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Estudia las propiedades fluorescentes de las sustancias
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Las fórmulas químicas q
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La fórmula estructural de una
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Los átomos se representan con sus símbolos químicos
, y las líneas se utilizan para representar los enlaces
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Un proceso químico no produce cambios en el
núcleo de un átomo, pero algunos átomos
pueden adquirir(ganar) o ceder (perder...
Formulas de los compuestos
iónicos
Las formulas compuestas son las mismas
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Nomenclatura de los compuestos
Para iniciar con la nomenclatura química,
primero debemos reconocer la diferencia
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Están formados por cationes y aniones, con
excepción del ion amonio.
Muchos compuestos iónicos son compuestos
binarios , p...
Compuestos moleculares
Están formados por unidades moleculares
discretas . Por lo general están
compuestos por elementos n...
Pautas para nombrar compuestos
 El prefijo ``mono’’ puede omitirse para el
primer elemento de la formula.
 Para el caso ...
Ácidos y bases
Un acido se describe como una sustancia
que libera iones hidrogeno cuando se
disuelve en agua.
Las formulas...
Nomenclatura de bases
Una base se describe en una sustancia que
libera iones hidróxido (oh) cuando esta
disuelta en agua. ...
Hidratos
 Compuestos que tienen un numero
especifico de moléculas de agua unidos
a ellos.
Compuestos Orgánicos
Los hidrocarburos solo contiene átomos de carbono e
hidrogeno. Son utilizados para combustibles, cale...
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  1. 1. La gran variedad de colores, texturas y otras propiedades el por que un vidrio es transparente o las texturas de algunas telas, o la dureza del diamante y la fragilidad del vidrio. Todo esto se lo debemos a la estructura y comportamiento del átomo por que con este podemos responder todas estas incógnitas que asechan nuestra cabeza y nuestra curiosidad por entender el mundo en el que vivimos.
  2. 2. Conforman
  3. 3. Expreso la idea de que la materia esta formada por partículas muy pequeñas e indivisibles que llamo átomos. No estaban de acuerdo con la idea de Demócrito y debido a que en esta época estos filósofos tenían mucha influencia sobre la sociedad dejaron mucho tiempo al lado esta idea. Evidencias científicas Evidencias experimentales
  4. 4. Formulo una nueva definición para las unidades indivisibles que conforman la materia. Formulo nuevas definiciones para los elementos y compuestos Se resumen en Los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos. Tienen masa tamaño y propiedades químicas iguales. Los átomos de un elemento son diferentes a los átomos de otros elementos. Los compuestos están formados por átomos de mas de un elemento. Una reacción química implica solo la separación, combinación, o reordenamiento de los átomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos
  5. 5. Con base a la teoría atómica de Dalton, un átomo se define como la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química, también lo describe como una partícula extremadamente pequeña en indivisible. Después de investigaciones (1850) Se demuestra, que los átomos tienen una estructura interna, es decir, que están formados por partículas aun mas pequeñas que son las partículas subatómicas investigaciones Partículas subatómicas electrones protones neutrones
  6. 6. 1890 Se investigo mucho sobre la radiación, la emisión y transmisión de la energía a través del espacio en forma de ondas estas investigaciones contribuyeron a la estructura atómica para esta investigación se usa un tubo de rayos catódicos
  7. 7. •Consiste en un tubo de vidrio del cual se a evacuado casi todo el aire, si se coloca con dos placas metálicas y se conectan a una fuente de alto voltaje, la placa con carga negativa emite un cátodo el cual emite un rayo invisible, este rayo catódico se dirige hacia la placa con carga positiva(anodo), que pasa por una perforación y continua su trayectoria hasta el otro extremo del tubo. •De acuerdo con la teoría electromagnética un cuerpo cargado en movimiento, se comporta como un imán y puede interactuar con los campos electromagnéticos que atraviesa. •Como estos rayos son atraídos por la placa con carga positiva y repelidos por la placa con carga negativa entonces serán partículas con carga negativa mas conocidas como electrones.
