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Tema Nomenclatura de Química Inorgánica

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Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica. Binarios y Ternarios.

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Tema Nomenclatura de Química Inorgánica

  1. 1. Nomenclatura de química inorgánica Recomendaciones de la IUPAC de 2005 Una adaptación del Libro Rojo Recursos subvencionados por el… Profesor Juan Sanmartín Química
  2. 2. Tabla Periódica Valencias H +1 -1 He 0 Li +1 Be +2 B +3 C -4 +2,+4 N -1,-2,-3 +1,+2 +3,+4,+5 O -2 F -1 Ne 0 Na +1 Mg +2 Al +3 Si -4 +2,+4 P -3 +1,+3,+5 S -2 +2,+4,+6 Cl -1 +1,+3 +5,+7 Ar 0 K +1 Ca +2 Sc +3 Ti +2,+3 +4 V +2,+3 +4,+5 Cr +2,+3 +4,+6 Mn +2,+3 +4,+7 Fe +2,+3 Co +2,+3 Ni +2,+3 Cu +1,+2 Zn +2 Ga +3 Ge -4 +2,+4 As -3 +1,+3,+5 Se -2 +2,+4,+6 Br -1 +1,+3 +5,+7 Kr 0 Rb +1 Sr +2 Y +3 Zr +2,+3 +4 Nb +3,+4 +5 Mo +2,+3 +4,+6 Tc +4,+6 +7 Ru +2,+3 +4,+7,+8 Rh +2,+3 +4,+6 Pd +2,+4 Ag +1 Cd +2 In +3 Sn +2,+4 Sb -3 +1,+3,+5 Te -2 +4,+6 I -1 +1,+3 +5,+7 Xe 0 Cs +1 Ba +2 La +3 Hf +3,+4 Ta +2,+3 +4,+5 W +2,+3 +4,+6 Re +4,+5 +6,+7 Os +2,+3 +4,+7,+8 Ir +3,+4 Pt +2,+4 Au +1,+3 Hg +1,+2 Tl +1,+3 Pb +2,+4 Bi +3,+5 Po +2,+4 At -1 +1,+3 +5,+7 Rn 0 Fr +1 Ra +2 Ac +3 Rf +4 Ce +3,+4 Pr +3 Nd +3 Pm +3 Sm +2,+3 Eu +2,+3 Gd +3 Tb +3 Dy +3 Ho +3 Er +3 Tm +3 Yb +2,+3 Lu +3 Th +4 Pa +4,+5 U +3,+4 +5,+6 Np +3,+4 +5,+6 Pu +3,+4 +5,+6 Am +3,+4 +5,+6 Cm +3 Bk +3,+4 Cf +3 Es +3 Fm +3 Md +2,+3 No +2,+3 Lr +3 Se muestran las valencias de los elementos (en blanco metales, gris claro semimetales, gris intermedio no metales y gris oscuro gases nobles).
  3. 3. Óxidos Combinaciones con oxígeno Nomenclatura de química inorgánica Recomendaciones de la IUPAC de 2005 Una adaptación del Libro Rojo También en: www.juansanmartin.net Física y Química 4º ESO Física y Química 3º ESO
  4. 4. Óxidos No Metálicos – Halógenos ¡Novedad! En las recomendaciones de la IUPAC 2005, cuando el oxígeno se combina con el grupo de los halógenos, se considera que este último es el más electronegativo de los dos. En las combinaciones binarias, el átomo más electronegativo, debe colocarse siempre a la derecha y añadir la terminación –uro a la raíz del mismo. De este modo, cuando combinamos oxígeno y halógenos ya no se nombran como “óxido de halógeno(número de oxidación)”, sino como “dihalogenuro de (prefijo)oxígeno”, utilizando la nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores.
