QUIMICA GENERAL (II Bimestre Abril Agosto 2011)

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Universidad Técnica Particular de Loja
Ciclo Académico Abril Agosto 2011
Carrera: Gestión Ambiental
Docente: Ing. José Miguel Guamán
Ciclo: Segundo
Bimestre: Segundo

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QUIMICA GENERAL (II Bimestre Abril Agosto 2011)

  1. 1. Escuela de Ciencias Biológicas y Ambientales<br />Carrera:GESTION AMBIENTAL<br />Materia:QUÍMICA<br />Docente:Ing. José Miguel Guamán <br />Bimestre: II Bimestre <br /> Abril – Agost0 2011<br />
  2. 2. REACCIONES QUIMICAS<br />
  3. 3. “Proceso mediante el cual las sustancias sufren cambios fundamentales de identidad”<br />CaC2(s) + 2 H2O (l) Ca(OH)2(s) + C2H2(g)<br />
  4. 4. BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS<br />Saber las fórmulas, escribirlas correctamente.<br />Asignar coeficientes. LOS SUBINDICES NO DEBEN SER ALTERADOS<br />Escoger el método adecuado.<br />Subíndices<br />2 H2O 2 H2 + O2<br />Coeficientes<br />
  5. 5. <ul><li>Oxido-Reducción</li></ul>Oxidación: Pérdida de electrones, ganancia de valencia<br />Reducción: Ganancia de electrones, pérdida de valencia<br />ESCALA DE OXIDACIÓN- REDUCCIÓN<br />
  6. 6. Cl2 + HBr Br2 + HCl<br />2<br />0<br /> -1<br />Cl2 HCl se reduce en 1 <br /> 0<br />- 1<br />HBr Br2 se oxida en 1 <br />AGENTE OXIDANTE: es la sustancia capaz de oxidar a otra, con lo que ésta se reduce<br />AGENTE REDUCTOR: es la sustancia capaz de reducir a otra, Por lo que ésta se oxida<br />
  7. 7. Reduce: :<br />Oxida: Oxida<br /> H2O + HMnO4 + HClO2MnO2 + HClO4 + H2O<br />-2<br />+3<br />+1<br />+1<br />-2<br />+7<br />+4<br />-2<br />+7<br />-2<br />-2<br />+1<br />-2<br />+1<br />+1<br />4<br />4 <br />2<br />3<br />4<br />3<br />3e- x 1 átomo = 3e-<br />4e- x 1 átomo = 4e-<br />AGENTE OXIDANTE: HMnO4 <br />AGENTE REDUCTOR: HClO2<br />
  8. 8. 2Na (s) + Cl2(g) 2 NaCl (s)<br />TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS<br /> Síntesis: A + B  AB<br />+<br />
  9. 9. 2H2O (l) 2H2 (g) + O2(g)<br />TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS<br /> Descomposición: AB  A + B<br />
  10. 10. 2NaOH (ac) + CuCl2 (ac) 2NaCl(ac) + Cu(OH)2(s)<br />TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS<br />Sustitución Simple: A + BC  AC + B<br />Mg (s) + Cu2SO4 (s) MgSO4(s) + Cu2(s)<br />+<br />+<br /> Sustitución Doble: AB + CD  AD + CB<br />Identifique…………………<br />
  11. 11. ESTEQUIOMETRIA<br />
  12. 12. RAZONES MOLARES<br />Paso 1: escriba la reacción utilizando símbolos químicos.<br />Paso 2: iguale la ecuaciónquímica.<br />2<br />1<br />2<br />NO + O2 -> NO2<br />
  13. 13. Utilice el factor estequiométricoo la relación de moles en unaecuación:<br />2<br />2 mol H2O<br /> 2,72 mol H2× = 2,72 mol H2O<br />2 mol H2<br />CÁLCULOS DE MOL A MOL<br />¿Cuántos moles de H2O se producencuando se queman 2,72 moles de H2 en un exceso de O2?<br />H2 + O2-> 2 H2O <br />
  14. 14. CONVERSIONES MOL - GRAMO<br />Para convertir en moles (n) los gramos (m) de cualquier sustancia sólo hay que dividir por la masa molecular (M) de dicha sustancia:<br />¿Cuántos moles hay en 24.5 g de (H2SO4)? Ya sabemos que el peso molecular es de 98 g/mol:<br />Rta= 0.25 mol de H2SO4<br />
  15. 15. CALCULOS DE REACTIVO LIMITANTE<br />El reactivo que se consume totalmente durante la reacción, la reacción tendrá lugar hasta que se consuma éste, quedando el otro (u otros) reactivos en exceso<br />Rendimiento Teórico (Rt): cantidad máxima que la reacción es capaz de producir<br />Rendimiento Real (Rr): cantidad de producto que realmente se obtiene en laboratorio.<br />Rendimiento Porcentual: Rr/Rt x 100<br />
