Trabajo de estequiometría

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Trabajo de estequiometría

  1. 1. UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER – OCAÑA TRABAJO DE QUIMICA 1. ESTEQUIOMETRÍAa. En la producción del aluminio se parte de oxido de aluminio Al 2O3 obteniendo a su vez del mineral bauxita. El oxido dealuminio se reduce con carbón, uno de los agentes reductores más empleados en la industria metalúrgica según la Ec. Al2O3 + C Al + CO2Cuántos gramos de aluminio se pueden obtener a partir de 20.40 g de Al2O3? Peso Al =27gb. El ácido acetilsalicílico o aspirina C9H8O4 es un analgésico extensamente utilizado. Se prepara por reacción entre elácido salicílico C7H6O3 y el anhídrido acético C4H6O3, de acuerdo con la ecuación: C7H6O3 + C4H6O3 C9H8O4 + HC2H3O2 Ácido salicílico Anhídrido acético Aspirina Ácido acéticoCuántos gramos de ácido salicílico se requieren para preparar una tableta de aspirina, si esta contiene 0.324 g deaspirina pura?c. El silicio, elemento que se emplea en la fabricación de numerosos dispositivos electrónicos se obtiene mediante lasiguiente ecuación: SiCl4 + 2Mg 2Mg Cl2 + SiCuantos Kg de magnesio se requieren para reaccionar con 13.5 Kg de SiCl4? Peso Si= 28.0 gd. El Zinc y el Azufre reaccionan para formar sulfuro de zinc, sustancia que se utiliza para recubrir internamente laspantallas de los televisores. La Ec correspondiente es: Zn + S ZnSCuántos gramos de ZnS se obtienen cuando 240 gr de Zn se hacen reaccionar con 130 g de S?e. ¿Cuántos kilogramos de carbono de sodio, Na2CO3, se pueden obtener calentando 1,75 X 104 Kg de bicarbonato desodio, NaHCO3? Los otros productos de la reacción son CO2 y H2O. NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2f. El carburo de calcio, CaC2, reacciona con agua para generar gas acetileno, C2H2, e hidróxido de calcio sólido Ca(OH)2.¿Que masa de H2O se necesita para reaccionar completamente con 25,0 g de CaC2? ¿Qué masa de C2H2 se produce en la reacción? CaC2 + H2O C2H2 + Ca(OH)2g. Al calentar el Cu(CN)2, se produce C2N2 (cianógeno) y CuCN. ¿Qué Masa de Cu(CN)2 se necesita para preparar5,00 g de C2N2? Cu(CN)2 C2N2 + CuCNNOTA: PARA LOS ALUMNO DE MECANICA DEL GRUPO D DEBEN TRABAJAR HASTA EL PUNTO Gh. Una muestra de 3,37 g de una mezcla de MnO y Mn2O3, se trata con H2 (g) bajo condiciones en las cualessolamente el Mn2O3 reacciona, de la forma siguiente: Mn2O3 (s) + H2 (g) MnO (s) + H2O (l)
  2. 2. La reacción da 0,165 g de H2O. ¿Cuál es el porcentaje de masa de Mn2O3 en la mezcla?i. En una síntesis de tricloruro de bismuto, BiCl3, 10,0 g de bismuto se Trata con 7,00g de Cl2. Determina el reactivolimitante y el rendimiento máximo de BiCl3. Bi + Cl 2 BiCl3j. El perborato de sodio (NaBO3) se produce a partir del bórax (Na2B4O7) por la reacción siguiente:Na2B4O7 + NaOH + H2O2 NaBO3 + H2O201,2 g/mol 40 g/mol 34,02 g/mol 81,8 g/molEn una preparación de laboratorio, 10,0g de Na2B4O7 fueron tratados con 5,00 g de NaOH y 60,0 g de una solución al20 % de H2O2. ¿Cuál es el rendimiento máximo del NaBO3 que se puede lograr con esas cantidades de reactivos?k. Cuando se calienta el yoduro de potasio (KI) con H2SO4, el yoduro produce yodo (I2).En un experimento especifico, 7,50 g de KI se calentaron con exceso de H2SO4 y se obtuvieron 5,05 g de (I2). ¿Cuáles el porcentaje de rendimiento de I2 en este experimento?KI + H2SO4 K2SO4 + I2 + H166,1g/mol 98 g/mol 174,2 g/mol 254 g/moll. El fenol, ( C6H5OH ), se convierte en benzoato de fenilo, ( C6H5OCOC6H5 ), por medio de la reacción siguiente: C6H5OH + C6H5COCl + NaOH C6H5OCOC6H5 + NaCl + H2O Fenol Cloruro de benzoilo Hidróxido de sodio Benzoato de fenilo 94,05 g/mol 104,49 g/mol 40 g/mol 198,08 g/molEn una preparación especifica, 6,00 g de fenol se trataron con 10,0 g de cloruro de benzoilo y con 200 g de una soluciónde NaOH al 10 % en peso y se obtuvieron 10,55 g de benzoato de fenilo. Determinar el reactivo limitante y el porcentajede rendimiento del benzoato de fenilo.m. Una cantidad de permanganato de potasio (KMnO4) se contamino accidentalmente con cloruro de potasio (KCl). Unamuestra de 0,586 g de este (KMnO4) impuro fue disuelta en una base y tratada con acido oxálico. El Mn de la muestrafue convertido cuantitativamente por completo en dióxido de manganeso (MnO2), del cual se obtuvieron 0,297 g. ¿Quéporcentaje de la muestra era KMnO4 ? KMnO4 MnO2n. En un alto horno, el óxido de hierro (Fe2O3) reacciona con carbono para producir hierro metalico y monóxido decarbono (CO). Si la reacción del alto horno da un frendimiento de 94%. ¿Cuánto hierro se puede obtener de 3,95x105 Kgde Fe2O3 ? Fe2O3 + C Fe + CO

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