  5. 5. Óxidos No Metálicos - Halógenos Cl 5+ +O 2- O Cl23 Valencias seleccionadas Subíndices Cl O32 Nomenclatura de composición Usando prefijos multiplicadores: dicloruro de trioxígeno. 7+ 3+ 1+ Formato anterior Colocación 1º - Oxígeno 2º - Halógeno
  6. 6. Óxidos No Metálicos - Halógenos Cl 5+ + O 2- O Cl21 Valencias seleccionadas Subíndices Usando prefijos multiplicadores: dicloruro de oxígeno. 7+ 3+ 1+ OCl2Valencias covalentes El uno no se pone Colocación 1º - Oxígeno 2º - Halógeno
  7. 7. Óxidos No Metálicos - Halógenos Br 5+ +O 2- O Br27 Valencias seleccionadas Subíndices Br O72 Nomenclatura de composición Usando prefijos multiplicadores: dibromuro de heptaoxígeno. 7+ 3+ 1+ Formato anterior Colocación 1º - Oxígeno 2º - Halógeno
  8. 8. Óxidos No Metálicos - Halógenos O I25 diyoduro de pentaoxígeno. O F2 difloruro de oxígeno. O Br27 dibromuro de heptaoxígeno. O Cl23 dicloruro de trioxígeno.
  9. 9. Óxidos No Metálicos (No Halógenos) S 4+ + O 2- S O62 Valencias Subíndices Usando prefijos multiplicadores: trióxido de azufre. Usando números de oxidación: óxido de azufre(VI) 6+ 2+ SO3 Subíndices simplificad os Colocación 1º - No Metal 2º - Oxígeno
  10. 10. Óxidos No Metálicos (No Halógenos) N 4+ + O 2- N O52 Valencias Subíndices Usando prefijos multiplicadores: pentaóxido de dinitrógeno. Usando números de oxidación: óxido de nitrógeno(V) 5+ 3+ Colocación 1º - No Metal 2º - Oxígeno 2+ 1+
  11. 11. Óxidos No Metálicos (No Halógenos) C 2+ + O 2- C O42 Valencias Subíndices Usando prefijos multiplicadores: dióxido de carbono. Usando números de oxidación: óxido de carbono(IV) 4+ CO2 Índices simplificad os Colocación 1º - No Metal 2º - Oxígeno
  12. 12. Óxidos No Metálicos (No Halógenos) SO3 trióxido de azufre. As O2 pentaóxido de diarsénico. B O2 trióxido de diboro. N O2 Monóxido de dinitrógeno. 5 3
  13. 13. Óxidos Combinaciones con oxígeno Nomenclatura de química inorgánica Recomendaciones de la IUPAC de 2005 Una adaptación del Libro Rojo También en: www.juansanmartin.net Física y Química 4º ESO Física y Química 3º ESO
  14. 14. Óxidos Metálicos Al 3+ + O 2- Al O32 Valencia s Subíndices Óxido de aluminio no existe ambigüedad, ya que no se puede formar otro óxido Usando prefijos multiplicadores: trióxido de dialuminio. Usando números de carga: óxido(2-) de aluminio(3+) o óxido de aluminio(3+) Usando números de oxidación: óxido de aluminio(III) Colocación 1º - Metal 2º - Oxígeno
  15. 15. Óxidos Metálicos Fe 2+ + O 2- Fe O22 Valencia s Subíndices Usando prefijos multiplicadores: óxido de hierro. Usando números de carga: óxido(2-) de hierro(2+) o óxido de hierro(2+) Usando números de oxidación: óxido de hierro(II) FeO Subíndices simplificados 3+ Colocación 1º - Metal 2º - Oxígeno
  16. 16. Óxidos Metálicos Fe 3+ + O 2- Fe O32 Valencia s Usando prefijos multiplicadores: trióxido de dihierro Usando números de carga: óxido(2-) de hierro(3+) o óxido de hierro(3+) Usando números de oxidación: óxido de hierro(III) 2+
  17. 17. Óxidos Metálicos Mg 2+ + O 2- Mg O22 SubíndicesUsando prefijos multiplicadores: óxido de magnesio. Usando números de carga: óxido(2-) de magnesio(2+) o óxido de magnesio(2+) Usando números de oxidación: óxido de magnesio(II) MgO Subíndices simplificados Óxido de magnesio no existe ambigüedad, ya que no se puede formar otro óxido
  18. 18. Óxidos Metálicos Co O32 óxido de cobalto(III). CuO óxido de cobre. Ag O2 óxido de diplata. Au O32 óxido de oro(III).