  8. 8. Utiliza rayos catódicos y teoría electromagnética para determinar la relación entre la carga eléctrica y la mas de un electrón resultado -1.76x10 C/g C: Carga eléctrica 8 1908-1917 R.A. Millikan Serie de experimentos para medir la carga del electrón y demostró que la carga de cada electrón es la misma. Masa: 9.10x10 g -28
  9. 9. 1985 Wilhelm rontgen Observa que cuando los rayos catódicos inciden en vidrio y metales, estos emiten rayos desconocidos Estos rayos son: •Energéticos •Atravesaban la materia •Oscurecen placas fotográficas •Producen florescencia en algunas sustancias Se les da el nombre de rayos x por su naturaleza desconocida Antoine becquerel
  10. 10. Estudia las propiedades fluorescentes de las sustancias Algunos compuestos de uranio •Oscurecían placas fotográficas •Cubiertas incluso en ausencia de rayos catódicos Se da cuenta de que los rayos provenientes uranio eran energéticos y no los desviaba un imán pero estos diferían de los rayos x en que se emitían de manera espontanea. Marie Curie Les da el nombre de radioactividad. desde entonces un elemento es radioactivo si emite radiación de forma espontanea
  11. 11. 1900 Se conocían 2 características de átomos: tienen electrones son neutros thomson Decía que un átomo podía utilizarse como una esfera uniforme cargada positivamente dentro dela cual se encontraban los electrones Luego de investigaciones Rutherford La mayor parte de los átomos debe ser vacía Propuso que las cargas positivas de los átomos estaban concentradas en un denso conglomerado central dentro del átomo que llamo núcleo Las partículas del núcleo que tienen carga positiva son los protones experimentos Se demuestra que los portones tienen las misma cantidad de carga que los electrones y que su masa es de: 1.67262x10 ; 1840 veces la masa del electrón pero con carga opuesta -24
  12. 12. La estructura que planteaba rutherford deja un problema el cual es El hidrogeno contiene solo un protón el helio contiene dos protones Según esto debería ser una relación 2:1 pero en realidad era de 4:1 Se propone que hay otro tipo de partícula James chadwick Descubre otro tipo de partículas mediante investigaciones y los llama neutrones Debido a que se denomino que eran partículas eléctricamente neutras con una masa mayor que la masa de los protones
  13. 13. Los átomos se pueden identificar por el numero de protones u neutrones que contienen El numero atómico: (Z) es el numero de protones en el núcleo del átomo del elemento En los átomo neutros el numero de protones es igual al de electrones, asi que z también indica el numero de electrones Numero de masa: (A) Numero atómico Es el numero total de neutrones y portones de un átomo. A acepción de la forma mas común del hidrogeno que tiene un protón y no tiene neutrones. Numero de masa: numero de protones mas el numero de neutrones numero atómico mas numero neutrones
  14. 14. No. De neutrones: A – Z No. De masa – numero atómico Son átomos que tienen el mismo numero atómico pero diferente numero de masa Los neutrones no participan en reacciones químicas así que los isotopos tienen reacciones químicas semejantes.
  15. 15. Es una tabla en la que se encuentran agrupados los elementos que tiene propiedades físicas y químicas semejantes Esta es la tabla periódica moderna en la cual están acomodados los elementos según su numero atómico Los elementos se dividen en: metales no metales y metaloides
  16. 16. Una molécula es un conjunto de dos o mas átomos estrechamente unidos. El paquete de átomos se comporta en muchos sentidos como un objeto único y bien definido.
  17. 17. Las moléculas y la fórmulas químicas Muchos elementos se encuentran en la naturaleza en forma molecular ; es decir, dos o mas átomos del mismo tipo se unen entre si. Una molécula formada por dos átomos se conoce como molécula diatómica. Por ejemplo, , el oxigeno que normalmente se encuentra en el aire tiene dos átomos de oxigeno. La fórmula química del oxigeno se representa O2.
