOHBa 0,67.n 2 OHBa 2 l.34,00,670,5nMV COOHCHCOOHCHCOOHCH 333    O2HCOOCHBaBa(OH)COOH2CH 22323  2 1 1 2 34,1 67,0 67,0 34,1
  10. 10. A partir de la siguiente reacción.   (g)H(s)SOAl(aq)SOHAl(s) 234242   Ajusta la Reacción. Indica as partes da reacción anterior.  Calcula la cantidad de sulfato de aluminio que se obtiene de 0,04 kg de aluminio y 4 l. de ácido sulfúrico 0,6 M.  Calcula la cantidad de hidrógeno que se desprende en condiciones normales.  ¿Cuántas moléculas de sulfato de aluminio se obtienen?. En esas moléculas, ¿Cuántos átomos de aluminio, azufre y oxígeno hay?   (g)H3(s)SOAl(aq)SOH32Al(s) 234242  Reactivos Productos 2 3 1 3 1,48 mol g27 40g. n mol g27M 40g.0,04kgm Al at(Al) Al          2,400,6M4ln0,6M4l. 4242 SOHSOH V 48,1 22,2 74,0 22,2 60,1 40,2 80,0 40,2
  11. 11.   74,0º 342 SOAl n    at(O)at(S)at(Al)SOAl M4M3M2PM 342      mol g342164323272PM 342 SOAl    .08,25334274,0342 SOAl g mol gmolesm            1atm. 273KC0º C.N. 2,22n 2H TRnVP  49,7l. 1atm 273K Kmol latm 0,0822,22mol V 2H           )SOAl(10456,4106,0220,740,74nº 342 2323 SOAl 342 moleculas mol moleculas                   Oatomos10472,35104,45612 Satomos103371,104,4563 Alatomos108,912104,4562 )SOAlmoleculas(104,456 2323 2423 2323 342 23
  12. 12. El clorato de potasio es uno de los componentes de la pólvora. Se descompone por acción del calor produciendo cloruro de potasio y oxígeno. Calcula los gramos de cloruro de potasio que se producirán por descomposición de 20,0 g de clorato de potásio. Reactivo Productos 2 2 3        mol g122PM 20,0gm 3KClO 3KClO 16,0 16,0 24,0 Estequiometria at(O)at(Cl)at(K)3KClO M3MMPM  at(Cl)at(K)KCl MMPM        mol g74PM 0,16molesn KCl KCl mol g1221633539  0,16moles mol g122 20g. n 3KClO  mol g473539  11,8g. mol g740,16molesmKCl  (g)3O2KCl(s)(s)2KClO 23 
  13. 13. El hidróxido de aluminio es uno de los componentes más frecuentes de los antiácidos estomacales porque reacciona con el HCl del jugo gástrico (neutralización). Calcula los gramos de hidróxido de aluminio que debe tomar un paciente para neutralizar 3,65 g de HCl. Reactivos Productos 3 1 1       mol g63PM g65,3m HCl HCl 10,0 03,0 03,0 Estequiometria at(Cl)at(H)HCl MMPM     at(H)at(O)at(Al)3OHAl MM3MPM             mol g78PM 0,03molesn 3OHAl 3OHAl O(agua)H3(sal)AlCl(base)Al(OH))3HCl(ácido 233  3 10,0 mol g63351  0,10moles mol g63 3,65g. nHCl    mol g87116372    g.34,2 mol g780,03molesm 3OHAl 
  14. 14. Un ejemplo de reacción de desplazamiento es la producida al disolver cinc en ácido clorhídrico diluido. a) Escribe la ecuación ajustada. b) Calcula el volumen de hidrógeno, medido a 20ºC y 740 mm Hg que se obtendrá al disolver 2,76g. de cinc en ácido clorhídrico diluido. Reactivos Productos 1 2 1       mol g65M g76,2m at(Zn) Zn 04,0 08,0 04,0 Estequiometria 1 (g)H(ac)ZnCl2HCl(ac)Zn(s) 22  04,0             0,97atm 760mmHg 1atm 740mmHgP 293KC20ºT 0,04molesn 2H TRnVP  0,04moles mol g65 2,76g. nZn  1l.0,99l. 0,97atm 293K Kmol latm 0,0820,04moles V 2H      
  15. 15. Reactivo Productos 12 1 012,0 006,0 006,0 Estequiometria 1 006,0          1atm760mmHgP 473KC200ºT 0,25l.250mlV 2CO TRnVP    (s)CONaO(g)HgCO(s)2NaHCO 32223  at(O)at(C)at(H)at(Na)3NaHCO M3MMMPM         mol g84PM 0,012molesn 3NaHCO 3NaHCO .0,006moles 473K Kmol latm 0,082 0,25l1atm n 2CO       mol g8416312123  1,01g. mol g840,012molesm 3NaHCO  La levadura que se usa para hacer subir masas y pasteles es principalmente hidrogenocarbonato de sodio. Este sólido se descompone por efecto del calor en dióxido de carbono gas, vapor de agua y carbonato de sodio sólido. La masa sube empujada por los gases que se forman. a) Escribe la ecuación ajustada. b) Calcula los gramos de hidrogenocarbonato de sodio que habrá que poner para obtener 250 ml. de dióxido de carbono a 200ºC y 760 mm de Hg.
