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Tabla periódica ¿Cómo nace la tabla periódica? La tabla periódica surge de la  necesidad de organizar y sistematizar  la...
Cuando a principios del siglo XIX se midieron   las masas atómicas de una gran cantidad deelementos, se observó que cierta...
La tabla periódica actualHay una relación directa entre el último orbitalocupado por un e– de un átomo y su posiciónen la ...
LA PERIOSIDAD DE LOS ELEMENTOS
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ConfiguraciónBloque   Grupo        Nombres                                       Electrónica           1     Alcalinos    ...
FAMILIAS.- Están formadas por los elementos representativos (grupos "A") y  son:GRUPO FAMILIA
• LOS RADIOS ATOMICOS AUMENTAN EN  TERMINOS GENERALES HACIA ABAJO EN UN  GRUPO Y DISMINUYEN A LO LARGO DE UN  PERIODO
La tabla periódica actualLos elementos se organizan en:• Columnas verticales denominadas Grupos o Familias.  Son 18.• Los ...
Propiedades periódicasRelaciones de Tamaño  • Radio atómico:     o Radio covalente (la mitad   de la     distancia de dos ...
Radio atómico• Se define como: “la mitad de la distancia de dos  átomos iguales que están enlazados entre sí”.• Por dicha ...
Variación del radio atómicoEn un grupo el radioaumenta al pasar de unperiodo a otro, puesexisten más capas deelectrones   ...
Radio iónicoEs el radio que tiene un átomo que ha perdido oganado electrones, adquiriendo la estructuraelectrónica del gas...
Propiedades periódicasRelaciones Energéticas:        • Energía de ionización.        • Afinidad electrónica.        • Elec...
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Tabla periodica de los elementos

  1. 1. UAGRM LA PERIOSIDAD DE LOS ELEMENTOS UPFP Tema: LA TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOSAsignatura: QUIMICA GENERAL Docente: William Montalvo S.
  2. 2. Tabla periódica ¿Cómo nace la tabla periódica? La tabla periódica surge de la necesidad de organizar y sistematizar la información de las propiedades de los elementos. Propiedades de diversa naturaleza, tanto físicas como químicas. Para 1800 había 31 elementos identificados y para 1865 ya eran 63
  3. 3. Cuando a principios del siglo XIX se midieron las masas atómicas de una gran cantidad deelementos, se observó que ciertas propiedades variaban periódicamente en relación a su masa. De esa manera, hubo diversos intentos de agrupar los elementos, todos ellos usando la masa atómica como criterio de ordenación.Esteos criterios furon presentados pordiferentes estudisos del tema quienes serantemas de trabajo de investigacion que podranencontrar en la WEBQUEST DE LA MATERIA
  4. 4. La tabla periódica actualHay una relación directa entre el último orbitalocupado por un e– de un átomo y su posiciónen la tabla periódica y, por tanto, en sureactividad química, fórmula estequiométricade compuestos que forma... Se clasifica en cuatro bloques: •Bloque “s”: (A la izquierda de la tabla) •Bloque “p”: (A la derecha de la tabla) •Bloque “d”: (En el centro de la tabla) •Bloque “f”: (En la parte inferior de la tabla)
  5. 5. LA PERIOSIDAD DE LOS ELEMENTOS
  6. 6. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 H Hes1 s 2 p1 p2 p3 p4 p5 p6 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 Bloque “s” Bloque “p” Bloque “d” Bloque “f”
  7. 7. ConfiguraciónBloque Grupo Nombres Electrónica 1 Alcalinos n s1 s 2 Alcalino-térreos n s2 13 Térreos n s 2 p1 14 Carbonoideos n s 2 p2 15 Nitrogenoideos n s 2 p3 p 16 Anfígenos n s 2 p4 17 Halógenos n s 2 p5 18 Gases nobles n s 2 p6 Elementos de d 3-12 n s2(n–1)d1-10 transición El. de transición n s2 (n–1)d1(n– f Interna (lantánidos y 2)f1-14 actínidos)
  8. 8. FAMILIAS.- Están formadas por los elementos representativos (grupos "A") y son:GRUPO FAMILIA
  9. 9. • LOS RADIOS ATOMICOS AUMENTAN EN TERMINOS GENERALES HACIA ABAJO EN UN GRUPO Y DISMINUYEN A LO LARGO DE UN PERIODO
  10. 10. La tabla periódica actualLos elementos se organizan en:• Columnas verticales denominadas Grupos o Familias. Son 18.• Los grupos 1,2 y 13 al 17 son los elementos representativos (el último electrón ubicado en sus configuraciones electrónicas ocupa orbitales s o p).• Los grupos 3 al 12 son denominados de transición (último electrón ocupa orbitales d o f).• Filas horizontales denominadas Períodos. Son 7.