  19. 19. Peróxidos Combinaciones con oxígeno Nomenclatura de química inorgánica Recomendaciones de la IUPAC de 2005 Una adaptación del Libro Rojo También en: www.juansanmartin.net Física y Química 4º ESO Física y Química 3º ESO
  20. 20. Peróxidos H + O2 2- H (O2)12 Valencias peróxido de hidrógeno Usando prefijos multiplicadores: dióxido de dihidrógeno 1+ Colocación 1º - Hidrógeno 2º - Oxígeno H O2 Este subíndice del oxígeno no se simplifica 2 (O-O) 2- Agua oxigenada Nombre común
  21. 21. Peróxidos Cu 1+ + O2 2- Cu (O2)22 Valencias Usando prefijos multiplicadores: dióxido de cobre Usando números de carga: peróxido de cobre(2+) Usando números de oxidación: peróxido de cobre(II) 2+ Colocación 1º - Metal 2º - Oxígeno CuO2 (O-O) 2-
  22. 22. Peróxidos Rb+ O2 2- Rb (O2)12 Valencias Subíndices Usando prefijos multiplicadores: dióxido de dirubidio Usando números de carga: peróxido de rubidio(1+) Usando números de oxidación: peróxido de rubidio 1+ Colocación 1º - Metal 2º - Oxígeno Rb O2 Este subíndice del oxígeno no se simplifica 2
  23. 23. Óxidos Metálicos Na O22 peróxido de sodio. Sr O2 dióxido de estroncio. K O22 peróxido de potasio. Ca O22 peróxido de calcio.
  24. 24. Hidruros Combinaciones con hidrógeno Nomenclatura de química inorgánica Recomendaciones de la IUPAC de 2005 Una adaptación del Libro Rojo También en: www.juansanmartin.net Física y Química 4º ESO Física y Química 3º ESO
  25. 25. Hidruros Metálicos Co 2+ + H 1- Co H21 Al ser el metal un elemento más electropositivo actúa con valencia -1 Subíndices CoH 3+ Usando prefijos multiplicadores: dihidruro de cobalto Usando números de carga: hidruro(1-) de cobalto(2+) ó hidruro de cobalto(2+) Usando números de oxidación: hidruro de cobalto(II) 2 Orden de colocación Primero metal, después hidrógeno
  26. 26. Hidruros Metálicos Cs 1+ + H 1- Cs H11 Al ser el metal un elemento más electropositivo actúa con valencia -1 Subíndices CsH Usando prefijos multiplicadores: hidruro de cesio Usando números de carga: hidruro(1-) de cesio(1+) ó hidruro de cesio(1+) Usando números de oxidación: hidruro de cesio(I) Orden de colocación Primero metal, después hidrógeno Hidruro de cesio no existe ambigüedad
  27. 27. Las disoluciones acuosas de HF, HCl, HBr, HI y H2S reciben los nombres de ácido fluorhídrico, ácido clorhídrico, ácido yodhídrico y ácido sulfhídrico. Esos nombres aunque muy extendidos no denotan una composición definida y la IUPAC dice que se encuentran fueran del ámbito de la nomenclatura sistemática. Yo indicaré esta nomenclatura en cada caso Hidruros No Metálicos - Hidrácidos
