Cargas Formales

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Cargas Formales

  1. 1. Prof. Rodolfo Álvarez Manzo 1 Cálculo de Cargas Formales Cálculo de Cargas Formales Las cargas formales son cargas eléctricas netas que posee un átomo en la estructura de Lewis de una molécula o ion y se emplean muy ampliamente en química orgánica. El cálculo de la misma es una operación muy sencilla: Carga formal: = No. de familia – (No. de enlaces + No. de electrones n). El número de familia para un elemento en cuestión está dado por la tabla periódica, y corresponde con los electrones de valencia que posee (los elementos sombreados difícilmente los manejaremos en nuestro curso: Familia 3 Familia 4 Familia 5 Familia 6 Familia 7 B C N O F Boro Carbono Nitrógeno Oxígeno Flúor Al Si P S Cl Aluminio Silicio Fósforo Azufre Cloro Ga Ge As Se Br Galio Germanio Arsénico Telurio Bromo In Sn Sb Te I Indio Estaño Antimonio Telurio Yodo Tl Pb Bi Po At Talio Plomo Bismuto Polonio Ástato El número de enlaces a los que se refiere la ecuación son con los que cuenta el átomo en cuestión, no importando si son sencillos, dobles o triples. El número de electrones n son los que posee el átomo sin compartir. A continuación se te presentan los casos donde el número de electrones que rodean a los átomos considerados son ocho (esto es, tienen su octeto completo). Ten cuidado, porque también se incluyen los ejemplos donde los átomos conservan la neutralidad eléctrica.
  2. 2. Prof. Rodolfo Álvarez Manzo 2 Para un átomo: cuya estructura es: se tienen los siguientes ejemplos: .. .. Sin enlaces y :F: :Cl: .. .. 4 pares de Los ejemplos son los aniones mismos. electrones .. .. :Br: .. :I: .. .. .. .. H O: Anión hidróxido O: S: .. Con 1 enlace y .... .... .. 3 pares de F: Cl: CH3 S: Anión tiometóxido .. .. .. .. .... electrones n Cloruro de Br: .. I: .. H Cl: .. hidrógeno .. Anión amiduro (y N aniones amiduro H .. H en general) .. .. O Con 2 enlaces y N .. H .. H .. Agua 2 pares de .. .. S Sulfuro de electrones n O .. S .. H .. H hidrógeno :O: Acetona C CH3 CH3 H N Amoniaco H .. H H O .. Catión hidronio N .. O .. H H Con 3 enlaces y 1 pares de CH3 electrones n Catión S .. CH trimetilsulfonio S .. C .. CH3 3 H Carbanión metiluro (y C .. carbaniones en H H general) H H N H Catión amonio H Con 4 enlaces y N B H sin pares de H B H Anión borohidruro electrones n C H H H C H Metano H
  3. 3. Prof. Rodolfo Álvarez Manzo 3 El único caso importante donde los átomos poseen menos de ocho electrones rodeándolo es la siguiente: .. :F: Trifluoruro de .. B .. boro Con 3 enlaces y :F .. F: .. sin pares de B C H Carbocatión electrones n metilo (y en C general cualquier H H carbocatión) Estas reglas pueden aplicarse a aquéllos casos en donde el octeto e expande. Estimado profesor o estudiante: si deseas hacer uso de este archivo o compartirlo hazlo, pero no le quites mi nombre. Atte. Prof. Rodolfo Álvarez Manzo.

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