  18. 18. Las fórmulas químicas q indican los números y tipos de átomos reales en una molécula se conocen como fórmulas moleculares Las fórmulas empíricas son las que proporcionan el número relativo de cada tipo de átomo en una molécula Si se tiene la formula molecular podemos hallar la empírica. Por el contrario no se puede hallar de la formula empírica la molecular.
  19. 19. La fórmula estructural de una sustancia muestra qué átomos están unidos a otro dentro de la molécula . Por ejemplo, la formula estructura del agua, Peróxido de hidrógeno y metano se escriben así: O H H H O O H H H C H H Agua Peróxido de hidrógeno Metano
  20. 20. Los átomos se representan con sus símbolos químicos , y las líneas se utilizan para representar los enlaces que mantienen unidos a los átomos. Una formula estructural no describe la geometría real de la molécula, sin embargo podemos escribir una formula estructural como un dibujo en perspectiva para dar una idea de la forma tridimensional.
  21. 21. Un proceso químico no produce cambios en el núcleo de un átomo, pero algunos átomos pueden adquirir(ganar) o ceder (perder) electrones con facilidad. Si un a átomo neutro se le eliminan o añaden electrones, su forma una partícula cargada llamada ion. Un ion con carga positiva se conoce con catión. Un ion con carga negativa se conoce como anión.
  22. 22. Formulas de los compuestos iónicos Las formulas compuestas son las mismas formulas empíricas debido a que los compuestos iónicos no están formados por unidades moleculares discretas. Para que los compuestos iónicos sean eléctricamente neutros, las suma de las cargas de los cationes y de los aniones de una formula debe ser igual a cero. Si las cargas son numéricamente iguales, los subíndices no son necesarios.
  23. 23. Nomenclatura de los compuestos Para iniciar con la nomenclatura química, primero debemos reconocer la diferencia de la química orgánica y la inorgánica. Compuestos orgánicos: contienen carbono y con mezclados con elementos como hidrogeno , oxigeno, nitrógeno y azufre. Compuestos inorgánicos: son los que contienen carbono como dióxido de carbono, monóxido de carbono, etc.. la división de los compuestos inorgánicos son: compuestos iónicos, compuestos moleculares, ácidos y bases e hidratos
  24. 24. Están formados por cationes y aniones, con excepción del ion amonio. Muchos compuestos iónicos son compuestos binarios , para los compuestos binarios, primero se nombra el anión no metálicos seguido por el catión.
  25. 25. Compuestos moleculares Están formados por unidades moleculares discretas . Por lo general están compuestos por elementos no metales. Algunos son compuestos binarios .
  26. 26. Pautas para nombrar compuestos  El prefijo ``mono’’ puede omitirse para el primer elemento de la formula.  Para el caso de óxidos, en algunas ocasiones se omite la terminación ``a´´ del prefijo.
  27. 27. Ácidos y bases Un acido se describe como una sustancia que libera iones hidrogeno cuando se disuelve en agua. Las formulas de los ácidos contienen uno o mas átomos de hidrogeno, así como un grupo de anicónico. Los anicónicos cuyo nombre termina en ``uro´´ forman ácidos cuyo nombre termina en ``hídrico´´.
  28. 28. Nomenclatura de bases Una base se describe en una sustancia que libera iones hidróxido (oh) cuando esta disuelta en agua. Algunos ejemplos son: NaOH Hidróxido Sodio KOH Hidróxido de Potasio Ba(OH)2 Hidróxido de Bario
  29. 29. Hidratos  Compuestos que tienen un numero especifico de moléculas de agua unidos a ellos.
  30. 30. Compuestos Orgánicos Los hidrocarburos solo contiene átomos de carbono e hidrogeno. Son utilizados para combustibles, calefacción domestica e industrial, para generar electricidad, suministrar energía a motores de combustión. Se dividen en alcanos, alquenos y alquinos. Alcanos: un enlace Alquenos: doble enlace Alquinos: triple enlace La química de los compuestos orgánicos esta determinada en gran parte por los grupos funcionales.

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