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Acidos y bases

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Concepto de Ácido y Base a través de la definición de pH. Sustancias cotidianas ácidas y básicas.

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Acidos y bases

  1. 1. Ácido y Base Profesor Juan Sanmartín Química El pH y el carácter Ácido y Básico Vinagre (ácido acético CH3COOH) pH = 2,4-3,4
  2. 2. Ácido y Base Escala de pH (recordatorio).      OHOHK 3w Como sabemos Para medir los iones de una disolución se utiliza el término pH.       OH 1 logOHlogpH 3 3    L mol10OH pH 3 decires    En el caso del agua pura a 25ºC …         7 3 donde14 3w 101,0OHOH101,0OHOHK    El pH del agua en estado neutro a 25ºC será entonces…   701logpH -7      hidroxiloiónOHhidronioiónOH3       2 214 3w L mol101,0OHOHK  
  3. 3. Ácido y Base El valor del pH nos permite asignar carácter ácido, básico o neutro a una disolución. Una disolución es ácida si…      OHOH3 Como sabemos en el caso de la disociación del agua pura a 25ºC…     14 C25ºC25º3 10OHOH     L mol10OH 7 C25º3 entonces      7pH L mol10OH 7 C25º3   Son sustancias ácidas de nuestra vida cotidiana… pHLIMON=2 pHLECHE=6,6-6,8 pHCERVEZA<6 pHCOCACOLA=3
  4. 4. Ácido y Base Una disolución es básica si…      OHOH3 Del mismo modo que en el caso anterior, sabemos que…     14 C25ºC25º3 10OHOH       L mol10OH L mol10OH 7 C25º3 entonces7 C25º      7pH L mol10OH 7 C25º3   Son sustancias básicas de nuestra vida cotidiana… pHSANGRE=8 pHDETERGENTE=10, 5 pHCLARA=7,6-9,4
  5. 5. Ácido y Base Una disolución es neutra si…      OHOH3 Del mismo modo que en el caso anterior, sabemos que…     14 C25ºC25º3 10OHOH       L mol10OH L mol10OH 7 C25º3 entonces7 C25º      7pH L mol10OH 7 C25º3   Agua Pura o Agua Destilada
  6. 6. Ácido y Base En resumen, a temperatura ambiente de 25ºC consideramos que una disolución es ácida si pH < 7, entonces, una disolución es básica si pH > 7. En el caso de que el pH = 7, se considera disolución neutra. 7 8 9 10 11 12 13 146543210 Escala de pH Sentido de aumento de la acidez Sentido de aumento de la basicidad Ácido Fuerte Ácido Débil Base FuerteBase Débil Ácidos Bases 42SOH 3HNO HCl 33POH 4HClO Ác. Láctico 363 OHC 786 OHC Ác. Cítrico NaOH  2OHCa 3NH 222420 ONHC Quinina KOH
  7. 7. Ácido y Base Problema El componente activo en la desinfección del agua de las piscinas es el ácido hipocloroso HClO, un ácido débil cuya Ka es 2,8·10-8. Calcula el pH de una disolución 0,50 mol· L-1 de HClO.        OHaqClOlOHaqHClO 32        OHaqClOlOHaqHClO 32  0inicialiónConcentrac  50,0 0 0  ΔVariación molesdeno  x x x  eqequilibrioiónConcentrac  x50,0  x x El agua contiene inicialmente iones H3O+ pero la cantidad la podemos despreciar frente a los que se disocian el HClOEl ácido hipocloroso es un ácido débil que se disocia parcialmente x son los mol· L-1 de HClO que se disocian
  8. 8. Ácido y Base Continuación problema…        OHaqClOlOHaqHClO 32       equilibrio 3 a HClO OHClO K          Aplicamos la Ley de Equilibrio Dado que Ka es muy pequeña, la disociación también lo será y podemos despreciar x frente a 0,5. x0,5 xx    8 2 109,2 0,5 x   0,5x0,5  0,5102,9x102,9 0,5 x 828 2   48 101,2101,45x      eq3eq OHClO      OHlogpH 3 Calculamos ahora el pH   92,3101,2log 4   3,92pH  Disolución Ácida
  9. 9. Ácido y Base Fin de Tema Busca enlaces a otras páginas relacionadas con el tema en… www.juansanmartin.net

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