  28. 28. Hidruros No Metálicos Br 1- + H 1+ H Br1 1 Valencia s Usando prefijos multiplicadores: bromuro de hidrógeno Nomenclatura de hidrógeno bromurohidrógeno hidrogeno(bromuro) Nomenclatura de sustitución bromano HBr(ac) Ácido bromhídrico
  29. 29. Hidruros No Metálicos S 2- + H 1+ H S2 1 Valencia s Nomenclatura de composición sulfuro de dihidrógeno ó sulfuro de hidrogeno Nomenclatura de hidrógeno dihidrogeno(sulfuro) dihidruroazufre Nomenclatura de sustitución sulfano H2S(ac) Ácido sulfhídrico
  30. 30. Hidruros Zr H4 tetrahidruro de circonio. H I hidrogeno(yoduro) HCl cloruro de hidrogeno. NH3 amoníaco
  31. 31. Sales Binarias Nomenclatura de química inorgánica Recomendaciones de la IUPAC de 2005 Una adaptación del Libro Rojo También en: www.juansanmartin.net Física y Química 4º ESO Física y Química 3º ESO
  32. 32. Sales – Metal + No metal Pb 4+ + Cl 1- Pb Cl41 Valencia iónica Subíndices Usando prefijos multiplicadores: tetracloruro de plomo. Usando números de carga: cloruro(1-) de plomo(4+) o cloruro de plomo(4+) Usando números de oxidación: cloruro de plomo(IV) PbCl Subíndices simplificados 2+ 4
  33. 33. Sales – Metal + No metal Y 3+ + S 2- Y S32 Valencia iónica Usando prefijos multiplicadores: trisulfuro de ytririo Usando números de carga: sulfuro(2-) de ytrio(3+) o sulfuro de ytrio(3+) Usando números de oxidación: sulfuro de ytrio(III) Sulfuro de ytrio no existe ambigüedad
  34. 34. N 4+ + S 2- N S52 Valencias Subíndices Usando prefijos multiplicadores: pentasulfuro de dinitrógeno. 5+ 3+ Se colocan por electronegatividad primero el menos electronegativo 2+ 1+ Sales – No Metal + No metal
  35. 35. C 2+ + Cl 1- CCl4 Valencias Subíndices Usando prefijos multiplicadores: tetracloruro de carbono. 4+ Se colocan por electronegatividad primero el menos electronegativo Sales – No Metal + No metal
  36. 36. Sales Te I4 tetrayoduro de teluro AgCl cloruro de plata(I). Ni S32 trisulfuro de diniquel. SeBr4 tetrabromuro de selenio.
  37. 37. Hidróxidos Nomenclatura de química inorgánica Recomendaciones de la IUPAC de 2005 Una adaptación del Libro Rojo También en: www.juansanmartin.net Física y Química 4º ESO Física y Química 3º ESO
  38. 38. Catión + ión hidróxido Na 1+ +(OH) 1- Na (OH)11 Valencia s Subíndices Se quitan los paréntesis NaOH Hidróxido de sodio no existe ambigüedad, ya que no se puede formar otro óxido Anión hidróxido
  39. 39. Au 3+ +(OH) 1- Au (OH)31 Valencia s Subíndices 1+ Usando prefijos multiplicadores: trihidróxido de oro Usando números de carga: hidróxido de oro(3+) Usando números de oxidación: hidróxido de oro(III) Anión hidróxido Catión + ión hidróxido
  40. 40. Sales Ni(OH)3 hidróxido de niquel (III) Ti(OH)4 tetrahidróxido de titanio Cr(OH)2 hidróxido de cromo(II) Cu(OH)2 dihidróxido de cobre.