  16. 16. SOLUCIONES<br />
  17. 17. Son mezclas homogéneas de dos o más sustancias que intervienen en proporciones variables.<br />
  18. 18. FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD<br />
  19. 19. EXPRESIONES DE CONCENTRACION<br />Porcentaje: (w/w, w/v, v/v)<br />Son los gramos de solutoque hay en 100 g o 100 ml de disolución<br />Usualmente se usa en reactivoscomerciales.<br />Las unidades de masadeben ser lasmismas en ambaspartes de la ecuación.<br />
  20. 20. EXPRESIONES DE CONCENTRACION<br />Molaridad<br />Es el número de moles de soluto en un litro de disolución<br />Normalidad<br />Es el número de equivalentesgramos de soluto en un litro de disolución.<br />
  21. 21. VELOCIDAD DE REACCIONY EQUILIBRIO CONSTANTE<br />
  22. 22. FACTORES QUE AFECTAN LA V.R.<br />La temperatura.<br />La concentración de los reactantes<br />La presencia de catalizadores <br />La naturaleza de los reactantes.<br />
  23. 23. Las reacciones químicas pueden ser: <br /><ul><li>Irreversibles</li></ul>Ocurren hasta consumir el reactivo limitante (si lo hay).<br /> La flecha apunta hacia la derecha. <br />2 Mg + O22 MgO<br /><ul><li>Reversibles</li></ul>Los productos formados reaccionan regenerando las sustancias originales <br />H2 + I2 2 HI <br />directaentre A y B para formar C y D, y <br />2 HI H2 + I2<br />inversaentre C y D para regenerar A y B. <br /> 2 HI<br />H2 + I2 <br />
  24. 24. Concentraciones (mol/l)<br />Equilibrio químico<br />[HI]<br />[I2]<br />[H2]<br />Tiempo (s)<br />EQUILIBRIO QUIMICO (K)<br />I2<br />H2<br /> En condiciones iníciales: cc de A y B cc de C <br /> E. Q se lleva a cabo a T y Pctte. En recipientes cerrados.<br /> La V de reacc. directa = V de reacc. inversa<br />
  25. 25. EXPRESION DE LA CONSTANTE K<br />Consiste en una ecuación general que representa la reacción en equilibrio. <br />Para una reacción general: <br />a A + b B<br /> c C + d D<br />Para la reacción: <br />H2 (g) + I2 (g) <br /> 2 HI (g)<br />
  26. 26. ÁCIDOS Y BASES<br />
  27. 27. TEORIA DE ARRHENIUS<br />ACIDOS<br />BASES<br />Tienen sabor agrio<br />Son corrosivos a la piel<br />Enrojecen ciertos colorantes<br />Disuelven sustancias<br />Atacan a los metales (Mg, Zn, Fe) desprendiendo H2<br />Pierden sus propiedades al reaccionar con las bases (OH) H+<br />Tienen sabor amargo<br />Suaves al tacto pero son corrosivos con la piel<br />Dan color azul a ciertos colorantes vegetales<br />Disuelven grasas (resbalosos y jabonosos)<br />OH-<br />HCl + Mg -> H2 + MgCl<br />HCl + KOH -> H2O + KCl<br />Ácido Base Agua Sal<br />
  28. 28. ACIDOS FUERTES Y DEBILES<br />Se ionizan totalmente en agua para formar iones hidronio<br />A. FUERTES<br />A. DÉBILES<br />Se ionizan en pequeña proporción en solución diluida<br />Ácido fuerte<br />Cede fácilmente un protón<br />HCl, HClO4, HNO3, H2SO4<br />HCl+ H2O H3O+ + Cl-<br />Cede con dificultad un protón<br />Ácido débil<br />CH3COOH, H2CO3, HCN, HF <br /> CH3COOH+ H2O CH3COO- + H3O+<br />
  29. 29. BASES FUERTES Y DÉBILES<br />Cuando un ácido o una base se disuelve en agua se disocia o se ioniza: <br />TOTALMENTE: bases FUERTES <br />PARCIALMENTE:bases DÉBILES<br />NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2<br />Base fuerte<br />Acepta fácilmente un protón<br />Base<br />débil<br />Acepta un protón con dificultad<br />NH3,C6H5NH2, CH3NH3Cl <br />
  30. 30. Disolución neutra<br />NEUTRALIZACIÓN<br />Reacciones de ácidos fuertes y bases fuertes: NEUTRALIZACION<br />[p.ej.: NaCl, KCl, NaNO3]<br /> Ácido + Base Agua + Sal<br />HCl + NaOH H2O + NaCl<br /> H3PO4 + 3KOH 3H2O + K3PO4<br /> H+ + OH- H2O<br />
  31. 31. 31<br />

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