  16. 16. La reacción de combustión del C con el O2 da como producto CO2 a) ¿Cuántos moles de CO2 se obtienen al quemar 100 g. de carbono? b) ¿Cuántos gramos de O2 se consumen al quemar 1 kg de carbono? c) ¿Qué volumen de CO2 en C.N. se obtiene al quemar 24 g de O2?  gCO(g)OC(s) 22  Reactivos Producto 1 1 3,8 Estequiometria 1       mol g12M 100gm at(C) C moles3,8 mol g12 100g. nC  3,8 3,8       mol g12M 1000g1kgm at(C) C 83,3moles mol g12 1000g. nC  3,83 3,83 3,83 at(O)2O M2PM  mol g23162         mol g23PM moles3,38n 2O 2O g.6,6652 mol g23moles3,38m 2O 
  17. 17. La reacción de combustión del C con el O2 da como producto CO2 c) ¿Qué volumen de CO2 en C.N. se obtiene al quemar 24 g de O2?  gCO(g)OC(s) 22  Reactivos Producto 1 1 75,0 Estequiometria 1 75,0 75,0        mol g32PM 24g.m 2O 2O 0,75moles mol g32 24g. n 2O               1atmP 273KC0ºT C.N. 0,75molesn 2CO TRnVP  16,79l. 1atm 273K Kmol latm 0,0820,75moles V 2CO      
  18. 18. Se queman 5 litros de butano (C4H10) medidos a 2 atm y 27ºC. ¿Cuántos litros de dióxido de carbono en condiciones normales se obtienen?¿Cuántos gramos de agua? Reactivos Productos 2 13 41,0 2,67 1,64 Estequiometria 8 05,2          2atmP 300KC27ºT 5l.V 10H4C TRnVP  0,41moles. K003 Kmol latm 0,082 5l2atm n 10H4C          gO10Hg8CO(g)13O(g)H2C 222104  10              1atmP 273KC0ºT C.N. 1,64molesn 2CO 36,71l. 1atm 273K Kmol latm 0,0821,64moles V 2CO       at(O)at(H)O2H MM2PM  mol g181612         mol g16PM 2,05molesn O2H O2H 36,9g. mol g182,05molesm O2H 
  19. 19. Un carbón tiene una riqueza del 92% en carbono. ¿Qué volumen de aire medido en C.N. necesitamos para quemar 2 kg. sabiendo que el porcentaje de oxígeno en el aire es del 21%?  gCO(g)OC(s) 22  Reactivos Producto 1 1 3,153 Estequiometria 1       mol g12M 1840g1,84kg.m At(C) C moles3,531 mol g12 1840g. nC  TRnVP  3431,77l. 1atm 273K Kmol latm 0,082153,3moles V 2O                    1atmP 273KC0ºT C.N. moles3,531n 2O La riqueza nos indica que solo el 92% de los 2 kg. es carbono, por lo tanto… 1,84kg92%2kgmC  3,153 3,153 Pero nos pide el aire (21% de oxígeno) 16341,76l 21% 3431,77l VAire 
  20. 20. El óxido de hierro (III) se reduce mediante monóxido de carbono, según la siguiente reacción… 232 COFeCOOFe  1 3Estequiometria 2 El óxido de hierro no es puro, tenemos que calcular mediante al riqueza la cantidad que tenemos. ¿Cuántos gramos de hierro se obtienen a partir de 200g. de óxido de hierro (III) de riqueza 80%? 232 3CO2Fe3COOFe  3 160g80%200gm 3O2Fe         mol g160PM 160gm 3O2Fe 3O2Fe at(O)at(Fe)3O2Fe M3M2PM  mol g601163562  1moles mol g601 160g. n 3O2Fe        mol g56M 2molesn at(Fe) Fe g.121 mol g652molesmFe 
  21. 21. Calcula que volumen de disolución 0,8 M de ácido nítrico que reacciona con 50 cm3 de una disolución 2 M de hidróxido de magnesio si sabemos que se obtiene nitrato de magnesio y agua. ¿Qué masa de ácido nítrico reacciona?     O(l)H2(ac)NOMg(ac)OHMg(ac)2HNO 22323  1 1Estequiometria 2 2        mol g106PM 4,2gm 3CO2Na 3CO2Na 0,04moles mol g106 4,2g. n 3CO2Na        l moles0,6M 0,08molesn HCl Fe 0,13l. l mol0,6 0,08moles VHCl(ac)  at(O)at(C)at(Na)3NaHCO M3MM2PM  mol g06116312232  04,0 04,008,0 08,0 Volumen n Molaridad o moles  Reactivos Productos
  22. 22. FIN Videos en www.juansanmartin.net

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