  41. 41. Oxoácidos Nomenclatura de química inorgánica Recomendaciones de la IUPAC 2005 Una adaptación del Libro Rojo También en: www.juansanmartin.net Física y Química 4º ESO Física y Química 3º ESO
  42. 42. Oxoácidos – Nomenclatura Tradicional Nomenclatura Tradicional.- Se nombran con la palabra ácido seguida del nombre del no metal con la terminación OSO o ICO, según su valencia, y, en los casos en que existan tres o cuatro, a la menor le añadimos el prefijo HIPO, además de la terminación OSO , y, a la mayor, en el caso de cuatro valencias, el prefijo PER, además de la terminación ICO. Anteriormente se utilizaba también para óxidos /anhídridos pero ahora no es admitida por la IUPAC. Ejemplo – Cloro (4 valencias) Valenci as Pref./sufijo Fórmula Nombre 7+ per-/-ico HClO4 ácido perclórico 5+ -ico HClO3 ácido clórico 3+ -oso HClO2 ácido cloroso 1+ hipo-/- oso HClO ácido hipocloroso
  43. 43. Oxoácidos – Nomenclatura Tradicional Ejemplo – Azufre (3 valencias) Valencia s Pref./sufijo Fórmula Nombre 6+ -ico H2SO4 ácido sulfúrico 4+ -oso H2SO3 ácido sulfuroso 2+ hipo-/-oso H2SO2 ácido hiposulfurosoEjemplo – Nitrógeno (2 valencias) Valencia s Pref./sufijo Fórmula Nombre 5+ -ico HNO4 ácido nítrico 3+ -oso HNO3 ácido nitroso Ejemplo – Boro (1 valencia) Valencia s Pref./sufijo Fórmula Nombre 3+ -ico H3BO3 ácido bórico
  44. 44. N 3+ + O 2- N O32 NO aceptado por la IUPAC 5+ + H O2 H N O2 4 anhídrido nitroso ácido nitroso N Nitrógeno HNO2 N O52 NO aceptado por la IUPAC + H O2 H N O2 6 anhídrido nítrico ácido nítrico HNO2 3 Oxoácidos – Nomenclatura Tradicional Nombres Vulgares aceptados por la IUPAC 2
  45. 45. Oxoácidos – Nomenclatura Tradicional Nombres Vulgares aceptados por la IUPAC S 4+ + O 2- S O62 NO aceptado por la IUPAC 6+ 2+ SO3 +H O2 H SO2 4 anhídrido sulfúrico ácido sulfúrico S O42 SO2 +H O2 H SO2 3 ácido sulfuroso S O22 SO+H O2 H SO2 2 ácido hiposulfuroso NO aceptado por la IUPAC anhídrido sulfuroso NO aceptado por la IUPAC anhídrido hiposulfuroso S Azufre
  46. 46. Oxoácidos – Nomenclatura Tradicional - Nombres Vulgares aceptados por la IUPAC Br 3+ + O 2- Br O12 NO aceptado por la IUPAC 5+ 1+ +H O2 H BrO2 2 anhídrido hipobromoso ácido hipobromoso Br Bromo 7+ HBrO2 Br O32 NO aceptado por la IUPAC +H O2 H BrO2 4 anhídrido bromoso ácido bromoso HBrO2 Br O52 NO aceptado por la IUPAC +H O2 H BrO2 6 anhídrido brómico ácido brómico HBrO2 Br O72 NO aceptado por la IUPAC +H O2 H BrO2 8 anhídrido perbrómico ácido perbrómico HBrO2 3 2 4
  47. 47. Oxoácidos – Nomenclatura Tradicional Nombres Vulgares aceptados por la IUPAC B 3+ + O 2- B O32 + H O2 H B O6 6 óxido bórico ácido bórico B Boro 3 2 H BO3 3
  48. 48. ácido cloroso HClO2 Oxoácidos – Nomenclatura Tradicional Nombres Vulgares aceptados por la IUPAC 1+ 2-?     0v221 Cloro  3v0v41 CloroCloro  3+ ácido telúrico H TeO4 1+ 2-?6+ 2     0v2412 Teluro  6v0v82 TeluroTeluro 
  49. 49. Oxoácidos S 4+ + O 2- S O62 Usando prefijos multiplicadores: dihidrógeno(tetraoxidosulfato) Usando sistemático de adición: dihidróxidodioxidoazufre Nomenclatura tradicional (aceptada) ácido sulfúrico 6+ 2+ SO3 Fórmula tradicional + H O2 H SO2 4 SO (OH)2 2 Fórmula coordinación