  11. 11. Propiedades periódicasRelaciones de Tamaño • Radio atómico: o Radio covalente (la mitad de la distancia de dos átomos unidos mediante enlace covalente). o Radio metálico. • Radio iónico
  12. 12. Radio atómico• Se define como: “la mitad de la distancia de dos átomos iguales que están enlazados entre sí”.• Por dicha razón, se habla de radio covalente y de radio metálico según sea el tipo de enlace por el que están unidos.• Es decir, el radio de un mismo átomo depende del tipo de enlace que forme, e incluso del tipo de red cristalina que formen los metales.
  13. 13. Variación del radio atómicoEn un grupo el radioaumenta al pasar de unperiodo a otro, puesexisten más capas deelectrones En un mismo periodo disminuye al aumentar la carga nuclear efectiva (hacia la derecha).
  14. 14. Radio iónicoEs el radio que tiene un átomo que ha perdido oganado electrones, adquiriendo la estructuraelectrónica del gas noble más cercano. Los cationes son menores que los átomos neutros por la mayor carga nuclear efectiva (menor apantallamiento o repulsión de e). Los aniones son mayores que los átomos neutros por la disminución de la carga nuclear efectiva (mayor apantallamiento o repulsión electrónica).
  15. 15. Propiedades periódicasRelaciones Energéticas: • Energía de ionización. • Afinidad electrónica. • Electronegatividad. • Carácter metálico
  16. 16. Energía de ionización (EI) (potencial de ionización).• “Es la energía necesaria para extraer un e– de un átomo gaseoso y formar un catión”.• Es siempre positiva (proceso endotérmico).• Se habla de 1ª EI (EI1), 2ª EI (EI2), ... según se trate del primer, segundo, ... e– extraído.• La EI aumenta hacia arriba en los grupos y hacia la derecha en los periodos por aumentar Z* y disminuir el radio.
  17. 17. Afinidad electrónica (AE)• “Es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso captura un e– y forma un anión”.• Se suele medir por métodos indirectos.• Puede ser positiva o negativa aunque suele ser exotérmica. La 2ª AE suele ser positiva. También la 1ª de los gases nobles y metales alcalinotérreos.• Es mayor en los halógenos (crece en valor absoluto hacia la derecha del S.P. y en un mismo grupo hacia arriba por aumentar Z* y disminuir el radio).
  18. 18. Electronegatividad ( ) y carácter metálico• Son conceptos opuestos (a mayor  menor carácter metálico y viceversa).•  mide la tendencia de un átomo a a atraer los e– hacía sí.•  es un compendio entre EI y AE.• Pauling estableció una escala de electronegatividades entre 0’7 (Fr) y 4 (F).  aumenta hacia arriba en los grupos y hacia la derecha en los periodos.
  19. 19. Variación de las propiedades en la tabla periódica Aumento en el radio atómicoAumento de la Energía de Ionización Aumento de  (EN)
  20. 20. UAGRM LA PERIOSIDAD DE LOS ELEMENTOS UPFP

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