  50. 50. Oxoácidos Br 5+ + O 2- Br O32 Usando prefijos multiplicadores: hidrógeno(dioxidobromato) Usando números de carga: hidróxidooxidobromo Nomenclatura tradicional (aceptada) ácido bromoso 7+ 3+ + H O2 H Br O2 4 BrO(OH) 1+ 2 HBrO2 Fórmula tradicional Fórmula coordinación
  51. 51. Oxoácidos hidrogeno(dioxidoclorato) HClO2 dihidroxidodioxidoselenio SeO (OH)2 2 trihidrogeno(tetraoxidofosfato) H PO43 hidroxidodioxidonitrógeno NO (OH)2
  52. 52. Sales oxoácidas Nomenclatura de química inorgánica Recomendaciones de la IUPAC 2005 Una adaptación del Libro Rojo También en: www.juansanmartin.net Física y Química 4º ESO Física y Química 3º ESO
  53. 53. Oxosales – Nomenclatura Tradicional Nomenclatura Tradicional.- Se nombran a partir del ácido seguida del nombre del no metal con la terminación ITO o ATO, según su valencia, y, en los casos en que existan tres o cuatro, a la menor añadimos el prefijo HIPO, además de la terminación -ITO, y, a la mayor, en el caso de cuatro valencias, con el prefijo PER, además de la terminación -ATO. Es decir, cambiaremos la terminación –ICO del ácido por –ATO y –OSO por -ITO Ejemplo – (4 valencias) Valencia s Pref./sufijo ácidos Pref./sufijo sales Fórmula Nombre 7+ per-/-ico per-/-ato NaClO3 perclorato de sodio 5+ -ico -ato Ca(BrO4)2 bromato de calcio 3+ -oso -ito LilO4 clorito de litio 1+ hipo-/-oso hipo-/-ito Mg(ClO4)2 hipoclorito de magnesio
  54. 54. Oxosales Usando prefijos multiplicadores: tris(dioxidobromato) de aluminio tris(bromato) de aluminio Usando números de carga: dioxidobromato(1-) de aluminio Nomenclatura tradicional (aceptada) bromato de aluminio H 2BrO 1- + Al 3+ Al (BrO )2 31 hidrógeno(dioxidobromato) ácido brómoso dioxidobromato(1-) anión bromato
  55. 55. Oxosales Usando prefijos multiplicadores: bis(trioxidonitrato) de estaño bis(nitrato) de estaño Usando números de carga: trioxidonitrato(1-) de estaño Nomenclatura tradicional (aceptada) nitrato de estaño H 3NO 1- + Sn 2+ Sn (NO )3 21 hidrógeno(trioxidonitrato) ácido nítrico trioxidonitrato(1-) anión nítrato
  56. 56. Oxosales Usando prefijos multiplicadores: tetraoxidosulfato de disodio Usando números de carga: trioxidosulfato(2-) de sodio Nomenclatura tradicional (aceptada) sulfato de sodio H 4SO 2- + Na 1+ Na (SO )4 12 dihidrógeno(tetraoxidosulfato) ácido sulfúrico 2 Na SO42 tetraoxidosulfato(2-) anión sulfato
  57. 57. Oxosales H 3CO 2- + Pb 4+ Pb (CO )3 42 dihidrógeno(trioxidocarbonato) ácido carbónico 2 Pb(CO )3 2 tetraoxidocarbonato(2-) anión carbonato Usando prefijos multiplicadores: bis(trioxidocarbonato) de plomo bis(carbonato) de plomo Usando números de carga: trioxidocarbonato(2-) de plomo Nomenclatura tradicional (aceptada) carbonato plúmbico
  58. 58. Oxosales tris(tetraoxidosulfato) de diiridio Ir (SO )4 nitrito de magnesio Mg(NO )2 2 tris(tetraoxidosilicato) de tetraaluminio Al (SiO )44 carbonato de calcio CaCO3 3 2 3 Ver formación de nitrato Ver formación de carbonato
  59. 59. Fin de Tema Nomenclatura de química inorgánica Recomendaciones de la IUPAC 2005 Una adaptación del Libro Rojo También en: www.juansanmartin.net Física y Química 4º ESO Física y Química 3º ESO

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